آخر تحديث: يناير 26, 2022 أين تقع جبال الهملايا ومما تتكون جبال الهيمالايا هي سلسلة جبلية ضخمة، لأن هذه السلسلة تشكلت عن طريق انتقال القشرة من شبه القارة الهندية بين 25 و70 مليون سنة مضت. كما إن شبه القارة الهندية تتحرك شمالاً على ارتفاع 7300 متر فما فوق، القمة الأعلى والأكثر شهرة هي قمة جبل إيفرست على ارتفاع 8850 متراً فوق سطح البحر. لذلك السؤال بشكل عام هو: "أين جبال الهيمالايا؟"، فتابعوا معنا كل التفاصيل في موقعنا المتميز دوماً مقال. أين تقع جبال الهملايا الإجابة عن السؤال "أين جبال الهيمالايا؟"، يقال إن سلسلة الجبال تقع في القارة الآسيوية وتتوزع في 5 دول رئيسية. هي نيبال والصين وباكستان وبوتان والهند، وهي تقع على هضبة تشينغهاي التبت في الشمال والسهل الغريني لشبه القارة الهندية في الجنوب. على وجه الخصوص، يمتد هذا النظام الجبلي الآسيوي الضخم 2410 كيلومترات من نهر السند في باكستان. عبر منطقة التبت في الهند والصين ونيبال وشرق الهند وبوتان، وصولاً إلى الطرف الجنوبي لنهر براهمابوترا في جنوب شرق التبت. في إجابة السؤال: "أين جبال الهيمالايا؟" يمكنك ذكر الجبال التي تتكون منها بالنسبة لمعظم طول السلسلة.
لا تزال الصفيحة الهندية تتحرك بسرعة 67 ملم في السنة وستتحرك حوالي 1500 كيلومتر في آسيا خلال العشرة ملايين سنة القادمة. يتم استيعاب حل وسط يبلغ حوالي 20 ملم بين الهند وآسيا سنويًا عن طريق الدفع على طول الحافة الأمامية الجنوبية لجبال الهيمالايا ، مما يؤدي إلى ارتفاع جبال الهيمالايا بحوالي 5 ملم كل عام ونشاطهم الجيولوجي وحركة الصفيحة الهندية مع الصفيحة الآسيوية. يجعل المنطقة نشطة زلزالياً ، مما يؤدي إلى حدوث زلازل عرضية. البلدان مع جبال الهملايا بوتان: عاصمتها ثيمبوا ، والمعروفة رسميًا باسم مملكة بوتان ، ونظام الحكم فيها هو نظام ملكي دستوري ديمقراطي تأسس في أوائل القرن السابع عشر. نيبال: العاصمة كاتماندو ، والمعروفة رسميًا باسم جمهورية نيبال الديمقراطية الفيدرالية ، واللغة الرسمية هي النيبالية ، وشعارها الوطني أكبر من سعادة الأم والوطن. الصين: عاصمتها بكين وتسمى رسميًا جمهورية الصين الشعبية. تقع جغرافيًا في الجزء الشرقي من آسيا وهي واحدة من دول الحزب الواحد التي يسيطر عليها الحزب الشيوعي الصيني. الهند: عاصمتها مدينة نيودلهي وتسمى رسميًا جمهورية الهند ، وتبلغ مساحتها حوالي 3،287،590 كيلومترًا مربعًا وتنقسم جغرافيًا إلى ثلاث مناطق: الهيمالايا والهضبة الجنوبية وديكان بلاتو ، والمعروفة أيضًا باسم السهول الشمالية.
