ارفعي حوضكِ نحو الأعلى من أجل أن تصلَ ركبتاكِ إلى مقدّمة رأسك. حافظي على هذه الوضعيّة لمدّة، ثم اخفضي ظهركِ نحو نقطة البداية، محافِظةً على ركبتيكِ قربَ الصدّر. قومي بتكرار الحركاتِ مرّةً بعد مرّة فهو تمرينً سهلٌ من تمارين حرق دهون البطن السفلية.
تعلم الرياضة ومنها تمارين ايروبيك للتخسيس الوزن للمبتدئين مع تمارين شد البطن للمبتدئين ضمن تمارين للتخسيس للمبتدئين تمارين بهدف حرق الدهون وتخسيس دهون البطن بالمنزل للمبتدئين اذا كنت تعاني من زياده الدهون في جسمك وتبحث عن تمارين الرياضة لشد البطن سهلة جدآ للمبتدئين او تمارين سويدي او تمارين كارديو لتخسيس الكرش وانقاص الوزن و الحصول على جسم رياضي خاصه تمارين المبتدئين فهذا المقال بالصور تمارين تخسيس الجسم للمبتدئين يمكنك البدء بها! 1- تمرين الاحماء يعتبر اساس التمارين للتخسيس للمبتدئين في المنزل تعتبر تمرين الاحماء من افضل التمارين للتخسيس سهله للمبتدئين وخاصه للبنات ،حيث يستهدف اعضاء الجسم كافه ما وتطبيق تمارين الاحماء بتحريك الراس للامام والخلف اليمين واليسار لمره يحرك الكتفين بصوره دائريه الهدف من هذا زياده درجه حراره جسمك للاستعداد لتمارين الكارديو الرياضية القادمه ويعتبر اساس تمارين للتخسيس للمبتدئين وانقاص الوزن. 2 – تمرين القفز او نط الحبل بالرغم من انه يعتبر ليس من تمارين للتخسيس للمبتدئين لكنه اصعب قليلا ولكن يساعد على انقاص الوزن ويكون عن طريق القفز فوق حبل مع التكرار ابتداءا من 10 -15 مره فى الدقيقه ويعتبر محفز لفقدان دهون بطنك في المنزل و للتخسيس للمبتدئين ومن اشهر التمارين الرياضية لشد جسمك 3.
تمرين القفز وهو من التمارين المهمة لحرق الدهون والتي تعمل علي تلين أعضاء الجسم، ويتم القيام به عن طريق استخدام الترامبولن، وفي حالة عدم توافرها يمكن تأديتها اعتماداً على مجموعة من الخطوات، إذ يقوم الشخص بالاستلقاء على الأرض مرتكزاً على أطراف أصابعه وراحة كفيه، ويحاول النهوض والوقوف بشكل معتدل ويضع يديه خلف رأسه ويقفز إلى اقصي ارتفاع، ويفضل القيام بهذا التمرين مرات عديدة وبشكل منتظم. تمرين التاباتا وهو يتألف من مجموعة من التمارين الرياضية المختلفة التي يجب ممارستها خلال فترة زمنية قصيرة، وتعتمد الفكرة الأساسية له على دفع جسم الإنسان للحصول علي كميات كبيرة من الأوكسجين، وبالتالي تحقيق المزيد من الفوائد للجسم، منها: تحسين أداء القلب والأوعية الدموية، حرق الدهون والتخلص من السعرات الحرارية بسرعة وتحسين عملية الأيض، وغيرها. يقوم الشخص في بداية التمرين بالإحماء ثم يقفز قليلاً في نفس المكان لمدة دقيقة واحدة بعدها يستريح، ثم يركض ببطيء ويستريح، ثم يمشي بسرعة ويستريح ثم يركض بسرعة لمدة دقيقة ثم الاستراحة، وعقب قيامه بهذه الخطوات المذكورة يقوم بنط الحبل للمدة ذاتها ثم يستريح بعدها يمارس تمرين الضغط لنفس المدة ثم يستريح، ليقوم بعد ذلك بممارسة تمرين البطن ويستريح قليلاً، ثم يمارس رياضة السباحة ويأخذ استراحة بسيطة، وأخيراً يقوم بحمل الأثقال الخفيفة لمدة دقيقة فقط، وبذلك يكون قد أدي هذا النوع من التمرين وحقق الاستفادة لجسمه في حرق الدهون بسرعة.
