تعلمي من موقعي كيفية تحضير حلى الطبقات الثلاث. وصفة مميزة لسفرة الاعياد والمناسبات جهزيها على طريقة موقعنا وقدميها لضيوفك. طريقة عمل حلى الطبقات الثلاث مكونات حلى الطبقات الثلاث لتحضير الطبقة الاولى: سكر 4 ملاعق كبيرة نشاء ملعقتان كبيرتان كاكاو ملعقة كبيرة حليب سائل كوبان شوكولاتة مقطعة – نصف كوب لتحضير الطبقة الثانية: 5 ملاعق كبيرة قهوة سريعة الذوبان أو نسكافيه – ملعقة كبيرة لتحضير الطبقة الثالثة: فانيليا ملعقة صغيرة شوكولاتة بيضاء نصف كوب طريقة تحضير حلى الطبقات الثلاث لتحضير الطبقة الاولى، ضعي في قدر السكر، النشاء، الكاكاو والحليب. حركي المكونات على البارد حتى تذوب. ضعي القدر على نار متوسطة واستمري في التحريك حتى يغلي. أضيفي الشوكولاتة المقطعة واستمري في تحريك الخليط حتى تذوب الشوكولاتة ويثقل قوام الخليط. أسكبي في كاسات التقديم حتى ثلثها من خليط الشوكولاتة وأتركيه حتى يبرد. حلى الطبقات الثلاث المحتلة. لتحضير الطبقة الثانية ، في قدر، ضعي السكر، النشاء، النسكافيه والحليب. حرّكي المكونات حتى تمتزج. ضعي القدر على نار متوسطة واستمري في تحريكه حتى يغلي ويثقل. أسكبي من الخليط في كاسات التقديم كمية مساوية للطبقة الاولى.
تعد حلى لندن من أشهى أنواع الحلويات على الغطلاق وتقدم تلك الحلوى في أفخم الكافيهات فهي لذيذة الطعم وتحتوي على عدد وفير من النكهات المختلفة ، تتكون تلك الحلوى من ثلاث طبقات شهية أفضلها الطبقة العليا المكونة من الشوكولاتة والتي سيحبها أولادك كثيراً فتابعينا في هذا المقال لتعرفي الطريقة بالتفصيل. حلى لندن المقادير اللازمة لتحضير الحلوى: مقادير الطبقة الأولى: كوب واحد من الدقيق الأبيض متعدد الاستعمال. ربع كوب من السكر الأبيض الناعم. ملعقتان كبيرتان من نشا الذرة. ربع ملعقة صغيرة ملح الطعام الأبيض. نصف كوب من الزبدة بدرجة حرارة الغرفة. ملعقة كبيرة من الماء المثلج. صفار بيضة واحدة. مقادير الطبقة الثانية: علبة من اللبن الحليب المكثف المحلى نصف كوب من السكر الأبيض. ست ملاعق كبيرة من الزبدة بدرجة حرارة الغرفة. ملعقتان كبيرتان من مشروب الذرة المركز. ملعقة صغير من الفانيلا السائلة. ملعقة صغيرة من ملح الطعام الأبيض. طريقة تحضير حلى لندن الشهية بكل التكات - ثقفني. مقادير الطبقة الثالثة: مائة وخمسين جرام من الشوكولاتة المبشورة. ثلاث ملاعق كبيرة من كريمة الخفق. زبدة لدهن الصينية. خطوات تحضير حلى لندن: أحضري الخلاط الكهربائي وضعي به كلاً من النشا والسكر والملح والدقيق.
