12 ـ عن إبراهيم في قوله: ( اِنَّ اللهَ وَمَلاَئِكَتَهُ... ) الآية قالوا: يا رسول الله هذا السّلام قد عرفناه ، فكيف الصّلاة عليك ؟ فقال: « قولوا اللّهمّ صلّ على محمّد عبدك ورسولك وأهل بيته كما صلّيت على إبراهيم إنّك حميد مجيد » (11). 13 ـ عن أمّ المؤمنين عائشة قالت: قال أصحاب النبي صلّى الله عليه وآله: يا رسول الله أُمِرْنا أن نكثر الصلاة عليك في الليلة الغراء واليوم الأزهر وأحبّ ما صلّينا عليك كما تحبّ ، قال: « قولوا اللّهمّ صلّ على محمّد وعلى آل محمّد كما صلّيت على إبراهيم وآل إبراهيم ، وارحم محمّداً وآل محمّد كما رحمت إبراهيم وآل إبراهيم ، وبارك على محمّد وآل محمّد كما باركت على إبراهيم وآل إبراهيم إنّك حميد مجيد ، وأمّا السّلام فقد عرفتم كيف هو » (12). الهوامش 1. تفسير الدرّ المنثور 5: 217; وكنز العمال 2: 176. 2.
كيفيّة الصلاة على النبيّ وآله عليهم السلام في كنز العمال: 1 ـ عن عليّ بن أبي طالب قال: قالوا: يا رسول الله وكيف نصلّي عليك ؟ قال: « قولوا اللّهمّ صلّ على محمّد وآل محمّد كما صلّيت على إبراهيم وآل إبراهيم إنّك حميد مجيد ، وبارك على محمّد وعلى آل محمّد كما باركت على إبراهيم وعلى آل إبراهيم إنّك حميد مجيد » (1). في صحيح مسلم وسنن أبي داود والترمذي والنسائي وموطأ مالك ومسند أحمد وسنن الدارمي: 2 ـ عن أبي مسعود الأنصاري قال: أتى رسول الله صلّى الله عليه وآله فجلس معنا في مجلس سعد بن عبادة ، فقال له بشير بن سعد ـ وهو أبو النعمان بن بشير ـ: أمرنا الله أن نصلّي عليك يا رسول الله ، فكيف نصلّي عليك ؟ قال: فصمت رسول الله صلّى الله عليه وآله حتّى تمنينا أنه لم يسأله ، ثمّ قال: « قولوا اللّهمّ صلّ على محمّد وعلى آل محمّد كما صلّيت على إبراهيم ، وبارك على محمّد وعلى آل محمّد كما باركت على إبراهيم في العالمين إنّك حميد مجيد والسّلام كما قد عَلِمْتُم » (2). في صحيح البخاري وسنن النسائي وابن ماجة ومسند أحمد: 4 ـ عن أبي سعيد الخدري: قال: قلنا يا رسول الله هذا السّلام عليك قد عرفناه فكيف الصلاة ؟ قال: « قولوا اللّهمّ صلّ على محمّد عبدك ورسولك كما صلّيت على إبراهيم ، وبارك على محمّد وآل محمّد كما باركت على إبراهيم » (3).
