الوفاة كانت لغاندي دائماً آرائه وأفكاره والتي تهدف جميعها لأهمية حرية الشعوب وأحقية الإنسان في العيش في سلام، وكانت لغاندي ليست فقط آراء في القضية الهندية ولكن في غيرها من القضايا مثل قضية الشرق الأوسط والتي قال فيها "أنا لا أستسيغ المطالبة بإنشاء وطن قومي لليهود في فلسطين ففلسطين ملك للعرب تماماً كما أن إنجلترا ملك للإنجليز وفرنسا للفرنسيين، إن فلسطين التي جاء ذكرها في التوراة ليست في الأرض الجغرافية ، بل هي في قلوبهم وليس هناك ما يمكن أن يقال ضد مقاومة العرب في مواجهة عقبات لا قبل لهم بها". في أواخر حياته كرس غاندي جزء كبير من أفكاره من أجل الدفاع عن حقوق الأقلية المسلمة وحزن كثيراً من أجل انفصال باكستان وأعمال العنف التي شهدتها كشمير وقام بدعوة الهندوس من أجل احترام حقوق المسلمين مما أثار بعض المتعصبين ضده واعتبروه خائن فقاموا باغتياله بإطلاق الرصاص عليه في 30 ين*** 1948م، فتوفى عن عمر يناهز 79 عاماً.
مبادئ غاندي عمل غاندي محامي خلال اقامتة بالمناطق الجنوبية بقارة افريقيا، وخلال هذه الاثناء تمكن من تأسيس حركتة المدينة الشهيرة، ثم عاد الي بلاد الهند عام 1915 وهناك قام بتنظيم مجموعة من الاحتجاجات في المدن الحضرية بمساعدة الفلاحين والمزارعين إضافةً للعمال، للتخفيف من معدل الفقر وحصول المرأة على حقوقها كما نادي بحدوث وثام بين الناحيتين الوطنية والدينية في الهند، كما دعا الي وضع حدود للنبذ والعنصرية التي كانت تمارس في الهند علي نطاق واسع، والاهم من كل ذلك هو حصول الهند علي استقلالها التام علي يديه وتحريرها من سيطرة الاجانب بشكل نهائي. وفي عام 1930 ترأس غاندي حركة احتجاجية علي بريطانيا وذلك بسبب قيامها بفرض ضريبة علي الملح، حيث قاد مسيرة اطلق عليها اسم مسيرة الملح داندي، مشي وقتها هو ومن معه في هذه المسيرة حوالي أربعمئة كيلومتراً؛ قضى على إثرها بضعة سنين في السجون داخل الهند وجنوب أفريقيا. من أقوال غاندي - موضوع. اشتهر غاندي بالتواضع والاعتماد علي الذات، كان نباتياً لا يأكل اللحوم، وكان يتمد علي الصوم لفترات طويلة جداً، للتعبير عن الاحتجاج وتنقية الذات، وكان يلبس دوتي وشال، وهي مطرزات هندية تقليدية. إنجازات غاندي نجح هندي في رفع ثقة الهنود المهاجرين بأنفسهم كما تمكن من تخليصهم من الخوف وزيادة المستوي الخلقي لديهم بشكل ملحوظ.
ومن المواقف الهامة التي اتخذها غاندي نذكر قيامه باتخاذ قرار بصيام حتى الموت في عام 1932 وذلك كنوع من الاحتجاج على مشروع يقوم بالتمييز في الانتخابات ضد المنبوذين من الهنود، وهو الأمر الذي دعا الزعماء السياسيين والدينين للتدخل من أجل إلغاء نظام التميز الانتخابي وعرفت "باتفاقية بونا". ومن مواقفه نذكر أيضاً تحديه للقوانين البريطانية التي كانت تقوم باحتكار الملح وحصر استخراجه على السلطات البريطانية فقط، ولم يكتفي بالاعتراض والتحدي بل قام بقيادة مسيرة شعبية لاستخراج الملح من البحر، وبالفعل تم التوصل في النهاية إلى اتفاق عرف "بمعاهدة دلهي" وذلك في عام 1931م.
يجب ألا تفقدوا الأمل في الإنسانية، إن الإنسانية محيط وإذا ما كانت بضع قطرات من المحيط قذرة فلا يصبح المحيط باكمله قذراً.