؟ احسه بيتفتت…….. حتى لو مارديتي علي اليوم بسويها:smile: غـــايه كلج ذوق حياتي amira79 تسلمييييييين يا قمر زمـــــــــرده مشكوووووورة يا عسل فراق اي عمري ما ضفت له شي وما بيتفتت لأنة بياخذ شوية من رضوبة اللي في الطبقات اللي فوقة deeeeeeeeeeb مشكوووووورة حبي [ALIGN=center] السلام عليكم ورحمة الله وبركاته اهلين أختي campoocha ومشكورة على الوصفة المصورة.. وهذا يسعدني جداً.. بانتظار المزيد من المشاركات الحلوة مثلج.. تحياااااااااتي احلى_عيون مشكوووووووورة عمري
01-11-2017, 04:25 PM #1 الادارة معدل تقييم المستوى 100 حلى الثلاث طبقات حلى الثلاث طبقات حلى الثلاث الطبقات مكون من طبقة كيك وطبقة كريمة وطبقة شوكولا. وجود الطبقة الكريمية مع طبقة الشوكولا تعطي نكهة متداخلة وشهية ، ممكن ان يعد مسبقا لانه يقدم بارد ، وهو من حلويات الكاسات السهلة ، وهو طبق سريع التحضير وممكن ان يقدم في وعاء التقديم او ممكن ان يجهز في كاسات صغيرة ولكن بكل الاحوال يجب ان يكون طبق التقديم شفاف كي يظهر لنا الثلاث الطبقات ليعطينا شكلا جميلا عند تقديمه. مقادير حلى الثلاث طبقات كيك امريكانا الأسفنجي شوكولا ٨ قطع كيري مخفوقة ٣/٤ كاس حليب مركز محلى ظرف دريم ويب ربع كاس حليب سائل كاس شوكولا مذوبة بحمام مائي ١/٢ كاس كريمة مكثفة طريقة حلى الثلاث طبقات: ١-يقطع قالب الكيك الى شرائح وترص في قعر البايركس التقديم. ٢-نجهز الطبقة الكريمية وذلك بخفق ظرف الدريم ويب مع الحليب السائل. حلى الطبقات الثلاث pdf. ٣-نقوم بإضافة الحليب المركز المحلى وجبنة الكيري ونخفقهم سويا. ٤-نسكب الطبقة الكريمية فوق طبقة الكيك وتوضع في البراد لتبرد. ٥-نجهز طبقة الشوكولا وذلك بخفق الشوكولا المذوبة مع الكريمة المكثفة جيدا. ٦-تسكب طبقة الشوكولا فوق الطبقة الكريمية وتوضع في البراد لكي تبرد.
إليكم اعزائي القراء عدة طرق لعمل حلوى الطبقات بالكريمة. و هي حلوى باردة لا تحتاج فرن و سهلة و لذيذة جداً أيضاً. حلى البسكويت بالشوكولاته و الكريمة:- المكونات: _ اربع ملاعق كبيرة سكر _ ثلاث ملاعق كبيرة نشا _ معلقة صغيرة قهوة من اي نوع _ معلقة كبيرة كاكاو سادة _ ثلاثة أكواب حليب سائل _ 200 غرام كريمة _ كوبين بسكويت مطحون الطريقة: _ نخلط السكر و النشا و القهوة و الكاكاو _ نضيف الحليب على الخليط و نمزجهم جيداً ثم نضعهم على النار إلى أن يتكثف القوام _ نضع الكريمة في كيس الحلواني _ نحضر الكاسات و نضع طبقه بسكويت ثم طبقة خليط الشوكولاته ثم طبقة بسكوت ثم طبقة كريمة. حلى الطبقات الثلاث مرات السلام عليك. و نكرر العملية حتى تمتلئ الكؤوس. يمكن التزين بالمكسرات أو قطع الشوكولاته أو اي صوص تفضلونه. _ نضعها في الثلاجة لمدة ساعة ثم نقدمها. حلى الكيك بالجيلي و الكريمة:- _ كيكة مخبوزة مسبقاً أو جاهزة من المخبز _ عبوة كريمة _ علبة جيلي فراولهة _ سكر بودرة _ تنشف الكيك بالفرن ثم نطحنه مع ملعقتين حليب و نقلب _ نخفق الكريمة مع السكر البودره حتى تتكثف _ نضيف لعبوة الجيلي كوب ماء مغلي و كوب ماء بارد _ نجهز الكؤوس و نبدأ في وضع الطبقات حيث نضع طبقة من الكيك ثم طبقة كريمة ثم طبقة من الجيلي السائل _ بعدها نضعه في الثلاجة إلى أن يتجمد الجيلي ثم نقدمة و يمكن اضافه قطع موز و فراولة أو فتات كيك للتزيين.