تمرين البلانك: يُطبّق التمرين من خلال اتخاذ وضعية تمرين الضّغط ولكن مع الاتّكاء على السّاعدين وأصابع القدمين، ويُراعى أن يتم الحفاظ على استقامة الجسم من الرّأس وحتى الأقدام مع شد البطن وعضلات الأرداف وإغلاق راحتي الكتفين، يُحاول البقاء على هذه الوضعيّة ما بين 30 ثانية وحتّى دقيقة كحد أقصى. تمرين Bird Dog: يمكن القيام بهذا التّمرين من خلال الرّكوع على الأرض على اليدين والقدمين وبحيث تكونان على نفس المستوى وبشكل موازي للأرض، ثُم البدء برفع اليدي اليُمنى ومدّها نحو الأمام بالتّزامن مع مد السّاق اليُسرى نحو الخلف، ثُم التبديل ما بين السّاقين واليدين، وتكرار التمرين بمعدّل 10 مجموعات. المراجع ↑ Nicole Bowling (4-5-2016), "Aerobic vs. Anaerobic Exercise: Which Is Best for Weight Loss? " ،, Retrieved 6-7-2018. Edited. ^ أ ب ت "Best Workouts for Toning Your Body",, 13-11-2017، Retrieved 6-7-2018. تمارين حرق دهون البطن وفقدان الوزن - مخزن. Edited. ↑ "Ranveer Singh's trainer reveals 5 fat burning exercises you can do anywhere, anytime! ",, 18-12-2017، Retrieved 6-7-2018. Edited.
تاريخ النشر: السبت، 28 يناير 2017 آخر تحديث: الثلاثاء، 20 مارس 2018 من قال أنه من الضروري التوجّه للجيم كل يوم لتأدية تمارين اللياقة اللازمة، لا سيما تلك الخاصة بمنطقة البطن؟ استغلي الفترة الزمنية التي تكونين فيها مستلقية في سريركِ، سواءً كان هذا في الصباح أو المساء. استرخي جيداً وخذي نفساً عميقاً، ومن ثم باشري ببعض التمرينات الخفيفة التي لن تصدقي أثرها بعد مضيّ أسابيع. إليكِ بعض التمارين الرياضية التي بوسعكِ القيام بها وأنت في سريركِ: - تمرين الفراشة: استلقي على ظهركِ واشبكي يديكِ أسفل رأسكِ، واجعلي رجليكِ بوضعية المعين. شدّي عضلات بطنكِ، واسندي جسدكِ قياماً وقعوداً. كرّري التمرين وخذي استراحة وعاودي مجدداً. - تمرين الرفع: استلقي على بطنكِ، لكن ارفعي جسدكِ على كوعيكِ وأطراف اصابع قدميكِ. شدّي عضلات بطنكِ للداخل، ومن ثم ارفعي جسدكِ وانزلي به، معتمدة على عضلات البطن ولياقة الجذع. - تمرين حركة البطن: استلقي على ظهركِ، وأديري جذعكِ يمنة ويسرة بأريحية، من خلال تثبيت الجسد والاكتفاء بحركة الوسط. - تمرين الدرّاجة: استلقي على ظهركِ، وشدّي عضلات بطنكِ جيداً، واشبكي يديكِ أسفل رأسكِ. مدّي ساقيكِ، ومن ثم باشري بحركة الدرّاجة، تباعاً.
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية يتم فيها مشاركة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين. تسمى الرابطة التساهمية أيضًا الرابطة الجزيئية. تسمى قوى الجذب أو التنافر بين ذرتين ، عندما تشتركان في زوج الإلكترون أو زوج الترابط ، باسم الرابطة التساهمية. إن الكربون ، الذي يحتوي على أربعة إلكترونات في غلافه الخارجي ، قد منحه القدرة على تكوين جزيئات وروابط لا حصر لها. هذا هو السبب في أن الكربون يحتوي على الكثير من العناصر والتآصل. محتار لماذا؟ ذلك لأن ذرة الكربون هي في أفضل حالة لتكوين رابطة تساهمية. دعونا نتعلم أكثر. تعريف الرابطة التساهمية يحدث الترابط التساهمي بين العناصر الغير المعدنية عندما تشترك الذرات في أزواج من الإلكترونات. الرابطة التساهميه – القطبية – النقية. سوف تترابط الذرات تساهميًا مع الذرات الأخرى للوصول إلى أقرب تكوين إلكتروني للغاز النبيل. هنا عندما تشارك العناصر إلكتروناتها ، فإنها لا تصبح موجبة أو سلبية ، لأنها لا تكتسب أو تضحي بالإلكترونات. وبالتالي لا تتشكل أيونات عن طريق الترابط التساهمي. بناءً على عدد أزواج الإلكترونات المشتركة ، هناك ثلاثة أنواع من الرابطة التساهمية. وهي الرابطة التساهمية المفردة والرابطة التساهمية المزدوجة والرابطة التساهمية الثلاثية.
