تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك. في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نستخدم المعادلة: P/T = ثابت (قانون جاي لوساك) لحساب ضغط أو درجة حرارة غازٍ يجري تسخينه أو تبريده عند ثبوت الحجم. خطة الدرس العرض التقديمي للدرس فيديو الدرس ٢١:٣٥ شارح الدرس ورقة تدريب الدرس تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.
مما يجعله يتحرك أسرع ليكون معدل التصادمات على جدار الإناء أكبر و أقوي أيضا نظرا لكبر كمية تحركها. و هذا يُفسر زيادة الضغط. التطبيقات العملية على قانون جاي لوساك حلة أو قدر الضغط: و هو إناء يتم غلقه بإحكام لطهي الطعام فيه. و لكن لماذا؟ الحقيقة هي أنه كلما زادت درجة الحرارة زادت سرعة الطهي و لكن الماء لا يستطيع أن يظل سائل في درجة حرارة أعلى من 100 درجة سلزيوس في الضغط الجوي المعتاد. و لكن عند زيادة الضغط تزداد درجة الغليان. و هذا ما يفعله قدر الضغط حيث يزداد الضغط بداخله بسبب وجود بخار الماء فترتفع درجة غليان الماء و هذا ما يجعل الطعام ينضج بسرعة أكبر. حلة أو قدر الضغط
قانون جاي-لوساك النوع قوانين الغازات الصيغة جزء من ديناميكا حرارية سميت باسم لوي جوزيف غي ـ لوساك تعديل مصدري - تعديل قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية: Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم. [1] تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز. معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين ويقل عند فقده حرارة. وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارل عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802: فعندما يكون الحجم V ثابتا وكذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة: نستنتج من قانون جاي-لوساك أنه لا بد من وجود الصفر المطلق لدرجة الحرارة حيث تتنبأ المعادلة بحجم «صفري» عند درجة الصفر المطلق، إذأن الحجم لا يمكن أن يكون سالبا الإشارة (أقل من الصفر). كما يشكل استنباط القانون من قياسات معملية أساسا لمقياس درجة الحرارة بالكلفن ، حيث استنبطت درجة الصفر المطلق وعُينت عن طريق تمديد القياسات العملية إلى وصول الحجم إلى قيمة الصفر. اقرأ أيضا [ عدل] قوانين الديناميكا الحرارية قانون بويل قانون الانحفاظ قوانين العلوم Laws of science مقاومة التلامس الحراري فلسفة الفيزياء الحرارية والإحصائية Philosophy of thermal and statistical physics جدول المعادلات الثرموديناميكية Table of thermodynamic equations مراجع [ عدل] ^ "معلومات عن قانون جاي-لوساك على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 12 ديسمبر 2019.
15 مرة من الحجم الأصلي، لذلك إذا كان مستوى الصوت هو V0 عند 0 درجة مئوية وكان Vt هو مستوى الصوت عند t ° C ، فإن النتيجة تكون مستوى الصوت = الصوت+ نقطة الصوت/ 273. 15 فإن مستوى الصوت= 1+ مستوى الصوت مقسومين على 273. 15. ولغرض قياس ملاحظات المادة الغازية عند درجة حرارة 273. 15 كلفن، نستخدم مقياسا خاصا يسمى مقياس درجة حرارة كيلفن، وملاحظات درجة الحرارة (T) على هذا المقياس هي 273. 15 أكبر من درجة الحرارة (ر) من المقياس الطبيعي فإن درجة الحرارة+ 273. 15 + ر، بينما عندما تكون T = 0 درجة مئوية فإن القراءة على مقياس مئوية هي 273. 15، ويسمى مقياس كلفن أيضا مقياس درجة الحرارة المطلقة أو مقياس الديناميكا الحرارية، ويستخدم هذا المقياس في جميع التجارب والأشغال العلمية، وفي المعادلات.
[1] لمع غاي لوساك مهنياً وعلمياً، وفي عام 1806 انتخب عضواً في أكاديمية العلوم الفرنسية التي ترأسها لاحقاً بين عامي 1822 و1834، وفي عام 1808 ترأس قسم الفيزياء في كلية العلوم بباريس، ثم قسم الكيمياء في مدرسة البوليتكنيك وفي جامعة السوربون. وكان من أوائل مَن جمعوا عدة مناصب علمية وإدارية وحتى سياسية، إذ انتُخِب في البرلمان عام 1830 عن مدينة ليموج، وأعيد انتخابه مرتين وبقي فيه حتى عام 1839. ألّف (بالاشتراك مع تنار Thénard) كتاباً عنوانه «بحوث فيزيائية وكيميائية» Recherches physico- chimique عام 1811. ونشر أكثر من مئة وخمسين بحثاً، كما نشر بحوثاً أخرى بالاشتراك مع همبولت، تنار، وِلتر، وليبغ. ووجّه الكيمياء نحو التحليل الكمّي......................................................................................................................................................................... انجازاته [ تحرير | عدل المصدر] درس جي لوساك طبقات الجو العليا في عام 1804م وارتفع 6, 400 م عن سطح البحر في منطاد مملوء بغاز الهيدروجين لجمع عينات من الهواء. وكان يرغب في معرفة تركيب الهواء، والتعرف على درجة حرارته ورطوبته.
انصبت أبحاث غاي لوساك على النسب الحجمية التي يتفاعل وفقها الأكسجين والهدروجين ليشكلا الماء، فحصل على النسبة 2/1 بدقة عالية، وبعد دراسة عدد من تفاعلات الغازات وضع قانون النسب الحجمية الثابتة للغازات المتفاعلة [ر: الاتحادات الكيمياوية (قوانين ـ)]، والمقصود به أن حجوم الغازات الداخلة في تفاعل والناجمة عنه تكون بنسب ثابتة وبأعداد صغيرة صحيحة. كان الإنكليزي ديفي Davy قد عزل معدنَي الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربائي لملحيهما قبل فترة قصيرة، فوضع غاي لوساك طريقة لاستحصالهما من تفاعل الحديد المحمّى مع هدروكسيديهما. وصنع أكاسيد وأميدات هذين المعدنين، واكتشف عنصر البور. أما مركبات السيانيد فقد تعمق في دراستها واكتشف حمض سيان الماء HCN وغاز السيانوجين C2N2. وكانت له إسهامات واسعة في الكيمياء العضوية. إذ إن لافوازييه وجد طريقة لتحليل المواد العضوية، وذلك بحرقها بالأكسجين في ناقوس زجاجي محاولاً تحديد الماء وغاز الكربون المتكوّن. وقد حسّن غاي لوساك وتنار هذه الطريقة، وذلك بحرق العينة في أنبوب احتراق combustion tube بوجود مادة مؤكسِدة مثل كلورات البوتاسيوم KClO3 عام 1810، واستعاد فيما بعد أكسيد النحاس عام 1815.
عاجل الصاروخ الصيني يتجه الى هذه الدولة - YouTube
اين سيسقط صاروخ الصين بالظبط!! عاجل الصاروخ الصينى الخارج عن السيطرة - YouTube
عاجل الصاروخ الصيني يسقط بالهند #الصاروخ_الصيني - YouTube
عاجل... شاهد تتبع الصاروخ الصيني وهو يمر فوق هذه البلدان العربية و مكان سقوطه... - YouTube
عاجل.. تحديد موقع الصاروخ الصيني الان؟ وتوقع أين سيسقط؟ - YouTube
عاجل | الصاروخ الصيني الخارج عن السيطرة.. التفاصيل الكاملة عنه حتى تحديد موعد سقوطه - YouTube