حلى البانوفي باي:- _ بسكويت سادة مطحون _ زبدة _ كريمة _ صوص كراميل _ موز مقطع _ نخلط البسكوت المطحون مع بعض الزبد الذائب إلى أن يصبح البسكوت رطباً قليلاً _ في صينية دائرية نفرش ورق زبدة ثم نبدأ بسكب البسكويت و نفرده في الصينية حتى تصبح جميع كمية متساوية ثم نضع الكريمة و بعدها قطع الموز و بعدها صوص الكراميل. و نضعه في الثلاجة لمدة ساعة و نصف ثم نقدمه. طريقة عمل صوص الكراميل: في قدر نضع بعض الزبد ثم نضيف السكر و بعد يذوب السكر نضيف الحليب و معلقة كبيرة قشطة و نقلب بالمضرب جيداً حتى يتكثف القوام. حلى الثلاث طبقات - مطبخ المعهد شيف المطبخ. و بعد أن يبرد نستخدمه. إقرأ أيضاً استخدام الجيلاتين البودرة في التشيز كيك حلى كرات الاوريو الشهية طريقة عمل صوص الكراميل او صوص التوفي للسينابون والكيك والدوناتس رابط مختصر للصفحة أحصل على موقع ومدونة وردبريس أكتب رايك في المقال وشاركه واربح النقود شارك رابط المقال هذا واربح يجب عليك تسجيل الدخول لرؤية الرابط Jana Ahmed احب الكتابة بحرية و اعشق القراءة و كتب علم النفس و تطوير الذات
٧-تقدم باردة وممكن ان تزين بالسكر البودرة او المكسرات او الكريمة المخفوقة او حتى برش الشوكولا من مواضيع شهود:
إذا قمنا بتوزيع عدد الكلور الذري والذي يكون مساويا لعدد الإلكترونيات التي تدور حول النواة في مدارات خاصة، سنلاحظ أن المستوى الآخر يدور به إلكترون فقط. تواجد إلكترون وحيد في مستوى ذرة الكلور الأخير هو السبب وراء حاجة الكلور إلى تكوين روابط بين ذرات أي عنصر آخر، من أجل إشباع جميع المستويات، ويمكن اعتبار ذلك سبب رئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيمائيا. العدد الكتلي للكلور يختلف العدد الكلي للعناصر الكيميائية باختلاف النظائر، فالكلور يتواجد له ٩ نظائر مختلفة، وكل نظير من تلك النظائر يتم استخدامه في أغراض معينة، ويجب العلم أن نظائر أي عنصر يكون لها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور عبارة عن نظير الكلور ذو العدد الكتلي ٣٥. يوجد كذلك نظير عنصر الكلور ذو العدد الكتلي ٣٦. كما يتواجد نظير لعنصر الكلور بعدد كتلي ٣٧. قد يمكنك معرفة: ما هي الخواص الفيزيائية للمواد بالتفصيل معلومات عن الكلور هناك الكثير من المعلومات المرتبطة بعنصر الكلور والتي يجب معرفتها وذكرها عند الحديث عن عدده الذري، وجاءت تلك المعلومات كما يلي. يعتبر هذا العنصر الأكثر توفرا في الطبيعية، ويتواجد في طبيعته على هيئة غاو ثنائي الذرة، ومن الجدير بالذكر أنه يدخل في تركيب ملح الطعام.
عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي: اكتشاف عنصر الكلور تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي. العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود، والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس).
أكمل القراءة يمثل العدد الذري (Z) لعنصر كيميائيّ عدد البروتونات في النواة، والذي هو نفسه عدد الإلكترونات في الذرات متعادلة الشحنة الكهربائيّة؛ فعند دراسة علم الذرة بمختلف نظرياته تقريباً، سنجد أنّ أي عنصر كيميائي في الوجود يتألف من نواة توجد في مركز العنصر الكيميائيّ، وتشكّل أغلب كتلتها وكثافتها، كما تحتوي على أجسام صغيرة جدًا والتي هي البروتونات ذات الشحنة الكهربائيّة الموجبة، والنيترونات والتي تكون معتدلة الشحنة الكهربائيّة. وبهذا يكون لعدد بروتونات كل ذرة أهمية بالغة في التعرّف عليها وتحديدها، فالذرة التي تحتوي بروتون واحد وإلكترون واحد أي عددها الذري واحد Z=1 تكون الهيدروجين، والذرة التي تحتوي على 8 بروتونات أيّ 8 إلكترونات، وهذا يجعل من عددها الذري Z=8 ستكون ذرة أوكسجين وهكذا دواليك، وعلى هذا الأساس قام مندلييف بجمع العناصر الكيميائيّة في الجدول الدوري للعناصر بناءً على أعدادها الذريّة، وتمّ التعارف على كتابة العدد الذري لكل عنصر أسفل وأيسر رمزه اللاتيني. ومن هنا يمكن الاستنتاج أنّ العدد الذري هو الدلالة التعريفيّة للعنصر الكيميائي، والذي يدلّ على خواصه الكيميائيّة المتعدّدة بالإضافة إلى إمكانيّة حساب شحنته وكثافته وكتلته وسلوكه الطاقيّ، وكل ذلك من خلال العدد الذري Z الخاص به.