جبال الهملايا تُعد جبال الهملايا من الجبال الآسيوية المشهورة جدًا على مستوى العالم؛ لأنّها تُعد موطنًا لأعلى أربع عشرة قمم جبليةً حول العالم، بما في ذلك قمة جبل إفرست، ومعنى همالايا مقر الثلج في اللّغة السنسكريتية، وتكوّنت هذه الجبال بسبب حركة صفيحتين قاريتين حركةً تقاربيةً ويُطلق على هذه النظرية زحزحة القارات وترجع إلى العالم فجنر الألماني [١]. موقع جبال الهملايا تقع جبال الهملايا جغرافيًا في قارة آسيا تحديدًا بين شبه القارة الهندية وهضبة التبت، وتمتد جغرافيًا من الجهة الغربية من أفغانستان حتى الجهة الشرقية من هضبة التبت، وتمر هذه الجبال في أراضي خمس دول؛ هي: الهند، وجمهورية الصين الشعبية، وباكستان، ونبيال، وبوتان ، وتمتاز بأنها مصدر رئيسي لثلاثة أنهار أساسية على مستوى العالم مثل: نهر الغانغ، ونهر السند، ونهر ينجتزي [١]. كيف تكوّنت جبال الهملايا؟ تكوّنت جبال الهيمالايا نتيجة حدوث تصادم ما بين الصفيحة القشرية الأوروآسيوية والصفيحة القسرية الهندية، وتسبب هذا التصادم بانغراز الغلاف السطحي لطبقات القشرة الأرضية، ومع التزايد في الضّغط على صخور القشرة الأرضية الداخلية ظهرت هذه الصخور إلى سطح القشرة الأرضية مكوّنة الجبال على مختلف ارتفاعاتها، ومع استمرار الضغط الناتج عن تصادم الصفيحتين ازدادت كمية الصخور الخارجة من الطبقات الداخلية للقشرة الأرضية بالارتفاع إلى الأعلى لتضيف من ارتفاع هذه الجبال [٢].
[٣] أين تقع جبال الهملايا يجدر عند الإجابة عن سؤال: "أين تقع جبال الهملايا؟" الذكر بأن هذه السلسلة الجبليّة تقع في قارة آسيا وتنتشر في 5 دول رئيسة وهي نيبال والصين وباكستان وبوتان والهند، وتشكل حاجزًا بين هضبة التبت من الشمال والسهول الغرينية في شبه القارة الهندية من الجنوب، [٢] حيث يمتد تحديدًا هذا النظام الجبليّ الآسيوي العظيم لمسافة 2, 410 كيلو مترًا من نهر إندوس في باكستان عبر الهند ومنطقة التبت في الصين ونيبال وشرق الهند وبوتان وصولًا إلى المنحنى الجنوبيّ لنهر براهمابوترا في جنوب شرق التبت.
يعد قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات أحد القوانين الفيزيائية المهمة التي تستند إليها العديد من التطبيقات والتي تشرح العديد من الظواهر. نظرًا لتعقيد استخداماته والحاجة إلى فهم مفهومه، فقد خصصنا هذه المقالة لشرح قانون دالتون وكيفية استخراجه بأمثلة رقمية وتطبيقية خاصة به. قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو قانون لحساب الضغط الكلي للغاز الناتج عن مجموعة من ضغوط الغاز المدمجة. والإجابة الصحيحة هي: قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو (Ptotal = Pa + Pb + …. P)، أي أن الضغط الكلي الذي يمارسه خليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات في الخليط.
الكيمياء, الكيمياء العامة 3, 187 زيارة قانون دالتون للضغوط الجزئية كان من الاھتمامات الرئیسية للعالم دالتون دراسة الظروف المناخیة والجویة. ولقد احتفظ لمدة ٥٧ عاماً بكتیب خاص دون فیه "ملاحظات على الطقس " ووصف فیه بعض الأجھزة المستعملة في قیاس الظروف المناخیة، كمقیاس درجة الحرارة، ومقیاس الضغط الجوي، ومقیاس درجة تشبع الھواء ببخار الماء الجوي. وقد أدت دراسته لتركیب الھواء الجوي إلى وضع النظریة الذریة. كما أن دراسته لتغیر ضغط بخار الماء في الجو أدت إلى اكتشافه لعلاقة أولیة بسیطة تتضمن الضغط الكلي لخلیط غازي. فقد وجد أن " درجة تشبع الھواء الجوي ببخار الماء تعتمد فقط على درجة الحرارة". فعند درجة (25C o) يكون أعلى ضغط يحصل عليه بخار الماء هو 24 mmHg ، وهذا يعني أنه إذا سمح للماء أن يتبخر داخل وعاء مغلق، فإن ضغط بخار الماء يصل إلى حد أقصى مقداره 24 mmHg عند درجة حرارة 25C o. وبذلك إذا كان الهواء موجوداً داخل الوعاء وضغطه يساوي 760 mmHg فإن الضغط الكلي داخل الوعاء. P t = P air + P H2O P t = 760 + 24 = 784 mmHg أما إذا كان الوعاء مفرغاً من الھواء وضغطه = صفراً، فإن الضغط الكلي في هذه الحالة یساوي ضغط بخار الماء 24 mmHg وقد أجرى دالتون التجربة باستعمال غازات أخرى وحصل على نفس النتیجة.
