فرحة خجولة في الغرب وفي غرب البلاد وبعض مناطق العاصمة كييف كان الوضع مغايراً، حيث خرج بعض المسلمين في مدن لفوف وإيفانو وفينيتسا إلى الجوامع مؤدين صلاة العيد، وبعدها نظمت بعض المراكز الثقافية المسلمة والإدارة الدينية لمسلمي أوكرانيا بعض الاحتفالات والموائد. وقال فيروز شير (57 عاماً) وهو خادم مسجد الرائد في العاصمة كييف: "رغم الحرب وويلاتها حرصنا على إحياء صلاة العيد وإقامة احتفال صغير في القاعة بعد الصلاة لجعل المسلمين يشعرون بفرحة العيد وبأن هذه البلاد ستبقى بلادهم مهما حل بها". وأضاف شير المقيم في كييف منذ 20 عاماً: "لم نسمح للحرب أن تنال من حياتنا وإحياء شعائرنا الإسلامية طيلة شهر رمضان الكريم، لذلك طلبنا اليوم من الأهالي القدوم وإحياء الصلاة بشكل جماعي بتوجيه من المجلس الأوكراني للإفتاء والبحوث والإدارة الدينية". يُذكر أن المسلمين يشكلون نسبة 0. محافظ بني سويف يتفقد مستوى الخدمة بالكورنيش والممشى السياحي في أول أيام العيد - اليوم السابع. 9% من مجموع السكان الكلي في أوكرانيا وفقاً لإحصائية جرت عام 2016، فيما تقدر المصادر اليوم عدد مسلمي أوكرانيا بنحو مليون نسمة، إضافة لحوالي مليون مسلم أجنبي. تفاصيل المسلمون في أوكرانيا يحتفون كانت هذه تفاصيل المسلمون في أوكرانيا يحتفون بالعيد رغم ويلات الحرب نرجوا بأن نكون قد وفقنا بإعطائك التفاصيل والمعلومات الكامله.
مشاهدة الموضوع التالي من صحافة الجديد.. المسلمون في أوكرانيا يحتفون بالعيد رغم ويلات الحرب والان إلى التفاصيل: إرم نيوز تجمع احتفالات عيد الفطر في أوكرانيا مسلمي البلاد بمختلف أطيافهم، من عرب وتتار وأوكران وغيرهم من الأعراق المسلمة. واعتاد المسلمون في كل عام أن يحتشدوا صبيحة عيد الفطر في المساجد لأداء صلاة العيد ثم يقيمون بعض التجمعات والاحتفالات فيما بينهم. أما هذا العام فهم إما مهجرون يكتبون فصول العيد الأول لهم كلاجئين، وإما انقسموا في الداخل بين محتفلين في الغرب وآخرين بلا مظاهر عيد شرق البلاد، إثر تداعيات الغزو الروسي لأوكرانيا. لا مظاهر عيد شرقاً وقال فواز القطيني (55 عاماً) لـ"إرم نيوز": "خرج عدد كبير من أبناء الجاليات الإسلامية إلى الأرياف والدول المجاورة، وبشكل عام لا توجد أي مظاهر للعيد هذا العام سوى الصلاة في الجامع والتي اقتصرت على عدد قليل جداً من المصلّين". اوقات الصلاة في الخبر اليوم مباشر. وأضاف القطيني، وهو عراقي مقيم في أوديسا التي تتعرض لقصف عنيف مؤخراً: "في بداية شهر رمضان كان الوضع جيداً والمعارك انحسرت في عدد من المدن، لكن القصف عاد وطال معظم المدن، وبالتالي التنقل أصبح صعباً ولم أتمكّن من قضاء العيد مع عائلة أخي التي تبعد عنا مسافة 50 كم".
تركيا يُطلق على عيد الفطر في تركيا مهرجان رمضان، أو مهرجان الحلويات، ويرتدي الناس ملابسهم الجديدة ويتمنون لبعضهم البعض عيدًا سعيدًا تحت عبارة «ليكون مباركك العيد» بالتركية، ويتم الاحتفال باليوم من خلال زيارة وقضاء بعض الوقت مع أقاربهم وخاصة كبار السن لطلب البركة منهم، ومن ثم يتم توزيع الحلوى التركية من البقلاوة والمكسرات ويتقاسمها الجميع، وللاحتفال بروح العيد والحفاظ على الترفيه عن الأطفال، يتم تقديم عروض لعرائس الظل المتحركة في الأماكن العامة. المغرب كونها جزء من الوطن العربي، فالاحتفالات بها تشبه إلى حد كبير البلدان الأخرى، حيث التوجه إلى المسجد المحلي لأداء طقوس صلاة العيد، ويتبعها تجمع الأسرة والذي يُعد تقليدًا أساسيًا، كما يلعب الطعام دورًا أساسيًا في الثقافة المغربية عند الاحتفال بأي مناسبة بما في ذلك العيد، إذ تقضي النساء عادة قبل اليوم الأول لتحضير البسكويت والمعجنات المغربية، ويتم تناول الفطائر السميكة محلية الصنع المسماه «مسمن وبغرير» على الإفطار بحانب شاي النعناع الأصلي، ويرتدي الرجال جلباب أو جبادور مع الأحذية المغربية التقليدية ويُطلق عليهم «البُلغة»، بينما النساء يرتدين فساتين قفطان مغربية أنيقة.