مثال توضيحي على ذلك، عند ترتيب كل من عنصر اليود وعنصر التيِلوريم حسب العدد الكتلي لكل منها وجد أن مكانهما بالجدول خاطئ باختلاف خواصَهما الكيميائية مع الترتيب، ولكن عند الاعتماد على العدد الذري لكلا العنصرين في الترتيب اتضح توافق مكانهما داخل الجدول الدوري مع خواصَهما الكيميائية. العمل على استقرار النواة استقرار النواة أحد أهم الخصائص التي يجب أن تتميز لها نواة كل ذرة من العناصر الكيميائية المختلفة. عندما لا تكون نواة ذرة العنصر غير مستقرة يصبح العنصر مشع. عندما تتساوى أعداد البروتونات والتي تحمل الشحنة الموجبة داخل النواة مع عدد النيوترونات والتي تحمل الشحنة المتعادلة داخل النواة، فذلك يعمل على ضمان استقرار نواة ذرة العنصر الكيميائي. خاصية استقرار النواة تتميز بها العناصر الكيميائية العشرون الأولى داخل الجدول الدوري للعناصر. بعد ذلك تحتاج باقي العناصر لعدد أكبر من النيوترونات لضمان بقاء نواة الذرة مستقرة، نتيجة لاحتياج النواة لمعادلة القوة الناتجة من التنافر المستمر والمتزايد ما بين البروتونات فالأجسَام ذات الشحنات المتشابهة تتنافر باستمْرار، والبروُتونات جميعها جسيمات موجبة الشحنة في حين أن النيوترونات متعادلة الشحنة فلا يحدث بينها أي تنافر.
كلور عنصر كيميائي الكلور هو عنصر كيميائي له العدد الذري 17، والرمز Cl. وهو من الهالوجينات ويوجد في المجموعة 17 في الجدول الدوري للعناصر. ونظرا لأنه جزء من ملح الطعام ومركبات أخرى، فإنه متوفر طبيعيا، وهام لمعظم أشكال الحياة، بما فيها الجسم البشري. نقطة الغليان: -٣٤٫٠٤ °C معرّف خدمة الملخصات الكيميائية: 7782-50-5 العدد الذري: ١٧ التوزيع الإلكتروني: Ne 3s2 3p5 نقطة الانصهار: -١٠١٫٥ °C الكتلة الذرية: ٣٥٫٤٥٣ ± ٠٫٠٠٢ u صفات عامة الاسم كلور الرقم Cl الرمز 17 سلسلة كيميائية هالوجينات المجموعة / الدورة 7 / 3 المستوى الفرعي p-block اليابانية 7782-50-5 خواص فيزيائية الحالة غازية كثافة 3. 2 غ/سم ³ نقطة الانصهار 171. 6 K (-101. 5 °C, -150. 7 °F) نقطة الغليان 239. 11 K (-34. 04°C, -29. 27°F) النقطة حرجة 416. 9 K, 7. 991 MPa الخواص الذرية كتلة ذرية 35. 453 g/mol البنية البلورية orthorhombic كهرسلبية 3. 16 نصف قطر ذري 100 بيكومتر نصف قطر ذري (حسابيا) 79 بيكومتر شكل إلكتروني [ Ne] 3s 2 3p 5 عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 7 بروتون 17 النيوترون 18 كاتب الموضوع: خالد وليد بركة
العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود. والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس). استخدم عنصر الكلور كسلاح حربي خلال الحرب العالمية الثانية بإلقائه بكميات ضخمة من الطائرات على الخنادق التي يتواجد بها الجنود. وكان لذلك الاستخدام السبب في تراجع وانهزم القوات الفرنسية آنذَاك. الوفرة الطبيعية يتوافر عنصر الكلور في الطبيعة بكثرة حيث يكون في الوضع الطبيعي له وهو على هيئة غاز ثنائي الذرة، على شكل جُزئ Cl2. كما يتواجد على شكل أيون الكلوريد في الطبيعة أيضًا. مياه البحار تحتوي على نسب عالية من أيونات الكلوريد في صورة ذائبةً داخل مياه البحار الشديدة الملوحة. مركبات الكلور عنصر الكلور لديه العديد من صور المركبات المختلفة. ومن أهمها، مركبات الكلورامينات ومركب الكلوريد ومركبات الكلوريتات. ومركبات الهَيبوكلوريتات ومركبات البيروكلورات، وكذلك مركبات الهيدروكلوريك. طرق الحصول على عنصر الكلور يتم الحصول على عنصر الكلور بالعديد من الطرق والوسائل التي من أهمها. استخلاصه بواسطة عمليات الأكسدة، أو من خلال التحليل الكهربائي عبر خلية من الزئبق.
للكلورات مركبات عديدة، من ضمنها الكلوريد، والكلورامينات، والكلوريتات، والبيركلورات، والهيبوكلوريتات. استنشاق الكلور يسبب حدوث تهيج في الجهاز التنفسي، وتجمّع السوائل في الرئة، وضعفها، وتهيج الأغشية المخاطية، أما في حالته السائلة، يُسبّب حدوث حروق في الجلد. المصدر: