هذا الموضوع مغلق. وممكن انت تضعين الجوز او اللوز حسب الرغبه.. ثم تلف على شكل اسطواني... وتوضع في فرن درجة حرارته اقل من 200 وتترك لمدة 20 الى 30 دقيقه.... وفي هذا الاثناء ي عمل الصوص بان تضعي مقادير الصوص المخلوطة في قدر على النار ثم تخلطيها بعد اخراج الصينية من الفرن يصب الصوص عليها تترك حتى تبرد بالعافية ويتبع بطريقة ثانية سينابون بالحليب المركز وشوكولاته هيرشي العجينة: عجينة العشر دقايق معتمده عندي لجميع انواع المعجنات: فنجان قهوة سكر / 2 ملعقة اكل خميره فوريه / 2 كاس ماء دافي /ذرة ملح / 2 كاس دقيق.
جوري السينابون أو كيكة السينابون بطريقة مبتكرة ورائعة، عجينة تقطع شرائح ونستمر بلفها على شكل حلقات حتى نصل لرول واحد كبير بحجم الصينية، وصفة تجنن بطعمها وشكلها وأيضاً مع صوص الجبن السهل والسريع، تعرفي على طريقة عمل كيكة السينابون الهشة بالقرفة خطوة خطوة. مقادير جوري السينابون في الخلاط نضع 2 كوب ماء، م ص ملح، عيار فنجان قهوة سكر، 4 م ك حليب بودرة ، 1/2 كوب زيت ويخلط الكل جيداً حتى يتجانس. إقرأي أيضاً: طريقة عمل السينابون زي المحلات يصب المزيج علي 5 كوب ونصف دقيق، ويعجن باليد أو العجان حتى يتماسك، ونحصل على عجين ناعم لا يلتصق باليد، يغطى العجين ويترك يرتاح لنصف ساعة. طريقة عمل كيكة السينابون الهشة بالقرفة يرش سطح العمل بقليل من الدقيق، ونفرد نصف كمية العجين، ويدهن سطح العجين المفرود بزبد مذاب، ثم يرش بالسكر الناعم والقرفة المطحونة. طريقة عمل كيكة السينابون الهشة بالقرفة بالصور | بيتى مملكتى. يقض العجين شرائح طولية متساوية العرض، ويلف أول شريط رول حول نفسه ويوضع بمنتصف صينية التارت، المدهونة مسبقاً بالزبد. نلف الشريحه الثانية على الأولى مع لصق الأطراف، ونكرر حتى تنتهي كل الشرائح، ويدهن الوجه بالزبد، ويدخل الفرن متوسط الحرارة سابق التسخين حوالي 30 دقيقة ثم نحمر الوجه باستخدام الشوايه تحمير خفيف.
خطوات تحضير الخميرة امزجي جميع المقادير ذات القوام السائل معًا؛ كالزبد، والحليب، وأيضًا البيض. اضيفي الدقيق إلي ذلك المزيج. قومي بإضافة كوب الماء الدافىء؛ المُذاب به الخميرة، والسكر؛ إلي الخليط السابق. اخلطي المكونات مع بعضها البعض؛ حتى تحصلي على عجينة متجانسة القوام. وبإمكانك استخدام الخلاط الكهربائي؛ في عملية خلط المكونات. كيفية اعداد عجينة السينابون ضعي العجينة داخل إناء مناسب؛ وقومي بتغطيتها جيدًا؛ وضعيها لمدة ثلاثين دقيقة بمكان دافىء الحرارة؛ حتى تصل لمرحلة التخمر. امنحي العجينة بعض الوقت كي تختمر كيفية القيام بحشو العجين رشي مقدار قليل من الزبد، والدقيق فوق وجه العجينة؛ قبل القيام بفردها. افردي العجين؛ حتى يصل سُمك العجين إلي حوالي نصف سنتيمتر؛ بعد القيام بفردها. ضعي الزبدة على وجه العجين بشكل كامل، بعد فرده. طريقة عمل السينابون خطوه بخطوه بالصور | الراقية. رشي خليط القرفة، والسكر البني؛ فوق وجه العجينة. لفي العجين بشكل جيد؛ على شكل رول، واحرصي على أن تكون جميع الحواف تم غلقها؛ بشكل جيد. قطعي العجين؛ إلي أجزاء ذات حجمًا صغيرًا. كيفية وضع القرفة في منتصف العجينة وتقطيعها احضري صينية مناسبة، ادهنيها بالزبدة؛ ثم ضعي لفائف القرفة، بحيث تكون غير ملتصقة ببعضها البعض.
تسمى هذه الرابطة أيضًا برابطة هيدروجينية. الروابط الهيدروجينية هي نوع متطرف من تفاعل ثنائي القطب. ما هي أقوى قوة بين الجزيئات في H2O؟ أقوى قوة بين الجزيئات في الماء هي رابطة ثنائية القطب خاصة تسمى الرابطة الهيدروجينية. لماذا القوى الجزيئية أقوى؟ تعتبر القوى داخل الجزيئات أقوى من القوى بين الجزيئات ، لأن عوامل الجذب التي تربط المركبات معًا أقوى من عوامل الجذب بين الجزيئات. أنواع القوى بين الجزيئات. كيف تتعرف على القوى بين الجزيئات؟ على أي حال ، لديك H - F على سبيل المثال ، و H - F. وهكذا بين H و F سيكون لديك قوة بين الجزيئات. والقوة الجزيئية بين تلك الجزيئات ستكون رابطة هيدروجينية. إذن لديك رابطة هيدروجينية هناك. ما هي ثلاث قوى بين الجزيئات؟ هناك ثلاثة أنواع من القوى بين الجزيئات: قوى تشتت لندن (LDF) ، تفاعلات ثنائية القطب ، وترابط هيدروجين. ما أنواع القوى بين الجزيئات التي يمكن العثور عليها في الكيتونات؟ الألكانات لها قوى تشتت فقط وقوى جزيئية ضعيفة إلى حد ما ، في حين أن الكيتون والكحول لهما قوى ثنائية القطب. فقط الكحول لديه رابطة هيدروجينية - مما يزيد من القوى بين الجزيئات بشكل كبير.