الترتيب و التوزيع الإلكتروني بحث عن التوزيع الالكتروني ، الإلكترونات تترتب حول النواة في مجالات منتظمة تسمى مجالات الطاقة ، ومجالات الطاقة هي المواقع المختلفة للإلكترون في الذرة ، طاقة الإلكترون تختلف طبقًا لقربه أو بعده عن النواة ، الإلكترونات التي تتواجد في مجال طاقة أقرب للنواة لها طاقة أقل من الإلكترونات التي تتواجد في مجال طاقة أبعد عن النواة ، الإلكترونات البعيدة لها طاقة عالية تمكنها من الابتعاد عن النواة التي تجذبها بقوة ، تنشأ قوة جذب بين الإلكترون سالبة الشحنة والنواة موجبة الشحنة ، وتزداد كلما اقترب الإلكترون من النواة ، وتقل كلما ابتعد عنها. لكل مجال من مجالات الطاقة درجة تشبع من الإلكترونات ، وهو ما يحدد ترتيب الإلكترونات حول النواة في مجالات الطاقة ، فمثلًا المجال الأول يتشبع بإلكترونين ، أما الثاني فيتشبع بثمانية إلكترونات ، والثالث يتشبع بثمانية عشر إلكترونًا ، والرابع يتشبع باثنين وثلاثين إلكترونًا. أنواع التوزيع الإلكتروني يصف التكوين الإلكتروني لعنصر ما كيفية توزيع الإلكترونات في مداراته الذرية ، تتبع تكوينات الذرات الإلكترونية تدوينًا قياسيًا يتم فيه وضع جميع الأجزاء الفرعية الذرية المحتوية على الإلكترون (مع عدد الإلكترونات المكتوبة بخط مرتفع) في تسلسل، على سبيل المثال ، التكوين الإلكتروني للصوديوم هو 1s22s22p63s1.
التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم Na =11 هو 1S^2 2S^2 2P^6 1S^2 2S^2 2P^6 3S1 5.
التوزيع الإلكتروني المختصر - YouTube
التوزيع الإلكترونى لأقرب غاز خامل - YouTube
على سبيل المثال ، التكوين الإلكتروني للصوديوم هو 1s22s22p63s1 ، على سبيل المثال التوزيع الإلكتروني للكلور: يحتوي الكلور على عدد ذري 17 ، لذلك ، يتم توزيع إلكتروناته السبعة عشر بالطريقة التالية: المجال الأول للطاقة K إلكترون المجال الثاني للطاقة L – 8 إلكترونات المجال الثالث للطاقة M – 7 إلكترونات يمكن كتابتها بالشكل 1s22s22p63s23p5 أو بالشكل Ne 3s23p5.
يسمح لنا التكوين الإلكتروني للأنواع الذرية (المحايدة أو الأيونية) بفهم شكل وطاقة إلكتروناتها ، يتم أخذ العديد من القواعد العامة في الاعتبار عند تعيين "موقع" الإلكترون لحالة الطاقة المستقبلية ، إلا أن هذه التخصيصات تعسفية ودائمًا ما يكون غير مؤكد بشأن أي الإلكترون يتم وصفه ، تعد معرفة التكوين الإلكتروني لأحد الأنواع فهمًا أفضل لقدرته على الترابط والمغناطيسية والخصائص الكيميائية الأخرى. بشكل عام ، يتم استخدام تكوين الإلكترون لوصف مدارات الذرة في حالتها الأساسية ، ولكن يمكن أيضًا استخدامها لتمثيل الذرة التي تأينت إلى كاتيون أو أنيون عن طريق التعويض عن فقدان أو اكتساب الإلكترونات في المدارات ، يمكن ربط العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر بتكويناتها الإلكترونية الفريدة ، إلكترونات التكافؤ ، الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي ، هي العامل المحدد للكيمياء الفريدة للعنصر. قواعد التوزيع الإلكتروني الطريقة التي نحدد بها التكوينات الإلكترونية للكاتيونات والأنيونات تشبه بشكل أساسي تلك الخاصة بالذرات المحايدة في حالتها الأساسية ، أي أننا نتبع القواعد الثلاثة المهمة: مبدأ Aufbau ، مبدأ استبعاد Pauli ، وقاعدة Hund.
وقد شكلت الترتيبات والإجراءات المزمع اتخاذها لضمان تموين الأسواق ومراقبة الأسعار بمناسبة الاستعداد لشهر رمضان المبارك لسنة 1443 هجرية على مستوى إقليم بني ملال محور لقاء تواصلي انعقد قبل أيام بمقر ولاية جهة بني ملال خنيفرة، بحضور السلطات الأمنية والمحلية والمصالح اللاممركزة المعنية بوضعية التموين والمراقبة. إقليم بني ملال المواد الغذائية شهر رمضان مراقبة الأسعار تابعوا آخر الأخبار من هسبريس على Google News النشرة الإخبارية اشترك الآن في النشرة البريدية لجريدة هسبريس، لتصلك آخر الأخبار يوميا