انا راجع اشوفك سيرني حنيني اليك - YouTube
سيرني حنيني إليك. - YouTube
مزعوط مبتدء المشاركات: 35 تاريخ التسجيل: Apr 2011 2013-04-04, 12:11 PM المشاركه # 1 أنا راجع أشوفك.. سيرني حنيني إليك..! يــاوردة في كل الفصول.. يا فرح عيّى لايطول قولي و أقول.. أنا راجع أشوفك .. سيرني حنيني إليك ..! - الصفحة 2 - مزاعيط المغرب - السفر الى المغرب. ان كان عندك لي حلول يا فرحة القلب الحزين الوقت يمر.. و مالك عذر كانك تبين ننسى العمر.. ننسى السنين و انذوب في حب و حنين ن بقي من الوقت المسموح لي قضاءه في السعودية 8 أيام فقط تم الحجز والترتيب لكل ماهو لازم بقي موعد الإقلاع والإنزعاط العظيم دعواتكم بسفره ممتعه وهانيه ،، * نستقبل الملاحظات والإرشادات والتوصيات و لاتزعلي لو نفترق قلبك خلي و قلبي انا اللي بيحترق مزعوط مميز المشاركات: 273 تاريخ التسجيل: Dec 2012 الدولة: الشـــرق الأوســـط 2013-04-04, 12:31 PM المشاركه # 2 رد: أنا راجع أشوفك.. سيرني حنيني إليك..! رحــــلة موفقة إن شاء الله __________________ 2013-04-04, 01:28 PM المشاركه # 3 اقتباس: المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مـــهــــــتــــــــم آمين بإذن الله.. شكراً لك مزعوط ذهبي المشاركات: 1, 433 تاريخ التسجيل: Feb 2012 الدولة: بين مهاب السحاب 2013-04-04, 05:19 PM المشاركه # 4 رحله ممتعه سلفر وتستمر الحياه العنيدة ومن الدلع كل شي سويته بـ إنج ـآز!
سيّرني حنيني إليك - YouTube
حتى التمغط!
انا راجع اشوفك ~ سيّرني حنيني إليك❤️🎼 - YouTube
ibrahimaljofi ارهقني الثبات الكاذب يالله، ارهقني تجاوز اشياء اكبر من قدرتي على التحمل، ارهقني الصمت الظاهري وضجيج رأسي الذي لا يهدأ، تعبت من الكذب وقول انني على ما يرام بينما الخراب في قلبي، وتعبت من انني اتمايل واغرق كل يوم في مآساتي ، ارهقتني قسوه ايامي المتتاليه واشعر اني على وشك الانهيار وانت تعلم اني لا املك هذه الرفاهيه يالله، وتعلم ان الحياه تدفعني لمواصله الثبات رغما عني، ارهقتني الطرق الطويله التي لا تنتهي. أرهقتني الوحده يالله، لا أقصد انى بلا اصدقاء ولكني لا اجيد التعبير عما يحدث بداخلي، ولا اريد أن احمّل احداً ثقل ما اشعر به. سيرني حنيني اليك من. أرهقتني التعثرات والتحديات. اعلم انك دائما بجواري لكني تعبت من التحديات حتى لو كنت منتصراً، اريد ان استريح قليلاً يالله. أنا متعب يالله.. فأعني على تجاوز ايامي الصعبه
ما هو التوزيع الالكتروني للسيليكون، من الأسئلة التي ترد في مادة الكيمياء، فعلم الكيمياء علم يهتم بدراسة المادة وطبيعتها ومكوناتها، والتوزيع الإلكتروني من المواضيع التي المهمة لتصنيف العناصر في الجدول الدوري، وبواسطة موقع المرجع سيتم التعرف على مفهوم التوزيع الإلكتروني للعناصر وطريقته.
