تأسست في عام 2013 من قبل جامعة تسينغهوا تحت إشراف وزارة البحوث الصينية للتعليم. بلغ عدد المستخدمين لديها 14 مليون مستخدم منصة أوداسيتي Udacity يتجه إليها المتعلمون من كافة أنحاء العالم لبناء المهارات التقنية التي يحتاجون إليها لتحقيق أهدافهم. تقدم دورات تعليمية و التدريبية بالتعاون مع حسوب و مهارات جوجل لاحتراف العمل الحر في المنطقة العربية. بلغ عدد المستخدمين بها لديها 10 مليون مستخدم منصة FutureLearn منصة للتعليم المفتوح عن بعد وتقدم كورسات اون لاين باللغة الإنجليزية والفرنسية وغيرها. بلغ عدد المستخدمين بها 8. ماهو التعليم عن بعد ؟؟ أهدافه وعناصره ميزاته وعيوبه وأشهر منصاته العربية المجانية. 7 مليون مستخدم أفضل منصات العربية في مجال التعليم الإلكتروني MOOC عن بعد أفضل منصات مجانية العربية التعليمية عبر الانترنت. 1) منصة إدراك: تعتبر منصة إدراك واحدة من أكبر منصات إلكترونية عربية للمساقات الجماعية المفتوحة المصادر (MOOCs). او كما يعرف بالتعليم عن بعد ، تحرص هذه المنصة على المساهمة في تطور التعليم العربي عن بعد و وضع العالم العربي في المقدمة في مجال التربية والتعليم إيمانا منهم ان التعليم مصدر الاول لتقدم وازدهار الشعوب. كما يشرف على تطوير محتوى المنصة مجموعة من نخب من خبراء وأكاديميي من مختلف الدول العربية والعالمية، و بالشراكة مع edX الرائدة في مجال المنصات التعليمية عن بعد و المصنفة الأولى على مستوى العالم والتابعة لجامعة هارفرد الأميركية، ومعهد ماساتشوستس للتكنولوجيا.
تبرز عدد من الأدوات التي يعتمد عليها المدرس أو المعلم في تعليم الطلاب في حجرة الوسائط المتعددة من أبرزها الـ Data Show ،E-Course. استراتيجية التعلم التعاوني Cooperative Learning strategies؛ عبارة عن إحدى الوسائل التعليمية الحديثة التي تعتمد عليها المؤسسات التعليمية في العالم؛ حيث إنها تعتمد على الدارسين من الطلاب في المراحل العمرية المختلفة. تمنح تلك الاستراتيجية الطلاب القدرة على تحقيق النجاح أو إفشال المجموعة، فيما يتم تقسيم الطلاب إلى مجموعات؛ ويُلاحظ تقسيمهم وفقًا للقدرات المختلفة التي تمتعون بها في الصف الدراسي، بالإضافة إلى المهارات التي يمتلكونها، حيث يسعى الطلاب لتحقيق هدف واحد وهو النجاح بالاشتراك مع بعضهم البعض، وبالإطلاع المستمر والإشراف من المدرس الذي يمنحهم التوجيه والإرشاد، ويُصبح المرجع الرئيسي لهم في تغذيتهم بالمعلومات وتشجيعهم. ماهو تعليم عن بعد بلاك بورد. استراتيجية التدريب الخصوصي هو عبارة عن نمط من أنماط التدريس التي تعتمد على عرض فقرات للدارس، بالإضافة إلى أسئلة لقياس مدى الاستفادة التي توصل إليها. إذ يعتمد المدرس على الوسائل التكنولوجيا الحديثة التي تتجسد في الصوت والفيديو والرسوم المتحركة والصورة؛ حيث تُفيد في التدريس عن بُعد، مما يُضفي طابع المرونة في التعلُم.
