تابعوا آخر أخبارنا المحلية والرياضية وآخر المستجدات السياسية والإقتصادية عبر Google news
قام الممثل أحمد حلمي بنشر صورة له وزميله الممثل كريم عبدالعزيز (وطلب من الناس كتابة تعليق على الصورة. قام الممثل محمد هنيدي بنشر صورة لنفسه مرتديًا شعرًا مستعارًا، مع تعليق من أغنية كاظم الساهر. قام الممثل أحمد أمين بنشر صورة مرحة عن التوقعات مقابل الواقع عند الطلب عبر الإنترنت، مع مقارنة جانبية مضحكة مع ديفيد بيكام. محمد صلاح تويتر. تغريدات لاقت تفاعلاً كبيرًا لم يكن عام 2021 عام المشاهير فقط، حيث عرض الأشخاص العاديون جوانب من شخصياتهم عبر المنصة. من التغريدات المثيرة لمشاعر الدفء، إلى المليئة بروح الدعابة، فيما يلي بعض التغريدات الأكثر إعجابًا لهذا العام: نشر أحمد رمزي مقطع فيديو مضحكًا لنفسه وهو يعيد تمثيل مشاهد من أفلام الحركة القديمة. شارك إم. شعراوي ( @m_Sharaawi) صورة لوالده وهو يحمل ملصقًا عليه اسم أخته، عقب تخرجها من كلية الطب، معربًا عن فخره بكليهما. شارك كريم خضر (@Karimkhedr12) صورة لأحدث أعماله الفنية. شاركت (@urfavgangona) صورة لنفسها في أحد شوارع مصر، بينما يقوم راكب شاحنة بتخريب الصورة عبر ظهوره فيها.
قام محمد صلاح بنشر صورة لنفسه وهو يستمتع بوقته في المسبح. وسوم أندية كرة القدم الأكثر استخدامًا 1. #الزمالك 2. #الأهلي لاعبو كرة القدم الأكثر ذكرًا 1. لاعب نادي الزمالك الرياضي شيكابالا 2. لاعب فريق ليفربول محمد صلاح 3. لاعب النادي الأهلي الرياضي محمد الشناوي 4. لاعب نادي الزمالك الرياضي طارق حامد كما كشف تويتر، عن الموضوعات التي قادت المحادثات العامة حول الترفيه في مصر في العام 2021. المشاهير الأكثر ذكرًا عندما يتعلق الأمر بالمشاهير، يمكن للأشخاص من جميع أنحاء العالم الوصول مباشرة إلى المشاهير المفضلين لديهم على "تويتر". وفيما يلي المشاهير الأكثر ذكرًا في مصر لهذا العام: الممثلون والممثلات الأكثر ذكرًا: 1. نبيل الحلفاوي 2. ياسمين صبري 3. يوسف الشريف 4. أحمد حلمي 5. محمد رمضان المطربون الأكثر ذكرًا: 1. عمرو دياب 2. تامر حسني 3. حمزة نمرة 4. محمد منير 5. تويتر محمد صلاح عن الاتحاد المصري. محمد حماقي أما الحساب الأسرع نموًا في مصر كان من نصيب الممثلة والمغنية سمية الخشاب تغريدات المشاهير الأكثر إعجابًا في مصر شارك الممثل خالد النبوي شعوره بالفخر بوطنه على ضوء موكب الفراعنة الذهبي الذي أقيم في أبريل. قام الممثل أحمد مكي بمشاركة ملصق لمسلسل "الاختيار" مع زميله الممثل كريم عبدالعزيز، والذي تم عرضه خلال شهر رمضان 2021.
