نتحدث معك عزيزي القارئ عن انواع التفاعلات الكيميائية ، فهي في الأصل تغير تتعرض له مادة أو أكثر، مما يؤثر عليها ويغيرها، ويساعد في إنتاج مادة أو مجموعة من المواد الأخرى الجديدة. ويمكننا تعريفها بأنها تلك التفاعلات التي يتعرض لها مادتين أو أكثر، وينتج عنهم مركب أخر جديد، ولا يقتصر هذا التفاعل على الكيمياء، والعلماء والمعامل وفقط، بل هناك العديد من الأمثلة المختلفة التي نشاهدها في حياتنا اليومية، ومنها تنفس الكائنات الحية، رؤية احتراق ورقة صدأ الحديد، وأيضاً تحلل الكائنات الحية بعد أن تموت، وهضم الطعام، والطهي، والتنفس، وعملية البناء الضوئي، وغيرهم. وفي الشكل العلمي يتم كتابة التفاعلات الكيميائية التي تحدث على شكل مُعادلات كيميائية، وفيها يتم تسجيل ناتج التفاعل على الناحية اليمين، أما على اليسار فيتم كتابة المواد المُتفاعلة، وخلال السطور التالية في موسوعة سنتناول بحث عن التفاعلات الكيميائية وأنواعها والعوامل المؤثرة بها ، فتابعونا. ما هي تفاعلات الاحتراق وانواعها. أولاً: وفقاً لاتجاه التفاعل وهي لها نوعين هم:- تفاعلات عكسية وهنا نجد أن المواد التي تنتج من التفاعل الكيميائي يكون لديها قدرة على العودة للحالة الأولي التي كانت عليها قبل أن تدخل في تفاعل، وأيضاً وهي تحت ظروف التفاعل.
وينتج عن هذا التفاعل المزدوج عنصر نتريد الصوديوم وعنصر راسب، يسمي كبريتيد الفوسفات. تصنيف التفاعلات الكيميائية:- يتم تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقاً لنوع المركبات الناتجة، وليست المركبات المدخلة المتفاعلة. وهناك تصنيف آخر يكون على حسب المواد المتفاعلة، ويكون التصنيف حسب المواد الناتجة مثل ما يلي:. تفاعلات إنتاج الغاز:- هناك بعض التفاعلات الكيميائية التي تؤدي لإنتاج الغاز، وبالطبع تختلف الغازات الناتجة حسب نوع التفاعل والظروف المحيطة. كما قد تكون الغازات بسيطة مثل غاز ثاني أكسيد الكربون (CO2)، أو مثل غاز كبريتيد الهيدروجين (H2S). ما هو تصنيف التفاعلات الكيميائية وأنواعها المتعددة - الروا. وقد ينتج من التفاعل الكيميائي غاز الأمونيا (NH3)، أو غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO2)، وغيرها الكثير من الغازات. تفاعلات الترسيب:- تحدث تفاعلات الترسيب نتيجة اختلاط محلول كيميائي به أيون موجب، مع محلول كيميائي به أيون سالب. مما ينتج عنه مركب صلب راسب لا يذوب ويترسب. أما التصنيف حسب المواد المتفاعلة يكون كما يلي:. تفاعلات البلمرة:- في تفاعلات البلمرة تكون المواد المتفاعلة ذات مركب عالي الوزن. كما تتحد فيه الجزيئات الصّغيرة أو المونومرات. ومن الممكن أن يتحد جزئين صغيرين من نفس النوع نفسه أو يتحد نوعين مختلفين، مع إزالة جزء اخر.
وينتج عن التفاعلات الكيميائية مواد جديدة، لها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة عن المواد التي بدأ بها التفاعل. لأن التفاعل يغير الذرّات في العناصر ويفككها ويحولها، مما يجعلها تنتج شكل جديد من الذرات. أنواع التفاعلات الكيميائية:- اهتم علماء الكيمياء وعلماء علم الذرّة بوضع تصنيف محدد لأنواع تخص التفاعلات الكيميائية، اعتماداً على بعض المقاييس المختلفة. حتى يتم دراستها ومعرفة أسباب ونتائج حدوثها. قام علم الكيمياء بمراقبة التغيير والاختلاف الحادث، أثناء التفاعلات الكيميائية في محاولة منهم السعي لفهم وتفسير التغيير الحادث. ما هي انواع التفاعلات الكيميائية - موسوعة. بسبب هذه التفاعلات والتوصل إلى كيفية حدوثها. فيما يلي سوف نعرض أنواع التفاعلات الكيميائية: تفاعل الاتحاد:- هذا التفاعل عبارة عن اتحاد ذرات مواد مختلفة معاً تحت ظروف خاصة. كذلك توافر عوامل محيطة تساعد على التفاعل وإنتاج مادة جديدة. مثل تفاعل جزيئات عنصر الأكسجين مع الحديد وانتاج أكسيد الحديد أو صدأ الحديد. ومن امثلة تفاعل الاتحاد اتحاد ملح الطعام أو اتحاد كلوريد الصوديوم باسمه العلمي المتعارف عليه مع عنصر الكلور. في ظل ظروف معينة وفي وجود العوامل المساعدة. تفاعلات التفكك:- هناك تفاعلات كيميائية تتم عن طريق كسر الروابط، والتي توجد في العناصر المختلفة مع وجود عامل مساعد مثل الحرارة أو الرطوبة.