1. توجد المركبات التساهمية على على شكل جزيئات مستقلة تترابط بينها بقوى تجاذب ضعيفة ، لذلك تسمى المواد التي ترتبط بروابط تساهمية بالمواد الجزيئية. 2. قد توجد المواد الجزيئية في الحالة الصلبة ( مثل السكر) أو السائلة ( مثل الماء) أو الغازية ( مثل الهيدروجين) ، ويمكن أن تملك مادة جزيئية واحدة حالات المادة الثلاث إذا رفعنا درجة حرارتها كما يحدث في الثلج الذي يتحول إلى ماء سائل بالتسخين وإلى بخار إذا استمر التسخين. 3. محاليلها غير موصلة للتيار الكهربائي مثل محلول السكر في الماء، لأنه يتفكك إلى جزيئات متعادلة عند إذابته في الماء. 4. الرابطة التساهمية - بيئة تعليمية قائمة على المحاكاة. درجات انصهارها منخفضة.
الروابط الكيميائية تعرف الروابط الكيميائية بأنها القوى التي تقوم بجذب الذرات أو الأيونات أو الجزيئات إلى بعضها البعض، وكما أنّ لها نوعان أساسيان وهما الرابطة الأيونية التي تتضمن إنتقال إلكترون من ذرة إلى أخرى وبذلك فإحدى الذرتين ستكسب إلكترونًا وتنتج أيونًا سالبًا وبالنسبة للذرة الأُخرى ستفقد إلكترونًا وتنتج أيونًا موجبًا وهذا الاختلاف بين الشحنات هو السبب الأساسي لدفع الذرات لتترابط مع بعضها البعض، وأما النوع الثاني فهي الرابطة التساهمية التي سيتم تعريفها خلال هذا المقال.
ل رابطة تساهمية قطبية هي رابطة تساهمية بين ذرتين حيث يتم توزيع الإلكترونات التي تشكل الرابطة بشكل غير متساو. تكون شحنة الأقطاب الثنائية الكهربائية أقل من شحنة وحدة كاملة ، لذلك يتم اعتبارها شحنة جزئية ويتم الإشارة إليها بواسطة دلتا زائد (δ +) ودلتا ناقص (δ-) (بلا حدود ، 2016). نظرًا لفصل الشحنات الموجبة والسالبة في الرابطة ، تتفاعل الجزيئات ذات الروابط التساهمية القطبية مع ثنائيات القطب في الجزيئات الأخرى. ينتج عن ذلك قوى بين الجزيئات ثنائية القطب ثنائية القطب (أمثلة من Helmenstine و Polar Bond Definition و أمثلة ، 2017). الكهربية و القطبية الملزمة يتم تحديد قطبية الرابطة (الدرجة التي هي قطبية) إلى حد كبير من خلال الكهربية النسبية للذرات المرتبطة. تُعرَّف النشاط الكهربي (χ) بأنه قدرة ذرة في جزيء أو أيون لجذب الإلكترونات لنفسها. لذلك ، هناك علاقة مباشرة بين السوية الكهربية وقطب السندات (Polar Covalent Bonds، S. F. ). الرابطة غير قطبية إذا كانت الذرات المرتبطة بها لها نفس الكهربية أو ما شابهها. إذا كانت النغمات الكهربية للذرات المرفقة غير متساوية ، فيمكن القول أن الرابطة مستقطبة نحو أكثر الذرات إلكترونيا.