الحرص على التواصل مع المعلمين وإدارة المؤسسة التعليمية ومتابعة كل جديد في المنصة التعليمية ومتابعة أبنائهم بشكل دائم ومستمر. ينبغي على الأسرة مراقبة مواطن القوة والضعف لدى أبنائهم، والعمل على تدعيم مواطن القوة ومعالجة مواطن الضعف عن طريق التحفيز وتقديم الحلول أو الاستعانة بمتخصصين قبل تفاقم المشكلة وتأثيرها على مستوى أبنائهم. يحتاج التعليم عن بعد إلى معرفة كل ما يتعلق بالوسائل الحديثة في التعليم، معرفة الأسرة لطرق التعليم الالكتروني الحديث والتمكن من التعامل مع الأجهزة وحل مشاكل الاتصال بشبكة الانترنت وغيرها من المعوقات التي قد تطرأ أثناء الحصص الدراسية يساعد الأبناء على عدم التوتر وتشتيت الانتباه وفقدان تركيزهم أو تفويت نقاط أساسية أثناء تقديم المعلومات وشرح الحصص والمحاضرات. أفضل منصات التعليم عن بعد التعليم عبر الانترنت MOOC 2022. لابد للأسرة من حث أبنائها على التعلم الذاتي من خلال مشاهدة الفيديوهات التي تعينهم على تقديم معلومات تتعلق بالمناهج الدراسية المقررة عليهم. من واجبات الأسرة تجاه أبنائها توفير الأجواء الملائمة مثل اختيار موقع من المنزل وإعداده من أجل الأنشطة التعليمية، جيد الإضاءة والتهوية وخالي من المشتتات والضوضاء والفوضى وروائح الطعام التي قد تفقد الأبناء تركيزهم.
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع، يعتبر علم الكيمياء هو من اهم العلوم التي تهتم في خواص المواد وتركيبها وبنيتها والتحولات التي تمر بها وايضا يهتم بالطاقة التي يتم اطلاقها وامتصاصها، ويهتم ايضا بخصائص الذرات والقوانين التي تحكمها وكيفية استخدام هذه الخواص لتحقيق الاغراض التي وضعت من اجلها. أسماء المركبات الكيميائية ورموزها بالإنجليزي تعرف المركبات الكيميائية بانها مواد تكونت من اتحاد عنصرين او اكثر، حيث ترتبط العناصر مع بعضها البعض عن طريق الروابط مثل روابط ايونية وتساهمية، ويوجد ما يقارب 10 ملايين من المركبات الكيميائية، وتصنف المركبات الى مركبات عضوية مثل الكربوهيدرات والدهون والبروتينات والاحماض النووية، والغير عضوية مثل الاكاسيد والاحماض والاملاح والقواعد. العناصر الكيميائية ورموزها والعدد الذري يعتبر العنصر الكيميائي هو عنصر لا يمكن تجزئته، ويتكون من ذرة وحيدة فريدة من نوعها و يميز العنصر عن الاخر العدد الذري و عدد البروتينات، حيث يندرج تحت كل عنصر تصنيفه سواء كان فلز او شبه فلز او لافلز، وتترتب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب العدد الذري والتوزيع الالكتروني والخواص الكيميائية.
ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها تكافؤات العناصر الكيميائية المركبات الكيميائية المركبات الكيميائية هي عبارة عن مواد تتكون نتيجة اتحاد ذرات عنصرين مع بعضهما ويكمن تحليل المركبات إلى مواد أبسط كيميائياً وفيزيائياً ومن الامثلة المحيطة بنا في الطبيعة على المركبات الماء وثاني أكسيد الكربون، كل شيء في هذا الكون الكبير يتكون من ذرات حيث يوجد أكثر من 100 عنصر كيميائي مختلف يتواجد بشكل نقي أومترابطة على هيئة مركبات كيميائية. [١] صيغ المركبات الكيميائية الصيغة هي طريقة للتعبير عن المركبات الكيميائية ومن أشهر هذه الصيغ H 2 O (الماء)، CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) وNaCl (ملح الطعام)، ولكتابة الصيغة بطريقة صحيحة: [٢] يكتب الأيون الموجب مع شجنته كالتالي (A +x) متبوعاً بالأيون السالب (B -z). تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina. يوضع أسفل كل عنصر مقدار الشحنة بغض النظر عن نوعها. يتم تيديل شحنة كل أيون بالاخر لتصبح صيغة المركب صحيحة ويكون المركب متعادل كهربائياً. مثال: كلوريد الحديد وبعد تبديل الشحنات تصبح الصيغة: FeCl 3 تكافؤ المركبات الكيميائية التكافؤ هو عدد الإلكترونات اللازمة لملئ المدار الخارجي للذرة، وبتعريف أعم للتكافؤ هو عدد الإلكترونات التي ترتبط بها الذرة أي عدد الروابط التي تشكلها الذرة، وبالنظر إلى عناصر الجدول الدوري الرئيسية نجد أنّ قيم تكافؤها بين 1 و7 ومن هذه المجموعات: [٣] المجموعة الأولى: تكافؤها 1 مثل الصوديوم.