تغيير درجة الحرارة تحدث العديد من التفاعلات الكيميائية في جسم الانسان بشكل يومي دون أن ندري بحدوثها على الإطلاق، وكذلك في حالة امتصاص أو إطلاق الطاقة فهذا الأمر هو دليل على حدوث التغيير الكيميائي، ومن ناحية أخرى في حياتنا اليومية تعتبر الألعاب النارية مثال رائع على هذا التغيير، حيث ينتج عنها تغيير في درجة الحرارة بشكل عام مع إصدار الضوء بأشكاله وأنواعه، وتحتوي هذه الألعاب على الوقود والعامل المؤكسد، وعندما يتم تكسير الوقود بوسطة المؤكسد فإنه يتم إطلاق الكثير من الطاقة، ويكون بعضها على هيئة حرارة، ولذلك لا ننصحك بالاقتراب كثيرًا أثناء استخدام الألعاب النارية لأنها تكون شديدة الخطورة. تكوين الراسب في حالة خلط الأملاح مع بعضها البعض من الممكن أن تتكون المواد الصلبة ويترسب المحلول، وهذا الأمر يعني أنك عندما تقوم بخلط سائلين ثم ترى مواد صلبة في الدورق الخاص بك، فإن ذلك يدل على حدوث التغيير الكيميائي، وتعتبر تفاعلات نزول الأمطار أيضًا في غاية الأهمية من أجل التأكد أن الماء آمنة ليتم استهلاكها آدميًا، وتستفيد أماكن تنقية الماء من الحقيقة التي تقول بأنه يمكن إصافة مواد كيميائية للماء بحيث تتفاعل هذه المواد مع الشوائب الموجودة فيها وتترسب، وفي هذه الحالة نقوم بإزالة الماء النقي من الشوائب، واستخدام هذا الماء بشكل طبيعي.
إنتاج الغازات يعتبر إنتاج الغازات من العلامات الواضحة التي تدل على حدوث التغيير الكيميائي وتعزز أهمية الكيمياء في حياتنا اليومية ومن أهم الأمثلة على هذا الأمر هو خبز الكيك، فعندما تقوم بقضم كعكة وتقوم برؤية الثقوب الموجودة فيها فإن هذا الأمر يدل على أن صودا الخبز تتفاعل مع مكونات الكيك الحمضية، وتقوم بتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون، وهذا الغاز يخرج من الكيك ويعمل على ارتفاعه في الفرن. عند النظر إلى المعلومات السابقة، هل يعتبر غليان الماء من أمثلة التغيير الكيميائي؟ يميل البعض إلى القول بأنه عند رؤية الفقاعات فإن ذلك يعني أن هناك تغيير كيميائي قد حدث بالفعل، ومن الضروري أن يضع كل منا في اعتباره أنه رغم تغير الماء إلا أن تركيبها الكيميائي لم يتغير بأي شكل من الأشكال، حيث أنه لم يتم صنع مركب جديد أو تدمير مركب موجود في الماء، وهذا الأمر في غاية الأهمية حين يتعلق الأمر بعملية إثبات حدوث التغيير الكيميائي، وبدلاً من هذا الأمر يسمى ذلك التغيير بالتغيير المادي، ومن أجل ذلك عليك أن تتأكد دائمًا من تعريف التغيير الكيميائي في حالة النظر إلى الحالات الكيميائية المختلفة.