في تفسير الطبري والسيوطي: 5 ـ عن ابن عبّاس:... ، فقلنا أو قالوا: يا رسول الله! قد علمنا السّلام عليك ، فكيف الصلاة عليك ؟ فقال: « اللّهمّ صلّ على محمّد وآل محمّد كما صلّيت على إبراهيم وآل إبراهيم إنّك حميد مجيد ، وبارك على محمّد وعلى آل محمّد كما باركت على إبراهيم وآل إبراهيم إنّك حميد مجيد » (4). في سنن النسائي: 6 ـ زيد بن خارجة عن النبي صلّى الله عليه وآله: « صلّوا عليّ واجتهدوا في الدعاء وقولوا اللّهمّ صلّ على محمّد وعلى آل محمّد وبارك على محمّد وآل محمّد كما باركت على إبراهيم وعلى آل إبراهيم إنّك حميد مجيد » (5). في سنن النسائي ومسند أحمد: 7 ـ عن أبي طلحة قال: قلنا: يا رسول الله كيف الصلاة عليك ؟ قال: « قولوا اللّهمّ صلّ على محمّد وآل محمّد كما صلّيت على إبراهيم وآل إبراهيم إنّك حميد مجيد ، وبارك على محمّد وآل محمّد كما باركت على إبراهيم وآل إبراهيم إنّك حميد مجيد ». وفي رواية: أنّ رجلاً أتى نبيّ الله صلّى الله عليه وآله فقال: كيف نصلّي عليك يا نبيّ الله ؟ قال: « قولوا اللّهمّ صلّ على محمّد وعلى آل محمّد كما صلّيت على إبراهيم إنّك حميد مجيد ، وبارك على محمّد وعلى آل محمّد كما باركت على إبراهيم إنّك حميد مجيد » (6).
ونختم الكلام في اجمل الاشعار لمحمد بن ادريس الشافعي صاحب المذهب الشافعي و ثالث الأئمة الأربعة عند أهل العامة التي اعطت لاهل البيت عليهم السلام اعترافاَ وحقاَ واضحاً في رفض الصلاة البتراء على النبي وآله صلوات الله عليهم حيث قال: يا أهل بيت رسول الله حبكم فرض من الله في القرآن أنزله كفاكم من عظيم القدر إنكم من لم يصل عليكم لا صلاة له قيس العامري
«إنَّكَ حَميدٌ مَجيدٌ»، هذا تَذييلٌ للكلامِ السَّابقِ وتَقريرٌ له على سَبيلِ العُمومِ، أي: إنَّك حَميدٌ فاعلٌ ما تَستوجِبُ به الحمْدَ؛ مِن النِّعَمِ المُتكاثِرةِ والآلاءِ المُتعاقِبةِ المُتواليةِ، مَجيدٌ كَريمُ الإحسانِ إلى جَميعِ عِبادِك الصَّالحينَ، ومِن مَحامدِك وإحسانِكَ أنْ تُوجِّهَ صَلواتِك وبَركاتِك وتَرحُّمَك على حَبيبِك نَبيِّ الرَّحمةِ وآلِه. وفي الحديثِ: حِرصُ الصَّحابةِ على تَعلُّمِ الخيرِ مِن النَّبيِّ صلَّى اللهُ عليه وسلَّمَ. وفيه: بَيانُ عُلوِّ مَنزلةِ النَّبيِّ صلَّى اللهُ عليه وسلَّمَ، وعُلوِّ مَكانةِ آلِه عندَ اللهِ سُبحانَه.
والله أعلم
لذلك ، عندما تتمكن هذه العناصر من استقبال إلكترون من ذرة أخرى ، فإنها تكون مستقرة جدًا مجمعات سكنية لأن غلافها الخارجي ممتلئ. ما هي بعض استخدامات عناصر الهالوجين؟ يستخدم الكلور في تنقية المياه. الكلور هو أيضًا جزء من الملح ، كلوريد الصوديوم ، وهو واحد من أكثر الملح استخدامًا مركبات كيميائية. يستخدم الفلور في الفلوريدات التي تضاف إلى إمدادات المياه لمنع تسوس الأسنان. يستخدم اليود كمطهر. لماذا تسمى هذه العناصر الهالوجينات؟ عندما تتفاعل هذه العناصر مع صوديوم ، تنتج الأملاح. أشهرها هو كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام الشائع (ويسمى أيضًا الهاليت). الهالوجينات - ما هي الهالوجينات؟ - استخدامات الهالوجينات - خصائص الهالوجينات - معلومة. الكلمة الهالوجين يأتي من الجذور اليونانية شيء- معنى الملح و الجيل معنى الإنتاج. بسبب تفاعلها الكبير ، لا توجد عناصر الهالوجين الحرة في الطبيعة. في شكله المركب ، الفلور هو أكثر الهالوجينات وفرة في قشرة الأرض. نسب الهالوجينات في الصخور النارية لقشرة الأرض هي 0. 06 فلور ، 0. 031 كلور ، 0. 00016 بروم ، 0. 00003 يود. لا يوجد الأستاتين والتينسين في الطبيعة ، لأنهما يتكونان فقط من نظائر مشعة قصيرة العمر. تظهر عناصر الهالوجين تشابهًا كبيرًا مع بعضها البعض في سلوكها الكيميائي العام وفي خصائصها مجمعات سكنية مع عناصر أخرى.
