ذات صلة طريقة عمل البيتيفور السوري تحضير بيتي فور منزلياً البيتي فور يعتبر البيتي فور من الحلويّات التي تعود أصولها إلى فرنسا والتي تعني لفظتها الفرن الصغير، وانتقل منها إلى العديد من الدول العربيّة والعالميّة، ويحضر البيتي فور عادة من الطحين بالإضافة إلى المنكهات الأخرى، ويقدم البيتي فور عادة كتحلية بين وجبات الطعام، أو على الإفطار إلى جانب الشاي أو القهوة أو في المناسبات المختلفة، ويمكن تزيين قطع هذه الحلوى بالمربى، أو الشوكولاتة، أو الكريمة، وفي موضوعنا سنعرفكم على طريقة تحضير البيتي فور السوري في المنزل. البيتي فور السوري المكوّنات كوب ونصف من السكر. أربع ملاعق صغيرة من جوز الهند المبشور. نصف ملعقة كبيرة من الفانيلا. خمسة أكواب من الطحين. ربع ملعقة كبيرة من البكينج باودر. ربع ملعقة صغيرة من الملح. نصف ملعقة كبيرة من مبشور قشر الليمون. كوب ونصف من السمن اللين. ثلاث بيضات. مكوّنات تزيين الوجه: كميّة من مربى المشمش حسب الحاجة. كميّة من مبشور جوز الهند، والشوكولاتة المذوبة حسب الرغبة. طريقة التحضير نمزج البيض، والسكر، والفانيلا معاً حتى ذوبان السكر بشكل تام. نسكب السمن إلى المزيج السابق، ونخلط المكوّنات مع بعضها من جديد.
ومن ثم نضيف لهم السكر البودر، ونمزجهم معا جيدا، حتى تمتزج كافة المكونات مع بعضها البعض. ثم نحضر وعاء آخر، ونضيف فيه كلا من الدقيق والبيكنج بودر، ونخلطهم معا جيدا، ثم نقوم بإضافة الخليط الكريمي إليهم تدريجياً، مع الاستمرار في التقليب. بعد ذلك نقوم بإضافة البيض إليهم تدريجياً، ومن ثم نقوم بتغطية العجين، بواسطة الورق الالمونيوم، ونتركه ترتاح لمدة نصف ساعة. بعد ذلك نقوم بتشكيل البيتي فور حسب الرغبة، ومن ثم نحضر قالب التسوية، ونضع به ورقة من ورق الزبدة. ونقوم برص وحدات البيتي فور به، ثم ندخلها الفرن على درجة حرارة متوسطة. وبعد إخراجه من الفرن، نتركه حتى يبرد تمام، ثم نقوم بتزيينه حسب الرغبة. حيث يمكن لصق كل اثنين معا بواسطة الشوكولاتة أو المربي، ومن ثم نقوم بغمسهم في صوص الشوكولاتة، والفستق المجروش. ملحوظة هامة لطريقة عمل البيتي فور بالكاكاو نستخدم نفس مكونات وخطوات طريقة عمل البيتي فور السابقة مع استبدال عدد 2 ملعقة كبيرة من الدقيق، بمقدار عدد 2 ملعقة كبيرة من الكاكاو البودرة. error: غير مسموح بنقل المحتوي الخاص بنا لعدم التبليغ
في وعاء آخر قومي بخلط مقدار الدقيق مع البيكنج بودر ثم قومي بإضافتهم إلى خليط الزبدة بشكل تدريجي. قلبي المكونات السابقة بشكل جيد حتى تتكون لديك عجينة متماسكة. قومي بتشكيل العجينة على شكل كرات واتركيها في الثلاجة لمدة من الوقت حتى ترتاح. بعد إخراج العجينة من الثلاجة قومي بتقسيمها إلى جزئين، خذي الجزء الأول وضعي عليه مسحوق الكاكاو حتى، واتركي الجزء الآخر كما هو. قومي بتشكيل العجين عن طريق استخدام الطريقة التي تفضلينها، فمن الممكن أن تقومي باستخدام كيس الحلواني أو مكنة البيتي فور. بعد أن تقومي بعمل الأشكال المختلفة للبيتي فور ضعي حبة من المكسرات في وسط الشكل. قومي بتحضير صينية الخبز وادهنيها بقليل من الزبدة أو الزيت وضعي بداخلها قطع البيتي فور. ضعي الصينية في الفرن على درجة حرارة تصل إلى 180 درجة و اخرجيها بعد أن ينضج. زيني قطع البيتي فور باستخدام الشيكولاتة أو الفورماسيل أوالمربى وجوز الهند. طريقة عمل البيتي فور بالفانيليا والمربى المقادير اللازمة للتحضير عدد 2 كوب وربع من الدقيق الأبيض. عدد 1 كوب من الزبدة (يجب أن تكون لينة). عدد ثلاثة أرباع كوب من السكر البودرة. ملعقة واحدة من الحليب. صفار حبة من البيض.
