المثلث مختلف الأضلاع أضلاعه غير متساوية في الطول، وليس له زوايا متساوية في القياس فيمكن أن تكون حادة أو منفرجة أو قائمة، وليس لهذا المثلث نقطة تماثل أو خط تناظر. وإلى هنا نكون قد وصلنا إلى ختام مقالنا والذي عرضنا من خلاله بحث عن العلاقات في المثلث ، كما تناولنا تصنيف المثلثات وخصائصها، تابعوا المزيد من المقالات على الموسوعة العربية الشاملة. للمزيد يمكن الإطلاع على: بحث عن زوايا المثلث وعلاقتها بأطوال أضلاعه بحث عن تصنيف المثلثات حسب الاضلاع والزوايا بحث عن المثلثات المتشابهة شامل ما هو قانون حساب مساحة المثلث القائم المراجع 1 2 3
إليكم بحث رياضيات عن المثلثات ؛ حيث يُعد علم حساب المثلثات أحد أقدم العلوم التي عرفتها البشرية، وأكبر شاهد على هذا هي أهرام مصر؛ إذ أن الحضارة المصرية القديمة هي أقدم حضارات الأرض، ويتميز علم حساب المثلثات بوجود الكثير من النظريات التي تُنسب إلى أهم، وأشهر علماء الرياضيات بصفة عامة، وتعرض موسوعة هذا البحث عن المثلثات، وخصائصها، وأهم نظرياتها، تابعونا. تعريف المثلث وخصائصه المثلث هو مضلع بثلاثة حواف، وثلاثة رؤوس، فهو يُعد واحد من الأشكال الأساسية في الهندسة. تذكر الهندسة الإقليدية (نسبةً إلى إقليدس)؛ أنه عند وجود أي ثلاث نقاط غير خطية؛ فإنها تحدد مثلثًا فريدًا، وفي نفس الوقت تُسمى مساحة إقليدية ثنائية الأبعاد. بمعنى آخر، لا يوجد سوى مستوى واحد يحتوي على هذا المثلث، وكل مثلث يكون موجود في عدة مستويات. إذا كانت الهندسة بأكملها هي الإقليدية الثنائية الأبعاد فقط؛ فهناك مساحة واحدة فقط ثنائية الأبعاد التي يوجد بها مثلثات، ومع ذلك تكون متواجدة في المساحات الإقليدية ذات الأبعاد الأعلى، لكن الآن لم يعد هذا صحيحًا. خصائص المثلث أوجه المثلث يجب أن يكون مجموع أطوال أي من وجهي المثلث أكبر من طول الجانب الثالث، أو متساوية معه، وهذا يندرج تحت قاعدة عدم التساوي بين جوانب المثلث.
تشابه المثلثات يقال بأنّ المثلثين متشابهين إذا تساوت فيهما قياسات الزوايا المماثلة، أي أنّ كلّ مثلثين متطابقين يكونان متشابهين، والعكس ليس صحيحاً. نقول بأنّ المثلثين متشابهين في الحالات التالية: يتشابه المثلثان إذا كانا متطابقين. يتشابه المثلثان إذا كانت أطوال أضلاعهما المتناظرة متساوية. يتشابه المثلثان إذا كانت قياسات زواياهما المتناظرة متساوية. حقائق عن المثلثات للمثلث ستة عناصر: ثلاثة أضلاع وثلاث زوايا. مجموع زوايا أي مثلث الداخلية تساوي مئة وثمانين درجة. في أي مثلث مجموع طولي أي ضلعين دائماً أكبر من طول الضلع الثالث. عكس نظرية فيتاغورس صحيح، فإذا كان هناك مثلث فيه مربع الضلع الأكبر يساوي مجموع مربعي الضلعين الآخرين فإن المثلث يكون قائم الزاوية. الزاوية الخارجية في المثلث تساوي مجموع الزاويتين الداخليتين البعيدتين، أي غير المجاورة لها.