ال الفرق الرئيسي بين الهالوجينات والهاليدات هو أن الهالوجينات هي عناصر كيميائية لها إلكترون واحد غير متزاوج في مداراتها p الخارجية بينما الهاليدات لا تحتوي على إلكترونات غير متزاوجة. الهالوجينات هي مجموعة 7 عناصر. نظرًا لأن لديهم إلكترونًا غير مزاوج في المدارات p ، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا للهالوجينات هي -1 لأنها يمكن أن تصبح مستقرة من خلال الحصول على إلكترون واحد. هذا الإلكترون المكتسب يشكل هاليد. لذلك ، الهاليدات هي الشكل الأنيوني للهالوجينات. 1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هي الهالوجينات 3. ما هي هاليدات 4. مقارنة جنبًا إلى جنب - الهالوجينات مقابل الهاليدات في شكل جدول 5. الهالوجين - المعرفة. ملخص ما هي الهالوجينات؟ الهالوجينات هي مجموعة 7 عناصر كيميائية لها 5 إلكترونات في المدار p الأبعد. علاوة على ذلك ، تحتوي هذه العناصر على إلكترون واحد غير متزاوج في مدارها p الخارجي. لذلك ، فإنه شديد التفاعل للحصول على إلكترون من الخارج ويصبح مستقرًا. إنهم يشكلون بسهولة الشكل الأنيوني ، هاليد ، بالحصول على إلكترون واحد. أعضاء هذه المجموعة هم الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). علاوة على ذلك ، فإن السبب في منحهم اسم الهالوجين هو أنهم جميعًا يمكنهم تكوين أملاح الصوديوم بخصائص مماثلة.
[2] كيمياء الأستاتين " AT " هو أخر عناصر الهالوجينات الخمسة ، رقمه الذري 85 ، قام عالم الكيمياء كورسون ومعه عدة علماء آخرين بتصنيع الأستاتين 211 عام 1940 في جامعة كاليفورنيا ، وذلك من خلال تفجير معادن البزموت 209 مع جزيئات ألفا ذات الطاقة المرتفعة ، حيث يعد الأستاتين نووي الهيليوم ، العمر الافتراضي له سبعة ساعات ، بينما تم تصنيع أستاتون 210 وهو أكثر ثباتًا حيث يكون متوسط عمره ثماني ساعات. [2] الهالوجينات كعوامل مؤكسدة تعد عناصر الهالوجينات أحد العوامل التي لديها القدرة على الأكسدة ، كالآتي: يمتلك الفلور قدرة هائلة على الأكسدة ، لذلك لا يتم إدخاله في أي من تفاعلات المحلول. ما هو الهالوجينات؟ العناصر الكيميائية الفلور والكلور واليود وأستاتين. بينما يكون الكلور عاملًا مؤكسدًا بالنسبة لأيونات البروميد وأيونات اليود ، كما أن يعتبر أكثر قدرة على الأكسدة من البروم واليود فهما لا يمكنهم استعادة الايونات التي تأكسدت بفعل الكلوريد. ويعد البروم ذات قدرة عالية على الأكسدة أكثر من اليود ، حيث يستطيع إزالة أيونات اليود بشكل تام ونهائي. اليود هو أقل عناصر الهالوجينات قدرة على الأكسدة. [3] استخدامات عناصر الهالوجينات تعتبر عناصر الهالوجينات الخمسة ذات نشاط كيميائي عالي ، لذا فهي تمثل خطورة على الكائنات الحية ، ورغم ذلك فهي تدخل في العديد من الاستخدامات ، حيث يتم استخدام الكلور واليود كمطهر لماء الشرب وأحواض السباحة ، وكذلك التنظيف المنزلي ، كذلك تدخل في عناصر طبية لتطهير الجروح لقدرتهم على قتل الكائنات الدقيقة والبكتيريا ، ويمتلك الكلور قدرة نشاط كيميائي هائلة في التبييض لذا يدخل في إنتاج الأقمشة البيضاء ، وكذلك المنتجات الورقية.