أبطال أوروبا. محمد صلاح هو هداف الدوري الإنجليزي الممتاز هذا الموسم ، بعد أن سجل 22 هدفا حتى الآن. توج محمد صلاح بلقب هداف الدوري الإنجليزي الممتاز "مرتين" في موسمي 2017-2018 و 2018-2019. ينتهي عقد صلاح مع ليفربول نهاية الموسم المقبل ، وحتى الآن لم يتمكن الطرفان من التوصل إلى اتفاق بشأن التجديد. وعندما سئل صلاح عن إمكانية الفوز بالكرة الذهبية قال في مقابلته مع مجلة "فور فور توو" العالمية "طبعا هذا يعني الكثير والفوز به يعني الكثير". وأضاف: "من أهدافي في الحياة تغيير الناس ، وخاصة في بلدي الوطن العربي ، ليتمكنوا من تحقيق ما يريدون تحقيقه. هذه الأشياء تمنحهم إيمانًا أكبر بأنفسهم ، ويمكنهم فعل ما يريدون ". وردا على سؤال حول طموحه في أن يصبح هداف ليفربول التاريخي ، فقد سجل 155 هدفا حتى الآن وهو التاسع في قائمة الهدافين التاريخية للنادي ، بينما يأتي إيان راش في الصدارة برصيد 346 هدفا ، علق قائلا "أتمنى تحقيق ذلك. صلاح يتصدر تريند تويتر بعد تلويحه بالاعتزال دوليًا.. ومعلقون: حفر اسمه في القلوب. قبل مغادرتي. تسجيل أكثر من 300 هدف صعب ولكن لنرى ".. قراءة الموضوع مباراة ليفربول ضد إيفرتون.. محمد صلاح يستهدف رقما تاريخيا في "ديربي ميرسيسايد" كما ورد من مصدر الخبر
Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة ، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الانتقال الخالص للطاقة هو أن الطاقة تترك الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر أن يحدث. الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. 10+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً كلما زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إن نحو 90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية. التوزيعات الإلكترونية لليثيوم و الفلور.
الرابطة الأيونية تشكلت بين K و Br. الشكل 6: بروميد البوتاسيوم KBr الصور: دراسة فلوريد البوتاسيوم KF في فلوريد البوتاسيوم KF ، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ. للحصول على تكوين مستقر ، احتاج الفلور إلى إلكترون واحد. ينقل البوتاسيوم إلكترون التكافؤ إلى الفلور مكونًا رابطة أيونية. الشكل 7: فلوريد البوتاسيوم KF الصور: المنزلق ليثيوم يوديد LiI في هذا المركب الأيوني ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها لإكمال تكوينها الإلكتروني المستقر الذي يتطلب إلكترونًا واحدًا. الليثيوم له تكافؤ إلكترون واحد. يفقد Li إلكترونًا يكتسب شحنة موجبة ومن خلال اكتساب الإلكترون أحصل على شحنة سالبة. الشكل 8: ليثيوم يوديد LiI الصور: غستاتي أكسيد الليثيوم 2 O في أكسيد الليثيوم 2 O ، يحتوي كل ليثيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات. للوصول إلى حالة الثماني ، يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين. تفقد ذرتا الليثيوم إلكترونات تصبح موجبة الشحنة بينما يكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويصبح سالبًا. تشكلت الرابطة الأيونية.
أمثلة للمركبات الأيونية كلوريد الصوديوم: الصوديوم معدن بينما الكلور مادة غير فلزية. يتفاعل معدن الصوديوم مع الكلور لتكوين مركب أيوني، كلوريد الصوديوم. [2] العدد الذري للصوديوم هو 11، لذا فإن تكوينه الإلكتروني هو 2،8،1. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي. لذلك، ستتبرع ذرة الصوديوم بإلكترون واحد لذرة الكلور وتشكل أيون الصوديوم أي Na +. على الجانب الآخر، العدد الذري للكلور هو 17، تكوينه الإلكتروني هو 2،8،7. لذلك، تحتوي ذرة الكلور على 7 إلكترونات في الغلاف الخارجي وتحتاج إلى إلكترون آخر لتحقيق تكوين إلكتروني مستقر أو تكوين غاز خامل. لذلك، تأخذ ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا من ذرة الصوديوم وتشكل أيون كلوريد سالب الشحنة، أي Cl-. عندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور، فإنه ينقل إلكترونًا خارجيًا إلى ذرة الكلور بفقدان إلكترون واحد، تشكل ذرة الصوديوم أيون الصوديوم (Na +) ومن خلال اكتساب إلكترون واحد، تشكل ذرة الكلور أيون الكلوريد (Cl-). أيون الصوديوم له شحنة موجبة بينما أيونات الكلوريد لها شحنة سالبة، وبسبب الشحنات المعاكسة، يتم تجميع أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد معًا بواسطة قوة الجذب الكهروستاتيكية لتكوين كلوريد الصوديوم Na + Cl- أو NaCl.