تكلمنا في الدروس السابقة عن قانون دالتون للضغوط الجزيئية Dalton's Law of Partial Pressure (يمكنك مراجعة الدرس من خلال هذا الرابط). وفى هذا الدرس سوف نتناول بعض المسائل المحلولة على هذا القانون. مثال (1): قانون دالتون Dalton's Law احسب الضغط المبذول لخليط من غازين ( 7. 5 g) نيتروجين (N 2) و ( 6 g) هيليوم (He) في وعاء حجمه (2. 5L) ودرجة حرارته (15 C o). (علماً بأن الكتل الذرية:. (N = 14, He = 4 الحل: أولاً/ نحسب عدد مولات كل غاز ثم نوجد عدد المولات الكلي كما یلي: ثانياً/ باستخدام القانون العام للغازات المثالیة كما يلي: مثال (2): قانون دالتون Dalton's Law احسب الكسر المولي لغاز الھیدروجین بعد عملية التحلیل الكهربي للماء عند درجة حرارة 23C o إذا كان ضغط الماء هو 23. 50 mmHg والضغط الكلي 754mmHg ؟ الحل: أولاً / نحسب ضغط الھیدروجین بتطبيق قانون دالتون للضغوط الجزئية كما يلي: ثانياً/ لحساب الكسر المولي للھیدروجین كما يلي: مثال (3): قانون دالتون Dalton's Law خليط من غازين (A) وكتلته (0. 495 g) ووزنة الجزيئي (66) ، وغاز (B) وكتلته (0. 182 g) ووزنه الجزيئي (45. 5) وكان الضغط الكلي للخليط (76. 2 cmHg) احسب الضغط الجزئي لكل غاز؟ الحل: مثال (4): قانون دالتون Dalton's Law خلط جرام من الماء مع جرام من الهكسان (C 6 H 14) في وعاء مقفل سعته 6 لتر ، وسخن الخليط حتى درجة حرارة 250 C o ، فتحولت المادتان إلى الحالة الغازية.
15 g) من الهيدروجين ، (0. 700 g) من النيتروجين ، (0. 340 g) من الأمونيا تحت ضغط كلي مقداره (1 atm) ودرجة الحرارة (27 C o). أحسب: (أ) احسب الكسر المولي لكل غاز (ب) احسب الضغط الجزئي لكل غاز (جـ) أحسب الحجم الكلي. الحل: (أ) حساب عدد المولات لكل غاز كما يلي: ویكون الكسر المولي لكل غاز كما يلي: (ب) حساب الضغط الجزئي للغازات كما يلي: (جـ) الحجم الكلي كما يلي: مثال (8): جمعت كمية من غاز في زجاجة مقلوبة (الشكل التالي) فوق سطح الماء. وعندما تساوي سطح الماء داخل الزجاجة وخارجها كان الضغط داخل الزجاجة مساوياً للضغط الجوي وقيمته (753 mmHg) ، وإذا كانت درجة حرارة الماء والغاز داخل الزجاجة ( 34 C o) وكان الحيز الذي يوجد به الغاز داخل الزجاجة ( (425 Cm 3. فما هو حجم غاز الهيدروجين الجاف عند ضغط (760 mmHg) ودرجة حرارة (0 C o) علماً بأن ضغط بخار الماء عند (34 C o) يساوي. (40mmHg) الحل: یكون الھیدروجین فوق سطح الماء مختلطاً ببخار الماء وبذلك یكون الضغط داخل الزجاجة (753 mmHg) مكوناً من الضغط الجزئي للهيدروجين وضغط بخار الماء. ویمكن إیجاد ضغط الھیدروجین الجاف اعتماداً على قانون دالتون كما يلي: ویستخدم الآن ضغط الھیدروجین الجاف لإیجاد حجمه عند (0 C o) وتحت ضغط (760 mmHg) وذلك بتطبيق المعادلة العامة للغازات (مع ثبات عدد المولات n = K) كما يلي: وبالاستعانة بالجدول التالي: وبالتعويض في القيم كما يلي: مثال (9): (0.