فعلى سبيل المثال بالنسبة إلى التفاعل: (سريع التوازن) (بطيئ) (سريع) نجد أن التفاعل 1 والتفاعل 3 يتميزان بسرعات تفاعل عالية بالمقارنة بسرعة التفاعل 2 ، فهو التفاعل الأقل سرعة بينهم. وبناء على ذلك فخطوته البطيئة هل التي تحدد سرعة التفاعل. وتعين درجة التفاعل سرعة التفاعل. المصادر [ عدل] ^ الكيمياء للصف الثالث الثانوي - الفصل الدراسي الأول - التعليم السعودي ^ Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers, pg. 14 ^ Isaacs, N. S., "Physical Organic Chemistry, 2nd edition, Section 2. 8. 3, Adison Wesley Longman, Harlow UK, 1995. اقرأ أيضا [ عدل]
من أهم ما يميز العوامل الحفازه هو أنها انتقائيةٌ بطبيعتها، مما يساعد في تحديد ناتجٍ معينٍ مطلوب من هذا التفاعل. الضغط يؤثر هذا العامل المُؤثر فقط على التفاعلات التي تحدث بين المواد الغازية، أما المواد الصلبة أو السائلة فلا يوجد أي تأثيرٍ ملحوظٍ للضغط عليها؛ لكن في حالة الغازات كلما زاد ضغط الغاز قل حجمه، مع عدم تغيير عدد الجزيئات، كما أن الضغط يساعد جزيئات الغازات على أن تصطدم بشكلٍ متكررٍ، وهذا لا يحدث إلا في حالة الغازات شديدة الانضغاط. تأثير المذيبات طبيعة المذيب قد تؤثر في سرعة التفاعل، فعلى سبيل المثال تفاعل التبادل الذي يتم بين محلول أسيتات الصوديوم مع يوديد الميثيل، ويكون الناتج أسيتات الميثيل ويوديد الصوديوم، فإذا حدث هذا التفاعل في ثنائي ميثيل فورماميد يكون أسرع 10 ملايين مرة عما إذا حدث في الميثانول، ويرجع ذلك إلى أن الميثانول يُشكل روابط هيدروجينية مع أيونات الأسيتات بينما لا يفعل ذلك ثنائي ميثيل فورماميد، فالرابطة الهيدروجينية تقلل من تفاعل ذرات الأكسجين في أيون الأسيتات، مما يقلل من سرعة التفاعل. أيضًا هناك عامل اللزوجة الذي يُؤثر في سرعة التفاعل، ففي حالة المذيبات عالية اللزوجة، فإن التفاعل بين جزيئات المواد يكون بطيئًا حيث يقل احتمالية تصادم الجزيئات المتفاعلة، أما في حالة المذيبات قليلة اللزوجة فيحدث العكس تمامًا، فيسهل التصادم بين الجزيئات المتفاعلة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل.