و تَجْدَرُ الأشارة بأن الموضوع الأصلي قد تم نشرة ومتواجد على صحيفة الوطن البحرينية وقد قام فريق التحرير في صحافة البحرين بالتاكد منه وربما تم التعديل علية وربما قد يكون تم نقله بالكامل اوالاقتباس منه ويمكنك قراءة ومتابعة مستجدادت هذا الخبر او الموضوع من مصدره الاساسي. - الاكثر زيارة
نوجه حديثنا في البحث هذا للروابط الكيميائية الأيونية، فلا شك أن الإلكترونات في حالة الروابط الكيميائية الأيونية تكون متمركزة ومتجمعة حول ذرات معينة في الجزيء، فلا تنتقل الإلكترونات في هذه الحالة بين الذرات، لإنها إلى حد كبير تكون ثابتة. فيعرف التوزيع في المدارات الجزيئية ومستويات الطاقة الكيميائية من خلال تعيين ذرات الشحنات الكهربية الموجبة والسالبة، ولا شك نهائيا في أن القوة بين الذرات والأيونات تخضع إلى كمية موحدة الخواص عن طريق الجهد الكهربي الساكن. نظرية الربط التساهمي (VB Theory). أهمية الرابطة الأيونية ننتقل إذا إلى محور هذا البحث عن الروابط الأيونية الكيميائية وهو أهمية الروابط الأيونية، والتي سنوضحها من خلال النقاط التالية: في الحقيقية أن نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة في ذرة معينة تحتاج لأيونين أن أكثر، وهذا يرجع إلى أن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين أوأكثر أيضا حتى يصل لحالة الاستقرار، ويمكننا أن نوضح بان حالة الاستقرار للإلكترونات هي ثمانية إلكترونات. ولعلنا مما يلي نتناول الخصائص التي تتميز بها الرابطة الأيونية عن غيرها من الروابط الكيميائية الأخرى، ومن هذه الخصائص ما يلي: تتكون الرابطة الأيونية بين العناصر الفلزية وعلى وجه الخصوص المجموعتان الأولى والثانية من الفلزات واللا فلزات من المجموعتان السادس والسابع الموجودة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
عادة ما تكون هذه الرابطة بين الافليزات فقط ترتيب الرابطة ترتيب الرابطة هو مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية. وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتى فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التى بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. ومثال للرابطة الثنائية في حمض النيتروس (بين N و O), ومثال للرابطة الثلاثية سيانيد الهيدروجين (بين C و H). الرابطة الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما, والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدةباي, والرابطة الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي. الروابط الرباعية, رغم ندرتها, فإنها موجودة. فكل من الكربون والسيليكون يمكن أن يكونا مثل هذه الرابطة نظريا. ولكن الجزيء الناتج يكون غير مستقر تماما. وتلاحظ الروابط الرباعية الثابتة في الروابط فلزات إنتقالية-فلزات إنتقالية, وغالبا ما تكون بين ذرتين من الفلزات الإنتقالية في المركبات العضوفلزية (organometallic). الروابط السداسية تم ملاحظتها أيضا في الفلزات الإنتقالية في الحالة الغازية ولكنها نادرة أكثر من الرباعية.
الأعداد الذرية: ( 53 = H=1, F=9, Cl= 17, Br = 35, I) الحل: 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 35 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 53 I: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 - يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العناصر F, Cl, Br, I تقع في مجموعة واحدة وحيث أنه بازدياد العدد الذري في المجموعة الواحدة تقل السالبية الكهربية للعنصر وبالتالي يقل الفارق في السالبية الكهربية بينها وبين الهيدروجين (H). هل كل جزيء يحتوي على روابط قطبية يعتبر قطبي ؟ الإجابة: (لا) فمثلأجزيء ثاني أكسيد الكربون CO 2 يـعـتـبـر غـيـر قطبي مع أنـه يـحـتـوي على رابطة قطبـيـة بين الكربون والأكسجين ( O - C). ولذلك نقـول أن الجـزيـئـات عـديدة الذرات تعتمد قطبيتها على: (۱) وجود روابط قطبية في الجزيء. (۲) الشكل الهندسي للجزيء. (1) المركبات التساهمية غير موصلة للتيار الكهربي لأنها لا تحتوي على أيونات ولكن بعض المركبات التساهمية القطبية إذا أذيبت في الماء نتأين إلى أيونات فيصبح محلولها موصل للتيار الكهربي. (2) أغلب المركبـات التسـاهمية لا تذوب في الماء ولكن تذوب في المذيبات العضوية كالبنزين ورابع كلوريد الكربون وذلك لأن الـتـجـاذب بين جزيئات المذيبات العضوية ضعيف مما يمكن الجزيئات التساهمية من الانتشار بينها.