ما هو العدد الذري للعنصر ؟ العدد الذري للعنصر هو عدد الإلكترونات في ذرته ، أو عدد البروتونات في نواته ، فـــــي الجدول الدوري كل عنصر يلي الذي سبقه و ذلك بإضافة إلكترون واحد و بروتـــون واحـــد برفقة عدد من النيترونات إلى ذرة العنـصر الــذي يقع على يســـاره … و هذا هو السبب في شذوذ زوج أو زوجين من العناصر المتجاورة عن قاعدة تزايد الوزن الذري. فاليود في المجموعة السابعة ( ب) يتبع التيــلوريوم في المجموعة السادسة ( ب) بالرغم من أن الوزن الذري لليود هو ( 127) ، وهو أقل من مثيله التيلوريوم ( 127. 6) ، كل ذلك يعود إلى أن كل عنصر يوجد في الطبيعة في حاله مزيج من النظائر. هكذا وضع مندلييف العناصر في أماكنها الصحيحة ليقع عنصر اليود في المجموعة نفسهـــا لبقية عناصر الهالوجينات ، وبما أن العـدد الذري لليود هو ( 35) مقابـــل ( 32) لمثيــله التيلوريوم ، فإن وضع هذين العنصرين كم أراده مندلييف يصبح صحيحا إذا اعتبرنا الأعداد الذرية أساسا لترتيب العناصر بدلا من أوزانها الذرية. ماذا يقدم لنل الجدول الدوري أيضا ؟ يقدم الجدول الدوري للعناصر ظاهرتين بارزتين في أسفله ، وهما مجموعتا العناصر المسماة باللنتانيدات و الاكتينيدات ، فاللنتــانيدات عبارة عن زمرة من خمسة عشر عنصرا تنحصر بين العددين الذريين سبعة و خمسين لعنصـر اللنثانوم وواحد و سبعين لعنصر اللوتيتيوم ، وتحتل جميعها مكانا واحدا في المجموعة الثالثة ( أ) و جميعها ذات خواص كيميائيــــــة متشابهة للغاية ، وقد عرفت أيضا باسم العناصر الأرضية النادرة.
أما الزمرة الأخرى الشبيهة فأنها تبدا من العنصر الأكتينيوم الذي يبلغ عدده الذري تسعة و ثمانون ، و تحتوي على عنصر اليورانيوم و جميع العناصر المشعة التي استطاع الإنسان أن يحضرها و هي تعرف باسم مجموعة الأكتينيدات. من هو مدلييف ؟ هو مندلييف ديمتري إيفانوفينش ، ولد في توبولسك عام 1843 من عائلة مؤلفة 17 ولدا ، لم يتمكن من إستكمال دروسه في موسكو فأرسلته الدوله إلى جامعة بطرسبرج ، فكانـت أولى أعماله العلمية مقالات عن تطور العلوم … تخرج من المعهد عام 1854. درس الرياضيات و الفيزياء و العلوم الطبيعية في إحدى مدارس أوديسـا و تابــع تحضـــير الماجستير ، فدخل كمدرس في جامعة بطرسبرج و منح رحلة علمية إلى جامعات أوربا ، عاد إلى بلادة ليدرس في الكلية الحربية مادة الكيمياء العضوية. اكتشف درة الحرارة المعيارية ثم عاد للتدريس في جامعة بطرسبرج وفي العام 1864أصبـح إستاذا في المعهد التكنولوجي ونال الدكتوراه عام 1865 وضع كتابا في الكيمياء غير العضوية واكتشف الجدول الدوري للعناصر الكيميائيـة عام 1869 وهو من أعظــم اكتشافات العصر ، توفي في 20 كانون الثاني عام 1907. __________________________________ اضغط الرابط أدناه لتحميل البحث كامل ومنسق جاهز للطباعة تنزيل "الجدول-الدوري-للعناصر" الجدول-الدوري-للعناصر – تم التنزيل العديد من المرات – 16 كيلوبايت
الجدول الدوري الأساسي للطباعة هذا هو ملف pdf بحيث يمكنك حفظ وطباعة هذا الجدول الدوري الأساسي الأسود. الجدول الدوري لتكوين الإلكترون هذا هو ملف pdf للجدول الدوري لتكوين الإلكترون حتى تتمكن من حفظه وطباعته. الجدول الدوري الملون للعناصر احفظ ملف pdf هذا حتى تتمكن من طباعة هذا الجدول الدوري الملون. الجدول الدوري: دول العنصر يشير هذا الجدول الدوري القابل للطباعة إلى الحالة الطبيعية لكل عنصر من العناصر الكيميائية. تم ذكر الشكل البلوري للعناصر الصلبة. الجدول الدوري للعناصر: نقاط الانصهار يسرد هذا الجدول الدوري القابل للطباعة بتنسيق pdf نقطة انصهار كل عنصر. الجدول الدوري لنقاط الغليان يشير هذا الجدول الدوري القابل للطباعة بتنسيق pdf إلى درجة غليان العناصر. الجدول الدوري للكثافة قم بتنزيل وطباعة ملف pdf للجدول الدوري للكثافة للعثور على كثافة كل عنصر في حالته المعتادة. الجدول الدوري للكهرباء يمكنك تنزيل وطباعة ملف pdf للجدول الدوري القابل للطباعة للعناصر. يعطي هذا الجدول الدوري قيمة الكهروسالبية لكل عنصر. الجدول الدوري التكافؤ التكافؤ هو مقياس لعدد الروابط الكيميائية التي يمكن تكوينها بواسطة عنصر.
وإذا ما اعتبرنا أن الجدول الدوري عبارة عن خريطة، فإلى شرق الغازات النبيلة نجد العمود الأول؛ حيث توجد العناصر الأكثر عنفًا والمعروفة باسم الفلزات القلوية. وعلى الرغم من كونها فلزات عادية في بعض النواحي، فإن القلويات يمكنها أن تحترق تلقائيًّا في الهواء أو الماء، بدلاً من أن تتعرض للصدأ أو التآكل. كما أنهم قد يشكلون حلفًا مع غازات الهالوجين. * يُعتبر الجدول الدوري بتاريخه المثير وخصائصه المذهلة أرضًا خصبة للاكتشاف العلمي، لذلك علينا أن نمعن النظر إليه من خلال العدسة المكبرة وأن نفكر طويلاً وعميقًا فيما نراه. إذا أحببت هذا الموضوع، فسترغب أيضًا في تصفح هذا الدليل التفاعلي عن الجدول الدوري للتكنولوجيا (باللغة الإنجليزية) ويوضح الاستخدام اليومي للعناصر في التكنولوجيا؛ وأنشأته The Beacon on, a Verizon authorized retailer. المصطلحات التحلل الإشعاعي: هو تفتت طبيعي لنواة الذرة يؤدي إلى انبعاث الطاقة والمادة من النواة. هناك ثلاثة أنواع من التحلل الإشعاعي: تحلل ألفا وتحلل بيتا وتحلل جاما. يمكنك معرفة المزيد عن طريق زيارة الموقع التالي: (*) نقلاً عن كتاب «الملعقة المتلاشية» بقلم سام كين، 2010 المراجع *المقال منشور في نشرة مركز القبة السماوية العلمي، عدد صيف 2011.
يفتقر محتوى هذه المقالة إلى الاستشهاد بمصادر. فضلاً، ساهم في تطوير هذه المقالة من خلال إضافة مصادر موثوقة. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها و إزالتها. (فبراير 2016)