ونجد ذلك النوع في التفاعلات المحفزة مثل تحفيز الإنزيمات أو تحفيز الإيثان لاكتساب هيدروكسيل. تفاعل من الدرجة الثالثة [ عدل] في تلك التفاعلات تتفاعل ثلاثة مواد لإنتاج مركب أو أكثر. ويندر هذا النوع من التفاعلات ، (ومن الوجهة الإحصائية يكون احتمال تصادم بين ثلاثة جزيئات في نفس اللحطة وبالطاقة الكافية نادرا جدا). في تلك الحالات نجد تفاعل لمادتين يبدأ العملية ثم يتلوها تفاعل مع المادة الثلاثة فتنتج المركب الناتج. ونذكر هنا على سبيل المثال تفاعل الثلاثة جزيئات في تفاعل إعادة الارتباط. سرعة التفاعل لثلاثة مواد: بالنسبة إلى التفاعل الأولي يمكن كتابة معادلة سرعة التفاعل: ونلاحظ هنا أن المعامل 1/2 يأتي من حساب العناصر المتفاعلة وليس من التفاعل الأولي (بينما كان من المفروض أن نعتبر الأس 3 من التفاعل الأولي). الصيغة التكاملية هي: ومن أمثلة تلك التفاعلات نجد التفاعل:. المراجع [ عدل] اقرأ أيضا [ عدل] تركيز معدل التفاعل توازن دينامي توازن ترموديناميكي مول جزء مولي كتلة مولية ثابت معدل التفاعل معادلة معدل التفاعل معادلة ايرينج
[٢] الضغط والخلط: تؤدي زيادة الضغط في التفاعل إلى زيادة تفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها، وبالتالي زيادة سرعة التفاعل؛ إذ يعد هذا العامل من العوامل المهمة التي تعتمد عليها التفاعلات المكونة من غازات، ولا يعد عاملًا مهمًا في التفاعلات المكونة من مواد صلبة وسائلة، أما خلط المواد المتفاعلة مع بعضها فمن شأنه زيادة قدرتها على التفاعل وبالتالي زيادة سرعة التفاعل الكيميائي. [٢] حساسية للضوء: تعد بعض المواد الكيميائية حساسة للضوء ، إذ تضيف بعض الأطوال الموجية للضوء الطاقة إلى التفاعلات الكيميائية، والتي تسرعها كثيرًا، فعلى سبيل المثال؛ يعد كل من البوليسترين والمواد البلاستيكية من المواد الحساسة للأمواج فوق البنفسجية الموجودة في الشمس، إذ تساهم تلك الأشعة في تكسير الروابط بين ذرات البلاستيك، مما يؤدي إلى تلفها مع مرور الوقت، كما أن مواد الكلوروفيل والجزيئات العضوية المختلفة تعد من المواد الحساسة للضوء أيضًا، وهذا ما يسمح للنباتات بإنتاج جزيئات حيوية مفيدة من غاز ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء، إذ تؤثر كمية الضوء على صحة النبات إلى حد كبير.
ذات صلة العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي ما هي العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل؟ تتم دراسة سرعة التفاعل الكيميائي ضمن علم يُعرف باسم الحركة الكيميائية ، بحيث تتغير سرعة التفاعل بناءً على تغير ظروفه، ويتم قياسه من خلال فحص عدد المولات المتفاعلة التي تختفي في مدة زمنية معينة، أو بفحص عدد المولات التي تنتج عن التفاعل في مدة زمنية معينة. [١] ولكن عندما يثبت حجم التفاعل فيكون مفهوم سرعة التفاعل مختلفاً، ويتضمن قياس النسبة التي تقل فيها نسبة أو تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة خلال زمن معين، ويتحكم في سرعة التفاعل مجموعة من العوامل ، ومن أبرزها ما يلي: [١] طبيعة المواد المتفاعلة يختلف الوقت اللازم لإنهاء التفاعلات الكيميائية المختلفة، بالاعتماد على صفات المواد المتفاعلة وكذلك الناتجة. [٢] التركيز كلما زاد تركيز المواد الداخلة في التفاعل كان التفاعل أسرع؛ لأنّها تكون قوية بما فيه الكفاية حتى تتصادم مع الجزيئات والأيونات الأخرى، وبالتالي ينتج ما يسمّى بالنواتج أو المواد الناتجة، فهذا في النهاية يعتمد على عدد جزئيات المتفاعلة في وحدة معينة من الحجم.
تفاعلات التحلل يختلف هذا النوع من التفاعلات تمثل نوع معاكس للتفاعل الذي يحدث في تفاعل الاتحاد، فمن خلال ذلك النوع من التفاعل تتحلل المادة أو المركب الكيميائي لتخرج إلى مادة واحدة أو أكثر من مادة، وهي مواد أكثر بساطة من المواد المتفاعلة.