على سبيل المثال ، النار التي تطلق كلا من الحرارة والضوء. 6. تفاعل مضطرب هذا النوع من الاحتراق الذي ينتج عنه لهب مضطرب هو الأكثر استخدامًا في التطبيقات الصناعية. 7. تفاعل الاحتراق الدقيق الاحتراق الذي يحدث بأحجام صغيرة جدًا هو الاحتراق الصغير. المعادلات الكيميائية لتفاعلات الاحتراق الهامة بعض تفاعلات الاحتراق الهامة ومعادلاتها الكيميائية مذكورة أدناه. يتضمن احتراق الميثانول (يشار إليه أحيانًا باسم "كحول الخشب") تفاعلًا كيميائيًا بين الميثانول والأكسجين. يتم إعطاء المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل من خلال: 2CH 3 OH + 3O 2 → 4H 2 O + 2CO 2 من المعروف أيضًا أن تفاعلات الاحتراق التي يتعرض لها الميثان تنتج الماء وثاني أكسيد الكربون كمنتجات. يمكن تمثيل هذا التفاعل بالمعادلة الكيميائية التالية: CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2 يتم تمثيل احتراق البروبان ، الذي يستخدم على نطاق واسع في تجهيزات الطهي مثل مشاوي النار ، بالمعادلة الكيميائية التالية: 2C 3 H 8 + 7O 2 → 8H 2 O + 6CO 2 تفاعل احتراق مهم آخر يتضمن أكسدة الهيدروكربون هو احتراق الإيثان. فيما يلي المعادلة الكيميائية للتفاعل بين الإيثان والأكسجين الذي ينتج عنه ثاني أكسيد الكربون والماء.
2C 2 H 6 + 7O 2 → 6H 2 O + 4CO 2 يخضع النفثالين أيضًا للاحتراق في وجود الأكسجين لتوفير غاز ثاني أكسيد الكربون والماء. يتم إعطاء المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل من خلال: 12O 2 + C 10 H 8 → 4H 2 O + 10CO 2 آلية عمل تفاعلات الاحتراق تفاعل الاحتراق الكامل الذي يحدث في الأكسجين هو تفاعل متسلسل يشارك فيه العديد من الوسطاء الجذريين المتميزين. يتم تفسير الطاقة العظيمة المطلوبة للبدء من خلال البنية الغير العادية لجزيء الديوكسيجين. التكوين الأقل طاقة لجزيء الديوكسيجين هو ديراديكال ثابت وغير متفاعل نسبيًا في حالة دوران ثلاثية. عادة ما تكون معظم أنواع الوقود في حالة واحدة ، مع دوران مزدوج وزخم زاوي إجمالي صفري. لبدء الاحتراق ، فإن الطاقة مطلوبة لإجبار ثنائي الأكسجين على الدخول في حالة اقتران الدوران ، أو الأكسجين المفرد. هذا الوسيط هو رد الفعل للغاية. إنه يمد الطاقة على شكل حرارة ، ومن ثم ينتج التفاعل حرارة إضافية ، مما يسمح لها بالاستمرار. في حالة الهيدروكربونات ، فإن استخراج ذرة الهيدروجين (وليس تجريد البروتون) يبدأ التفاعل من الوقود إلى الأكسجين ، لإعطاء جذور هيدروكسيد (HOO). يتفاعل HOO بشكل أكبر لإعطاء هيدروكسيدات ، والتي تتفكك لإعطاء جذور الهيدروكسيل.
ألَيْسَ القلبُ يَهْواني ؟!
بحر المتدارك المتدارَكُ بحرٌ أحاديُّ التّفعيلةِ يرتكزُ بناؤه على تَكرار تفعيلة ( فَاْعِلُنْ). وزن البحر المتدارك: فَاْعِلُنْ فَاْعِلُنْ فَاْعِلُنْ فَاْعِلُنْ ** فَاْعِلُنْ فَاْعِلُنْ فَاْعِلُنْ فَاْعِلُنْ ضابط البحر المتدارك: حَرَكَاتُ الْمُحْدَثِ تَنْتَقِلُ ** فَعِلُنْ فَعِلُنْ فَعِلُنْ فَعِلُ صور تفاعيله: زحاف الخبن، ويعني: سقوط الحرف الثّاني السّاكن من التّفعيلة؛ لتُصبح التّفعيلة ( فَعِلُنْ). التّشعيث، وهو علّة تجري مجرى الزّحاف، وتعني: سقوط أول الوتد المجموع من التفعيلة، وأوّله هنا هو العين، لتُصبح التّفعيلة ( فَاْلُنْ). وهذا التّشعيث لا يحدث في ( فَاْعِلُنْ) إلّا في هذا البحر. بحور الشعر العمودي: بحر الوافر - محمود قحطان. التّذييل، وهي علّة زيادةٍ تعني إضافةَ حرفٍ ساكنٍ إلى آخر التّفعيلة؛ لتُصبح التّفعيلة الصّحيحة ( فاعلان)، والتّفعيلة المُشعّثة ( فالان). التّرفيل: وهي علّة زيادةٍ تعني إضافةَ سببٍ خفيفٍ إلى آخر التّفعيلة، لتُصبح التّفعيلة السّليمة ( فاعلاتن)، والتّفعيلة المُشعّثة ( فالاتن). القطع: علَّةٌ تعني سقوطَ آخرِ الوتدِ المجموعِ وتسكينِ ما قبله، والوتدُ المجموعُ هنا هو: ( العين واللام والنون)، وآخرُ حرفٍ فيه هو ( النون)، وعندما تسقطُ يبقى اللام مُتحرِّكًا؛ لذا يسُكن فتكون التّفعيلة ( فاعلْ).
