وفي ما يلي التوزيع الالكتروني لجميع العناصر الكيميائية فيديو YouTube الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية. مجموعة جدول دوري وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية: فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم. والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر. وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة. أرقام المجموعات هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية.
J. -B. -A. قام Dumas و L. Gmelin و E. Lenssen و Max von Pettenkofer و JP Cooke بتوسيع اقتراحات Döbereiner بين عامي 1827 و 1858 من خلال إظهار أن العلاقات المتشابهة تمتد إلى ما هو أبعد من ثلاثيات العناصر ، حيث يتم إضافة الفلور إلى الهالوجينات والمغنيسيوم إلى الأرض القلوية المعادن، بينما الأكسجين ، الكبريت ، السيلينيوم ، و التيلوريوم وتصنف كعائلة واحدة و النيتروجين ، الفوسفور، الزرنيخ ، الأنتيمون ، و البزموث كعائلة آخر من العناصر بُذلت محاولات لاحقًا لإثبات أن الأوزان الذرية للعناصر يمكن التعبير عنها بوظيفة حسابية ، وفي عام 1862 A. -E. اقترح de Chancourtois تصنيفًا للعناصر استنادًا إلى القيم الجديدة للأوزان الذرية التي قدمها نظام ستانيسلاو كانيزارو لعام 1858. رسم دي شانكورتوا الأوزان الذرية على سطح أسطوانة بمحيط 16 وحدة ، بما يتوافق مع الوزن الذري التقريبي الأكسجين، جلب المنحنى الحلزوني الناتج عناصر وثيقة الصلة إلى نقاط متقابلة أعلى أو أسفل بعضها البعض على الأسطوانة ، واقترح نتيجة لذلك أن خصائص العناصر هي خصائص الأرقام، وهو تنبؤ رائع في ضوء المعرفة الحديثة. شرح الجدول الدوري في عام 1864 ، اقترح JAR Newlands تصنيف العناصر بترتيب زيادة الأوزان الذرية ، حيث يتم تخصيص أرقام ترتيبية للعناصر من الوحدة إلى الأعلى وتقسيمها إلى سبعة مجموعة لديه خصائص ترتبط ارتباطا وثيقا السبعة الأولى من العناصر المعروفة آنذاك: الهيدروجين والليثيوم و البريليوم ، البورون ، الكربون ، النيتروجين، والأكسجين.
أشباه الفلزات هي عناصر يمتلئ الغلاف الأخير، بمثل نصف سعته بالإلكترونات، لها مظهر الفلزات وخواصها متوسطة بين الفلزات واللافلزات، تستخدم في الأجهزة الكهربائية والترانزستور حيث أنها موصل جيد للكهرباء. الغازات الخاملة (النبيلة) تم اكتشافها في نهاية القرن١٩ فقد فشل ماندليف في التنبؤ بهذه المجموعة وهي الهيليوم He والنيون Ne والأرجونAr والكريبتون krوالزينون Xe والرادون. Rn أول من تم فصله هو الأرجون، ففي عام ١٨٩٤ بكلية لندن تم الحصول عليه بكميات ضئيلة، فعندما كان كل من "اللورد رايلي" و"ويليام رامزي" يجريان تجارب على غاز النيتروجين، فتوصلا إلى الوزن الذي للأرجون، الذي يعتبر مهما جدا وذلك لأن الطبيعة الذرية للأرجون لم يكن تحديدها سهلا، وحلت هذه المشكلة عام ١٩٠٠ حيث تم وضع الغازات الخاملة في مجموعة ثامنة بين الهالوجينات والفلزات القلوية. النظائر يعد اكتشاف النظائر لأي عنصر وسيلة لفهم الجدول الدوري (isotopes) كلمة: iso أي نفسه وtopes: تعني المكان، ويستخدم هذا النظير لوصف نوع ذري من أي عنصر يختلف عنه في الوزن ولكنه يأخذ نفس المكان في الجدول، مما أدى إلى اكتشاف عدد من العناصر الجديدة مثل الراديومRa والبولونيوم Po والرادون Rn والاكتينيومAc، كما تم اكتشاف نحو ٣٠ من العناصر الجديدة أمثلة للنظائر: (القصدير: له عشرة نظائر)، (الكربون: له ثلاث نظائر).
الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). تابع أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag) كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La). السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np).
العدد الذري: هو عدد البروتونات في نوات العنصر. عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات لنفس الذرة. عدد الكتل (mass number) الوزن الذري يساوي مجموع عدد البروتونات والنيترونات في الذرة. يقال أن النسخ من الجدول الدوري اختلفت في خلال مائة عام بعد صدور جدول ماندليف الشهير في عام ١٨٦٩ بما يقرب من ٧٠٠نسخة. وصل عدد العناصر إلى ١١٨ عنصر حاليا. تترتب العناصر في صفوف وأعمدة تتشارك في العديد من الخواص الفيزيائية والكيميائية. إلى أقصى اليسار نجد المجموعة ١ تحتوي على فلزات، وأقصى اليمين نجد اللافلزات وبينها أشباه الفلزات. ما هي أهم عناصر الجدول الدوري؟ وما خصائصهم؟ الفلزات هي عناصر يمتلئ الغلاف الأخير بأقل من ٤ إلكترونات، مثل: الصوديوم والماغنيسيوم والألمونيوم، وتميل الفلزات إلى فقد إلكترونات وتكون أيونات موجبة (+) لذلك هي عناصر كهرو موجبة، وتوصل الكهرباء جيدا لسهولة فصل أو حركة الإلكترونيات. اللافلزات هي عناصر يمتلئ الغلاف الأخير بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات، مثل: الفسفور والأكسجين والكلور، هي عناصر كهرو سالبة تميل إلى اكتساب إلكترونات وتكون أيونات سالبة (-) لا توصل التيار الكهربي وذلك لصعوبة حركة الإلكترونات.