[٣] فسر دالتون قانونه اعتماداً على نظرية حركة الغازات، إذ إن الغازات الموجودة داخل وعاء ستنتشر لملء جميع الفراغات فيه دون وجود قوى تربط بين هذه الغازات المتناثرة، ودون حدوث تفاعل بينها، ويتم حساب ضغط الغاز عند تصادمه مع الوعاء، وقد استدل من خلال ملاحظاته على حرية واستقلالية كل غاز عن غيره من الغازات، وأن الضغط يعتمد على كل من؛ عدد المولات، وحجم الوعاء، ودرجة الحرارة المؤثرة على الوعاء أيضاً. [١] العالم دالتون ولد العالم دالتون في مدينة كمبريا في عام 1766م، وقد كان مدرّسًا في مدرسة كويكر، وأصبح مديراً لها حتى نهاية عام 1793 م، بعدها انتقل إلى مدينة مانشستر لتدريس العلوم والفلسفة في كلية مشيخية، ونتيجة لانشغاله بالتدريس لم يكن لديه إلا وقت قليل لممارسة اهتماماته العلمية الخاصة، وقد أصبح بعد ذلك مدرّسًا خصوصيًا لشاب يدعى جيمس بريسكوت، وبعد فترة انضم إلى الجمعية الأدبية والفلسفية التي كانت تعد المركز العلمي والتجاري لمدينة مانشستر في ذلك الوقت. [٤] قامت الجمعية بإعطائه مختبرًا للتدريس والبحث العلمي في مقرها، فساهم ذلك في ازدهار أبحاثه العلمية، إذ كان يعمل إلى وقت متأخر في معظم الأيام، وقرأ دالتون ما يزيد عن 100 ورقة للجمعية، مما أهله ذلك لأن يصبح أمينها، ثم نائب الرئيس، وصولاً للرئاسة، حيث استطاع دالتون الإبداع في مجال الكيمياء، والفيزياء الحديثة، وطور من نظرية عمى الألوان، وبرز أيضاً في علم الأرصاد الجوية.
فمثلاً إذا احتوى الإناء على غاز النیتروجین N 2 وضغطه 500 mmHg ففي وجود الماء يرتفع الضغط إلى 524 mmHg عند درجة 25 C o وعلى أساس هذه الدراسات فقد استنتج دالتون عام 1801 أن: "الضغط الكلي لخلیط من الغازات لا تتفاعل مع بعضھا یساوي مجموع الضغوط الجزئیة لھذه الغازات إذا شغل كل غاز الحیز بمفرده". وھذا یعني أن الضغط الجزئي الناتج من غاز موجود مع مجموعة من الغازات دون أن تتفاعل كیمیائیاً یساوي ضغط الغاز بمفرده. وبذلك سوف نتعامل مع كل غاز في مزیج من الغازات كما لو كان ھو الغاز الوحید الموجود. إن المسافات الكبیرة التي تفصل بین جزیئات الغاز كفیلة بأن تضمن لكل غاز استقلالاً عن غیره في الخلیط، وحریة في حركة جزیئاته. وعلى ھذا الأساس نتوقع أن یؤثر كل من الغازات بضغط خاص به، وكأنه الوحید الذي یشغل الحجم المحدد، وأن یكون الضغط الكلي للمخلوط مجموع هذه الضغوط الجزئیة للغازات المكونة له. مثال توضيحي: فلنأخذ مثلاً ثلاثة أوعية مليئة بغازات، سعة كل منها 1 L ، وعند نفس درجة الحرارة: أحدها يحتوي على غاز النيتروجين (N 2) عند ضغط 0. 5 atm والثاني يحتوي على غاز الأكسجين (O 2) عند ضغط 0. 75 atm والثالث يحتوي على غاز الهيدروجين (H 2) عند ضغط 0.