يمكن أن تصبح العناصر المستقرة بشكل طبيعي عناصر مشعة، وذلك باستخدام القصف بالنيوترونات أو الجسيمات الأولية الأخرى. إن العناصر المشعة تتحلل حيث ينبعث نوع أو عدة أنواع من الإشعاع، وهناك ثلاثة أنواع من الإشعاعات الأكثر شيوعًا وهي: جسيمات ألفا تتكون من العناصر الثقيلة. العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع - علوم. جسيمات بيتا تكون عبارة عن إلكترونات أو بوزيترونات. إشعاع غاما في أغلب الأوقات يرافق انبعاث جسيمات بيتا وهي تشبه الأشعة السينية. فضلا لا أمرا إدعمنا بمتابعة ✨🤩 👇 👇 👇
المجموعة الثانية: تكافؤها 2 مثل المغنيسيوم. المجموعة الثالثة: تكافؤها 3 مثل الألمنيوم. المجموعة الرابعة: تكافؤها 4 مثل الكربون. المجموعة الخامسة: تكافؤها 5 مثل النيتروجين. المجموعة السادسة: تكافؤها 6 مثل الأكسجين. المجموعة السابعة: تكافؤها 7 مثل الكلور. مثال: لنأخذ ذرة الكربون كمثال، العدد الذري للكربون 6 وعند توزيع الإلكترونات نجد أنّ المدار الاخير يحتوي على أربع الكترونات أي أنّها بحاجة إلى أربع الكترونات اخرى لملئه وهذا يعني أنّ تكافؤ ذرة الكربون 4. المراجع ↑ Richard O. C. Norman, "Chemical compound" ،, Retrieved 2-9-2018. Edited. ↑ "Symbol, Formulae and Naming of Compounds",, 22-1-2018، Retrieved 3-9-2018. Edited. ↑ "Valence Definition in Chemistry",, Retrieved 3-9-2018. Edited.
[٧] يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨] رقم المجموعة قيمة التكافؤ مثال المجموعة 1 في الغالب (1) الصوديوم (Na) في مركب (NaCl) المجموعة 2 عادةً (2) المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2) المجموعة 13 في الغالب (3) الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3) المجموعة 14 في الغالب (4) الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15 في الغالب (3) و (5) النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5) المجموعة 16 عادةً (2) و (6) الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O) المجموعة 17 في الغالب (1) و (7) الكلور (Cl) في جزيء (HCl) المجموعة 18 صفر العناصر الخاملة قاعدة الثمانيات تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩] أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.
74 – تنجستين W تكافؤه 0،2،4،5،6. 75 – رينيوم Re تكافؤه 1،4،7. 76 – اوزميوم Os تكافؤه 0،2،3،4،6،8. 77 – إريديوم Ir تكافؤه 3،4. 78 – بلاتين Pt تكافؤه 0،2. 79 – ذهب Au تكافؤه 1،3. 80 – زئبق Hg تكافؤه 1،2. 81 – ثاليوم Tl تكافؤه 1،3. 82 – رصاص Pb تكافؤه 2،4. 83 – بزموث Bi تكافؤه 3،5. 84 – بولونيوم Po تكافؤه 2،3،4. 85 – أستاتين At تكافؤه 1،3،5،7. 86 – رادون Rn تكافؤه 0. 87 – فرانسيوم Fr تكافؤه1. 88 – راديوم Ra تكافؤه2. 89 – أكتينيوم Ac تكافؤه 3. 90 – ثوريوم Th تكافؤه 4. 91 – روتيكتينيوم Pa تكافؤه 4،5. 92 – يورانيوم U تكافؤه 3،4،5،6. 93 – نبتونيوم Np تكافؤه 2،3،4،5،6. 94 – بلوتونيوم Pu تكافؤه 2،3،4،5،6. 95 – أمريكيوم Am تكافؤه 2،3،4،5،6. 96 – كوريوم Cm تكافؤه 2،3،4. 97 – بركليوم Bk تكافؤه 2،3،4. 98 – كاليفورنيوم Cf تكافؤه 2،3،4. 99 – أينشتاينيوم Es تكافؤه 2،3. 100 – فرميوم Fm تكافؤه 2،3. 101 – مندليفيوم Md تكافؤه 2،3. 102 – نوبليوم No تكافؤه 2،3. 103 – لورنسيوم Lr تكافؤه 3. 104 – رذرفورديوم Rf تكافؤه 2،8،10، 32. 105 – دوبينيوم Db 106 – سيبورجيوم Sg تكافؤه 2،8،12،32 107 – بوريوم Bh تكافؤه 2، 13، 32، 18.