للمشاهدة بشكل أوضح قم بفتح الرابط التالي بنافذة جديدة: لجدول-الدوري-المصور-للعناصر حقوق الصورة عائدة للمصدر المذكور في الصورة وتم نشرها دون أي تعديل مجموعة من محبي العلم يبحثون ويترجمون معلومات ومقالات لهدف نشر العلم وإغناء المحتوى العربي. الكيمياء العربي ليست جهد فردي وإنّما عمل جماعي يحتمل الخطأ والصواب ويقبل النقد والتصحيح في أي وقت كان.
(117 أنون سيبتيوم Uus). (118 أنون أوكتيوم Uuo). بواسطة: Israa Mohamed
ابحث عن مصطلح نظام التعليم الإلكتروني ، وبعد إدخاله ، اضغط على رابط النظام. يقوم الطالب بإدخال رقم الجامعة في الحقل المخصص لاسم المستخدم. يكتب الطالب رقم السجل المدني في خانة كلمة المرور. ينقر الطلاب على بيان تسجيل الدخول. تطبيق جامعة جازان تحميل البلاك بورد تطبيق البلاك بورد بجامعة جازان من المعروف أن نظام البلاك بورد الخاص بجامعة جازان متاح على الإنترنت ضمن الموقع الرسمي للجامعة ، ولكن يفضل الكثير من الطلاب تثبيت تطبيق على الهاتف المحمول لتسهيل الأمر ، لذلك تم تطوير هذا التطبيق على النحو التالي: يمكن تثبيت تطبيق Blackboard على جهاز محمول يعمل بنظام تشغيل iOS من خلال النقر فوق الارتباط التالي:. أما بالنسبة للهاتف المحمول بنظام تشغيل أندرويد ، فيمكن تنزيل التطبيق بالضغط على الرابط. ويتم تحميل التطبيق بهدف التعليم المستمر في أي وقت وفي أي مكان. جامعة جازان الصفحة الرئيسية لنظام البلاك بورد - رويترد عربي. مميزات تطبيق بلاك بورد بجامعة جازان يتميز التطبيق بالعديد من الميزات ذات الفائدة التي لا يمكن إنكارها ، ومن أهمها ما يلي: يدخل الطالب التطبيق بكل سهولة وطريقة التعامل معه غير معقدة. من خلالها يستطيع الطالب التواصل مع معلمه ويمكن بث هذا مباشرة في نفس اللحظة.
جامعة جازان جامعة جازان من أكبر وأهم الجامعات السعودية الحكومية التي أنشئت لدمج جامعتي الملك عبد العزيز والملك خالد على مساحة 9 مليون م2 بمدينة جازان عام 2006 م، وكانت تستهدف إجراء الأبحاث بمختلف التخصصات الجامعية من خلال برامج إلكترونية مباشرة، حيث تضمنت الجامعة على 23 كلية تمنح طلابها درجات البكالوريوس والدبلوم، بجانب 4 وكالات و9 عمادات و8 معاهد لدعم الجامعة خاصة عندما تخطي عدد طلابها الـ 56 ألف طالب وطالبة مقابل 2500 عضو من هيئة التدريس. خطوات التسجيل في جامعة جازان خطوات التسجيل في بلاك بورد جامعة جازان يسهل القيام بها من أي مكان وفي أي وقت نظراً لإمكانية الدخول على النظام من خلال أي جهاز لوحي أو هاتف بنظام الأندوريد وموصول بالإنترنت، فكل ما عليك هو القيام بخطوات بسيطة للتسجيل والدخول للنظام في أي وقت ومتابعة نشاطاتك المرتبطة بخدمات الجامعة الإلكترونية، وللتسجيل يجب عليك إتباع الخطوات الآتية الدخول لموقع بوابة القبول بجامعة جازان. اختار نوع التسجيل الخاص بك سواء لدرجة البكالوريوس أو الدراسات العليا. قم بإدخال جميع البيانات الشخصية والعلمية المطلوبة وتأكيدها لإعتمادها. متابعة الموقع للإطلاع على الرقم الجامعي الخاص بك في حالة استيفائك للشروط.
خطوات التسجيل في جامعة جازان خطوات التسجيل في جامعة جازان بسيطة وسهلة ويمكن للجميع القيام بها للإطلاع والمشاركة والاستفادة بجميع الخدمات الإلكترونية المتاحة على موقع الجامعة والتي تتضمن على "النظام الأكاديمي، التعليم عن بعد، التقويم الجامعي، البريد الجامعي، المكتبة الرقمية السعودية"، فكل ما عليك للتسجيل بالجامعة هو إتباع الخطوات الآتية الدخول على موقع بوابة القبول الخاصة بجامعة جازان. اختيار نوع التسجيل الخاص بالمتقدم للالتحاق سواء بكالوريوس أو دراسات عليا. إدخال جميع البيانات الشخصية والعلمية الخاصة بالمتقدم مع تأكيد تسجيل الطلب. سيتم اعتماد طلب التسجيل في حالة استيفاء الشروط وسوف يتم التواصل معك لإعلامك بالرقم الجامعي الخاص بك. اقرا ايضا: مستشفى جازان الجامعي