تكتب المعادلة الايونية لتفاعل محلولي NaOH وCuCI2مثلا يجب ان تكتب المتفاعلات والناتج NaCIعلى شكل ايونات. 2Na+(aq)+2OH-(aq)+Cu2+)+ (aq)+2CI-(aq) 2Na(aq)+2CI-(aq)+Cu(OH)2(s) وتسمى المعادلة التي تبين االجسيمات في المحلول (المعادلات الايونية الكاملة) لاحظ ان ايو نات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة و ناتجة في الوقت نفسه, أي انها لم تشارك في التفاعل, ولهذا تسمى ( الايونات المتفرجة) وعند شطب هذه الايوناتت من طرفي المعالة الايو ينة تحصل على ما يسمى ( المعادلة الايونية النهائية) وهي تشمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط. (انظري الى المعادلة في الكتاب صفحه133)
وكثير من هذه التفاعلات تفاعلات إحلال مزدوج، ويمكن أن تؤدي إلى ثلاثة أنواع من النواتج هي: راسب، أو ماء، أو غاز. وأما جزيئات المذيب وهي في الغالب جزيئات ماء فلا تتفاعل عادة التفاعلات التي تكون رواسب بعض التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية تنتج رواسب. فعند خلط محلول هيدروكسيد الصوديوم ومحلول كلوريد النحاس II ،يحدث تفاعل إحلال مزدوج يؤدي إلى تكوين راسب من هيدروكسيد النحاس II. المعادلة الأيونية لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية، يستخدم الكيميائيون المعادلات الأيونية. وهي تختلف عن المعادلات الكيميائية في أن المواد التي تكون على شكل أيونات في المحلول تكتب كأيونات في المعادلة. فلكي تكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلولي NaOH و CuCl2 مثال يجب أن تكتب المتفاعالت والناتج NaCl على شكل أيونات. وتسمى المعادلة التي تبني الجسيمات في المحلول بالمعادلة الأيونية الكاملة. لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أي لأنها لم تشارك في التفاعل، ولهذا تسمى أيونات متفرجة. المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركةفي التفاعل فقط هي - العربي نت. وهي عادة لا تظهر في المعادلات الأيونية. وعند شطب هذه الأيونات من طرفي المعادلة الأيونية تحصل على ما يسمى المعادلة الأيونية النهائية، وهي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
الموسوعة العربية ابحث عن أي موضوع يهمك
معادلة تتضمن فقط الجزيئات المشاركة في التفاعل: يبحث العديد من الطلاب على الإنترنت عن السؤال السابق ، والآن سنشرح لكم من خلال الموقع الذي يقدم أفضل الإجابات والحلول النموذجية ، فيما يلي معادلة تشمل الجسيمات فقط المشاركة في التفاعل إجابه: المعادلة الأيونية النهائية. 45. 10. 167. 237, 45. 237 Mozilla/5. 0 (Windows NT 10. 0; WOW64; rv:56. 0) Gecko/20100101 Firefox/56. 0
التفاعلات التي تكون ماء هذا النوع من تفاعلات الإحلال المزدوج يؤدي إلى تكوين جزيئات ماء، فيزداد عدد جسيمات المذيب (الماء). وبخلاف التفاعلات التي يتكون فيها راسب، لا يلاحظ في هذا النوع من التفاعلات دليل على حدوث تفاعل كيميائي؛ لأن الماء عديم اللون والرائحة، كما أنه يشكل أغلب المحلول. فعندما تخلط محلول حمض الهيدروبروميك HBr ً مثال مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH كما هو مبين في الشـكل17-4 ،يحدث تفاعل إحلال مزدوج، ويتكون ماء، كما هو موضح في المعادلة الآتية: (HBr(aq)+ NaOH(aq) → H2O(l) + NaBr(aq الخلاصة * الماء هو المذيب دائما في المحاليل المائية، ولكن هناك الكثير من المواد المذابة المحتملة. *تكون كثير من المركبات الجزيئية أيونات عندما تذوب في الماء. وعندما تذوب المواد الأيونية في الماء فإن أيوناتها تنفصل. * قد تتفاعل الأيونات بعضها مع بعض عند خلط محاليل المواد الأيونية. المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي الأنسب. أما جزيئات المذيب فلا تتفاعل عادة. *التفاعلات التي تحدث في المحاليل المائية هي تفاعلات الإحلال المزدوج. التألق الحيوي عندما يتجمع اليراع (خنافس مضيئة) في الظالم، يعلن أحد الذكور عن وجوده بإرسال إشارة من الضوء الأصفر المخضر، فتجيب أنثى قريبة من الأرض نداءه، فيهبط في اتجاهها.
وعند خلطهما معا يتفاعلان ويتصاعد غاز CO2 وهناك تفاعل آخر مشابه لتفاعل الخل مع صودا الخبز، يحدث عندما تخلط أي محلول حمضي بكربونات الصوديوم الهيدروجينية. وفي الحالات جميعها جيب أن يحدث تفاعلان متزامنان في المحلول لينتج غاز ثاني أكسيد الكربون. وأحد هذين التفاعلين تفاعل إحلال مزدوج، والآخر تفاعل تفكك. المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي الطهر. فعندما تذيب كربونات الصوديوم الهيدروجينية مثلا في حمض الهيدروكلوريك يحدث تفاعل إحلال مزدوج، وينتج غاز *إن التفاعل بين كل من أيونات الهيدروجين وأيونات البيكربونات لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون هو تفاعل مهم في جسمك. إنه يحدث في الأوعية الدموية في رئتيك. وكما هو مبين في الشكل 19-4 فإن ثاني أكسيد الكربون الذي ينتج في خلايا جسمك ينتقل في دمك على شكل أيونات البيكربونات 3HCO. وعندما تمر هذه الأيونات في الأوعية الدموية لرئتيك تتحد مع أيونات الهيدروجين +H لإنتاج غاز CO2 الذي يخرج مع هواء الزفير. هذا التفاعل يحدث أيضا في المنتجات التي يدخل في تركيبها صودا الخبز المحتوية على كربونات الصوديوم الهيدروجينية التي تجعل الأشياء المخبوزة تنتفخ، وتستخدم مضادا للحموضة، وفي طفايات الحريق، وصناعة كثير من المنتجات.