تشترك الروابط التساهمية النقية (الروابط التساهمية غير القطبية) في أزواج من الإلكترونات بالتساوي بين الذرات. من الناحية الفنية ، يحدث الوصل غير القطبي فقط عندما تكون الذرات متطابقة مع بعضها البعض (على سبيل المثال ، الغاز H 2 أو غاز الكلور 2) ، لكن الكيميائيين ينظرون إلى أي رابطة بين الذرات مع اختلاف في الكهربية الكهربية أقل من 0. 4 لتكون رابطة تساهمية غير قطبية. على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون (CO 2) والميثان (CH 4) هي جزيئات غير قطبية. في الروابط الأيونية ، يتم التبرع بالإلكترونات الموجودة في الرابطة بشكل أساسي لذرة واحدة بواسطة الآخر (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم). تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات عندما يكون الفرق في النغمة الإلكترونية بينهما أكبر من 1. في حالة الروابط الأيونية ، لا يوجد تقاسم للإلكترونات ويحدث الاتحاد بواسطة القوى الإلكتروستاتيكية. أمثلة على الروابط التساهمية القطبية الماء (ح 2 O) هو المثال الأكثر كلاسيكية لجزيء قطبي. يقال إن الماء هو المذيب الشامل ، لكن هذا لا يعني أنه يذوب كل شيء على مستوى العالم ، لكن بسبب وفرة هذا المذيب فهو مثالي كمذيب لحل المواد القطبية (Helmenstine ، 2017).
4. أمثلة على جزيئات ذات روابط غير قطبية هي H 2 و N 2 و CH 4. وكلما ازداد الفرق الكهرومغناطيسي ، يرتبط زوج الإلكترون في السند ارتباطًا أكبر بنواة واحدة من الأخرى. إذا كان فرق الإلكترونيجية بين 0. 4 و 1. 7 ، يكون السند قطبيًا. إذا كان الفرق الكهرومغناطيسي أكبر من 1. 7 ، فإن الرابطة تكون أيونية. أمثلة تساهمية بوند هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين وكل الهيدروجين في جزيء الماء (H 2 O). كل من الروابط التساهمية تحتوي على إلكترونين - واحد من ذرة الهيدروجين وواحد من ذرة الأكسجين. كلا الذرتين يشتركان في الإلكترونات. يتكون جزيء الهيدروجين ، H 2 ، من ذرتين هيدروجين ينضمان إلى رابطة تساهمية. تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين للحصول على غلاف إلكترون خارجي مستقر. ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية ، ويمسك الجزيء ببعضهما. يمكن أن يتكون الفوسفور إما PCl 3 أو PCl 5. في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية. يفترض PCl 3 بنية الغاز النبيلة المتوقعة ، حيث تحقق الذرات غلافًا إلكترونياً خارجيًا كاملاً. ومع ذلك ، فإن PCl 5 مستقر أيضًا ، لذا من المهم تذكر أن الروابط التساهمية لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثمانيات.
يتم تمثيله بشرطة واحدة (-). على الرغم من أن هذا الشكل من الرابطة التساهمية له كثافة أصغر وأضعف من الرابطة المزدوجة والثلاثية ، إلا أنه الأكثر استقرارًا. على سبيل المثال ، يحتوي جزيء HCL على ذرة هيدروجين واحدة مع إلكترون تكافؤ واحد و ذرة كلور تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ. في هذه الحالة ، تتكون رابطة واحدة بين الهيدروجين والكلور من خلال مشاركة إلكترون واحد. 2) الرابطة التساهمية المزدوجة Double bond تتشكل الرابطة المزدوجة عندما يتشارك زوجان من الإلكترونات بين الذرتين المشاركتين. يتم تمثيله بشرطتين (=). الروابط التساهمية المزدوجة أقوى بكثير من الرابطة الفردية ، لكنها أقل استقرارًا. مثال: يحتوي جزيء ثاني أكسيد الكربون على ذرة كربون واحدة مع ستة إلكترونات تكافؤ واثنين من ذرات الأكسجين مع أربعة الكترونات تكافؤ. لإكمال الثماني ، يشترك الكربون في اثنين من إلكترونات التكافؤ مع ذرة أكسجين واثنين مع ذرة أكسجين أخرى. تشترك كل ذرة أكسجين في إلكترونيه مع الكربون ، وبالتالي هناك رابطان مزدوجان في ثاني أكسيد الكربون. جزيء الأكسجين: في تكوين جزيء الأكسجين ، تحتوي كل ذرة أكسجين على ستة إلكترونات في غلاف التكافؤ.