الطاقة: يعمل السيليكون على تحسين كفاءة ومتانة وأداء الألواح الشمسية والأجهزة الكهروضوئية مما يجعلها أكثر فعالية من حيث التكلفة، ونظرًا لقدرته على تحمل الشمس لسنوات يعد السيليكون مادة مثالية للألواح الشمسية والتطبيقات الكهروضوئية. إلكترونيات: تصنع لوحات المفاتيح وبكرات آلة التصوير من السيليكون المتين وكذلك العديد من مكونات أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية المحمولة ومعدات الترفيه المنزلي تصنع من السيلكون، ويلعب السيليكون أيضًا دورًا أساسيًا في تمكين تقنية إضاءة LED. الطيران: نظرًا لأن السيليكون يمكن أن يتحمل الجهد ودرجات الحرارة القصوى يتم استخدام مواد لاصقة ومانعات التسرب من السيليكون لإغلاق وحماية الأبواب والنوافذ والأجنحة وخزانات الوقود والمفاتيح الهيدروليكية والصناديق العلوية وحواف الأجنحة والأجهزة الكهربائية لمعدات الهبوط وقنوات التهوية وحشيات المحرك والأسلاك الكهربائية والصناديق السوداء في الطائرات. أنواع التوزيع الإلكتروني | المرسال. البناء والعمارة: يعتبر السيليكون عنصرًا أساسيًا في بناء وتجديد المباني التجارية والسكنية، بدءًا من تمكين ناطحات السحاب ذات الجدران الزجاجية إلى تمكين الهندسة المعمارية الموفرة للطاقة، وفي المنازل يتم استخدام مواد مانعة للتسرب من السيليكون لتقليل استخدام الطاقة ومنع الضرر الناجم عن تراكم الرطوبة والبكتيريا.
على سبيل المثال ، التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للكالسيوم (Z = 20) هو 1s22s22p63s23p64s2 ، ومع ذلك ، يحتوي أيون الكالسيوم (Ca2 +) على إلكترونين أقل ، ومن ثم ، فإن تكوين الإلكترون لـ Ca2 + هو 1s22s22p63s23p6 ، نظرًا لأننا نحتاج إلى إزالة إلكترونين ، فإننا نزيل أولاً الإلكترونات من الغلاف الخارجي (ن = 4) ، في هذه الحالة ، تكون جميع الأجزاء الفرعية 4p فارغة ؛ ومن ثم ، نبدأ بالإزالة من المدار s ، وهو مدار 4s ، تكوين الإلكترون لـ Ca2 + هو نفسه بالنسبة للأرجون ، الذي يحتوي على 18 إلكترونًا ، ومن ثم ، يمكننا القول أن كلاهما متساوي إلكتروني ، لهما نفس عدد النيوترونات. [2]
كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي ( الفسفور): 2-8-5. قاعدة أوف باو فى الحالة الأرضية للذرة ( الحالة التى توجد عليها بطبيعتها) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو. وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك ، والترتيب الذى يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي: 1 2 3 4 5 7 6 8 10 13 9 11 14 17 21 12 15 18 22 16 19 23 20 24 زوج الإلكترونات الذى نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذى له دوران متعاكس. وحيث أن زوج الإلكترونات في نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس ، فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج في نفس المدار. التوزيع الالكتروني لذرة عنصر هو [Ar] 4s² 3d10 4p⁴ ما المجموعة والدورة والفئة التي يقع ضمنها هذا العنصر في الجدول الدوري - عالم الاجابات. وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له l >0 ( مستوى فرعي به أكثر من مدار) أقل من الممتلئ ، فمثلا ، لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات ، فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد ، و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار ، وسيكون دورانهم متساوي. أى أنه لا يتم ملئ مدارات اى مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا ، ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند.
ويمكن تطبيق قاعدة اوف باو ، في الشكل المعدل ، للبروتون والنيترون في نواة الذرة. ( شاهد نموذج الغلاف للفيزياء النووية). إستثناءات قاعدة أوف باو المستوى الفرعي d النصف ممتليء أو الممتليء ( أى به 5 أو 10 إلكترونات) يكون أكثر ثباتا من المستوى الفرعي s التالي له. فمثلا النحاس ( عدد ذري 29) له التوزيع [Ar], وليس [Ar] ، كما قد يتوقع طبقا لقاعدة أوف باو. ما هو التوزيع الإلكتروني. وبالمثل الكروم ( عدد ذري 24) له التوزيع [Ar], وليس [Ar]. العنصر Z التوزيع الإلكتروني Tin Vanadium Chromium Manganese 25 Iron 26 Cobalt 27 Nickel 28 Copper 29 Zinc 30 Gallium 31 حيث Z = العدد الذري. العلاقة بين التوزيع الإلكتروني وتكوين الجدول الدوري المقالة الرئيسية التوزيع الإلكتروني متناسب مع تركيب الجدول الدوري. الخواص الكيميائية للذرية تعتمد بشدة على ترتيب الإلكترونات في غلافها الخارجي ( بالرغم من وجود عوامل أخرى مثل نصف القطر الذري ، الكتلة الذرية ، ومدى سهولة الوصول للحالات الإلكترونية يساهم أيضا في كيمياء العناصر بزيادة الحجم الذري) التوزيع الإلكتروني في الجزيئات فى الجزيئات ، يصبح الموقف أكثر تعقيدا ، نظرا لأن كل جزيء له تركيب مداري مختلف.