قوة فان دير فال قوة فان دير فال هي قوة جزيئية تعتمد على المسافة ، وهي أضعف نسبيًا من أيوني وتساهمي الترابط. إنها قوة قصيرة المدى ، وتختفي عندما تزداد المسافة بين جزيئين. تشمل هذه القوة كلاً من القوة الجذابة والمنفرة بين ذرتين أو جزيئات. نتيجة للارتباطات في الاستقطابات المتقلبة ، يتم إنشاء قوة vanderwaals. تتراوح طاقة تفكك الرابطة لقوة Van der Waals من 0. قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئات وقوى التجاذب الجزيئية - موسوعة. 4 KJ / mol إلى 4 KJ / mol وتعتمد هذه القوة على الاتجاه النسبي للجزيئات. لمعرفة المزيد يرجى اتباع: 4 أمثلة على الرابطة التساهمية غير القطبية: رؤى وحقائق مفصلة الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية هي في الأساس نوع واحد من الرابطة الكهربية. تتشكل هذه الرابطة بين الأنواع المشحونة إيجابًا والسالب عن طريق الجذب الكهروستاتيكي. يعتبر النقل الدائم للإلكترون من المعايير الرئيسية لتشكيل الرابطة الأيونية. نتيجة للنقل الدائم للإلكترونات ، تصبح ذرة واحدة موجبة الشحنة والأخرى سالبة الشحنة. بشكل عام ، تشارك الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في تكوين الرابطة الأيونية بسبب طبيعتها الكهربية. يعتبر الترابط الأيوني أحد أقوى القوى بين الجزيئات في الكيمياء. تتراوح طاقة الرابطة الخاصة بالرابطة الأيونية من 170 إلى 1500 كيلوجول / مول.
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
حجم الجزيء القطبي. شحنة وحجم الأيون. تفاعلات ثنائي القطب المستحث بالأيونات في هذا النوع من التفاعل ، يحدث استقطاب للجزيء غير القطبي عن طريق أيون يوجد بالقرب منه. أشكال الجزيئات -. والجزيئات الغير قطبية عند العثور على شحنة ، تتصرف وكأنها ثنائيات أقطاب مستحثة ، ويطلق علي التفاعل بين( أيون وثنائي القطب المستحث) اسم ( تفاعل ثنائي القطب المستحث بالأيونات). تابع أمثلة على تفاعل الجزيئات ثنائي القطب المستحث التفاعل ثنائي القطب تتشابه هذه التفاعلات مع تفاعلات ثنائي القطب المستحثة بالأيونات ، وبالرغم من ذلك فإن ما يميزها هو أن الجزيئات الغير قطبية تتحول إلى ثنائيات أقطاب مستحثة نتيجة وجود جزيء قطبي بالقرب منها. قوات التشتت أو (قوات لندن) تعمل هذه القوة لمسافات قصيرة وتعد القوة الأضعف ، تنشأ هذه القوة نتيجة حركة الإلكترونات وبالتالي ظهور مناطق مشحونة سالبة وموجبة مؤقتة. أنواع القوى بين الجزيئات يمكن استخدام تفاعل القوى بين الذرات لوصف كيفية تفاعل الجسيمات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة المادة (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وخصائص كيميائية معينة (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل).
و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة. كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان. المراجع [ عدل] بوابة الكيمياء
يمكن أن يتشابه ثنائي القطب لجزيء ما مع ثنائي القطب من جزيء آخر ، مما ينتج عنه تفاعل جذاب نطلق عليه الرابطة الهيدروجينية. وفقا للحركة الجزيئية السريعة في المحلول ، تصبح هذه الروابط عابرة (أي ذات عمر قصير) ، ولكنها تتميز بقوة ارتباط كبيرة تتراوح ما بين (9 كيلو جول / مول)، (2 كيلو كالوري / مول) (لـ NH) إلى حوالي (30 كيلو جول / مول) (7 كيلو كالوري) و أعلى نسبة إلى (HF). كما هو متوقع تزداد قوة الرابطة بزيادة الكهربية للمجموعة التي ترتبط بالهيدروجين ، لذلك تميل الجزيئات المحتوية على المجموعات الوظيفية (HO, NH) إلى العثور على نقاط غليان أعلى من المتوقع اعتماداً على وزنها الجزيئي. فان دير فالس التفاعلات ثنائية القطب يمكن أن تساهم وبقوة مجموعات أخرى إلى جانب الهيدروجين في الرابطة التساهمية القطبية مع الذرات الكهربية ، مثال ، يحو كل من هذه الجزيئات ثنائي القطب: من الممكن تفاعل ثنائيات الأقطاب مع بعضها البعض بشكل جذاب ، مما يزيد من نقطة الغليان ، وبالرغم من ذلك نظرا لأن فارق الكهربية بين الكربون (كهربيته = 2. 5). والذرة الكهربية مثل (الأكسجين، أو النيتروجين) لا يعد فارقا كبيرا كما في الهيدروجين (كهربيته = 2.