مؤمنٌ بالفكرِ الإبداعيّ وأنّ كلّ ذي عاهةٍ جبّار. أقرأ التالي 18 نوفمبر، 2014 بحور الشعر العمودي: الضرورات الشعرية 16 نوفمبر، 2014 مجموعات البحور الشعرية 15 نوفمبر، 2014 بحور الشعر العمودي: عدد التفعيلات وتعدد الأعاريض والأضرب 9 نوفمبر، 2014 علم القافية: عيوب القافية 8 نوفمبر، 2014 علم القافية: حركات القافية 7 نوفمبر، 2014 علم القافية: حروف القافية 6 نوفمبر، 2014 علم القافية: تعريف 5 نوفمبر، 2014 بحور الشعر العمودي: مفاتيح بحور الشعر العمودي 4 نوفمبر، 2014 علم العروض: التغييرات التي تطرأ على التفاعيل 2 نوفمبر، 2014 بحور الشعر العمودي: صور التفاعيل
بحر الوافر بحر الوافر بحرٌ أحاديُّ التّفعيلةِ يرتكزُ بناؤه على تَكرارِ ( مُفَاعَلَتُنْ //ه///ه). بحرُ الوافرِ بحرٌ واسعُ الانتشارِ سهل الصّياغة والنّظم. وزن الوافر: مُفَاْعَلَتُنْ مُفَاْعَلَتُنْ مُفَاْعَلَتُنْ *** مُفَاْعَلَتُنْ مُفَاْعَلَتُنْ مُفَاْعَلَتُنْ مفتاح الوافر: بُحُورُ الشِّعْرِ وَافِرُهَا جَمِيْلُ *** مُفَاْعَلَتُنْ مُفَاْعَلَتُنْ فَعُوْلُ حشو الوافر: زُحاف الْعَصْب (تسكين الحرف الخامس المتحرك) فتصبح به (مُفَاْعَلَتُنْ): ( مُفَاْعَلْتُنْ //ه/ه/ه). عروض بحر الوافر وضربه: علَّةُ القطف (سقوط السّببِ الأخير بأكمله من التّفعيلة) وتسكينِ الخامسِ المُتحرّك، والسّبب الأخير هنا هو ( تُنْ)؛ بذلك تُصبح (مُفَاْعَلَتُنْ): ( فَعُولُنْ//ه/ه). بيت شعر عن البحر المحيط. هذه العلّةُ تدخلُ عروض الوافر وضربه دائمًا. موضوع مُميّز: الضّرورات الشّعريّة أنواع بحر الوافر: يأتي الوافر في الشّعر العربي بنوعينِ، هما: الوافرُ التام. صيغته: مُفَاعَلَتُنْ مُفَاعَلَتُنْ فَعُولُنْ *** مُفَاعَلَتُنْ مُفَاعَلَتُنْ فَعُولُنْ. مثال: يُذكّرني طلوعُ الشّمسِ صخرًا *** وأذكرهُ لكلِّ مغيبِ شمسِ تقطيع: يُذَكْ كِرُني/ طلوعُ شَمْ/ سِ صخرن *** وأذكرهو/ لِكُلْ لِ مَغي/ بِشَمْسِي رموز: //ه///ه – //ه/ه/ه – //ه/ه *** //ه///ه – //ه///ه – //ه/ه مُقابلة: مُفَاعَلَتُنْ مُفَاعَلْتُنْ فَعُولُنْ *** مُفَاعَلَتُنْ مُفَاعَلَتُنْ فَعُولُنْ.