ثانياً: الخصائص الكيميائية تتسم الهالوجينات بفاعليتها الكيميائية الشديدة، حيث تقل الفعالية تدريجياً من أعلى مجموعة الهالوجين لأسفلها. كما أن ذلك بسبب امتلاكها على اختلاف عناصرها، ٧ إلكترونات على مدارها السطحي. كذلك أنها تسعى لاكتساب إلكترون لكي تشبع طبقتها السطحية وذلك حتى ٨ إلكترونات وتبلغ لمرحلة الاستقرار. كما أنه في الغالب تميل الهالوجينات للاتحاد مع العناصر الأخرى وبالتحديد الفلزات القلوية، عناصر المجموعة 1 من الجدول الدوري. حيث أنها تمتلك إلكترون وحيد على مدارها السطحي. تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لكي تُنتج هاليدات الهيدروجين الحمضية، وهي تتسم بقابليتها للذوبان بالماء لتشكيل محاليل حمضية. تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين التي تنتج من HF حتى HI. يتفاعل الفلور مع الهيدروجين، كما أن تفاعل الكلور مع الهيدروجين يكون بحاجة إلى ضوء الشمس. كما أن تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين تكون بحاجة إلى التسخين، بجانب أنها تكون بحاجة إلى وجود عامل محفز على التوالي.
المطهرات يستخدم الكلور والبروم لتطهير مياه الشرب وحمامات السباحة والساونا والأطباق والأسطح. أثناء عملية "التعقيم" (Sterilization) تقتل هذه المواد البكتيريا والكائنات الحية الدقيقة الأخرى. هيبوكلوريت الصوديوم هو المكون الرئيسي في معظم مركبات التبييض. في بعض الحالات تستخدم هذه المبيضات في إنتاج منتجات السليلوز. مصابيح مصابيح الهالوجين هي نوع من المصابيح الخيطية التي تستخدم كميات صغيرة من الهالوجين مثل البروم واليود. وهذا يجعل من الممكن إنتاج مصابيح أصغر بنفس قوة المصابيح الفتيلية. تبدأ مصابيح الهالوجين في الإضاءة عند درجة حرارة أعلى (2500-3100 درجة مئوية) من المصابيح الفتيلية لذلك يجب استخدام نوع خاص من الكوارتز لمنع الزجاج من الانكسار. مركبات طبية تستخدم ذرات الهالوجين لاختراق الأغشية والأنسجة الدهنية. تميل الأدوية المهلجنة أيضًا إلى التراكم في الأنسجة الدهنية. المجموعات العطرية من الهالوجينات أقل تفاعلًا بكثير من المجموعات الأليفاتية. تستخدم تفاعلات الهالوجينات أيضًا في تصنيع الأدوية المضادة للسرطان. الدور البيولوجي توجد أيونات الفلوريد في العظام والأسنان والدم واليوريا وشعر الكائنات الحية.
المجموعة 17 الدورة 2 9 F 3 17 Cl 4 35 Br 5 53 I 6 85 At 7 117 Uus الهالوجينات هى سلسلة كيميائية. وتتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA) من الجدول الدوري وهى: الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم. ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح. جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد ، فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات. الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر في عديد من الإستخدامات مثل: ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ، السطوح. فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التى قد تكون ضارة ، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم إستخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية. يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية ( HF ، HCl ، HBr ، HI) ، وهى سلسلة من الأحماض القوية.