شكرا لك لمشاهدة التالي وزير خارجية تركيا: بعض دول (ناتو) تريد استمرار الحرب في أوكرانيا "لإضعاف روسيا" والان إلى التفاصيل: أنقرة - 20 - 4 (كونا) -- قال وزير الخارجية التركي مولود جاويش أوغلو اليوم الأربعاء إن بعض الدول الأعضاء في حلف شمال الأطلسي (ناتو) تريد استمرار الحرب في أوكرانيا من أجل "إضعاف روسيا". وأضاف جاويش أوغلو في لقاء مع قناة (سي إن إن) الناطقة بالتركية "لا نعتقد أن الحرب الروسية - الأوكرانية ستستمر لفترة طويلة بعد محادثات السلام" في مدينة (إسطنبول) التركية أواخر مارس الماضي. وأشار إلى أنه بعد اجتماع وزراء خارجية (ناتو) كان ثمة انطباع بأن أعضاء داخل الحلف "يريدون استمرار الحرب في أوكرانيا". وفيما يتعلق بعقد اجتماع بين الرئيسين الروسي فلاديمير بوتين والأوكراني فولوديمير زيلينسكي في تركيا أوضح جاويش أوغلو أن الرئيس التركي رجب طيب اردوغان سيجري مجددا اتصالات هاتفية مع هذين الرئيسين في الأيام المقبلة. وزير خارجية المجر: لن ندعم عقوبات على النفط والغاز من روسيا - بوابة الشروق. كما أجرى جاويش أوغلو محادثات هاتفية منفصلة مع نظيريه الروسي سيرغي لافروف في وقت سابق اليوم والأوكراني ديميترو كوليبا أمس الثلاثاء. وذكر أن لقاء بوتين وزيلينسكي في تركيا "لا يزال مطروحا على الطاولة" مضيفا أنه "من حيث المبدأ كلاهما أبديا انطباعا إيجابيا عن الاجتماع عندما تكون الظروف مناسبة".
الرئيسية الأخبار محليات عربي ودولي فلسطين منوعات رياضة مقالات أقسام متفرقة إسلاميات دراسات وتحليلات اقتصاد صحة منوعات تكنولوجيا بورتريه بانوراما إضافة تعليق الاسم البريد الإلكتروني التعليق الأكثر قراءة اخر الأخبار
غزة/ محمد ماجد/ الأناضول بحث رئيس المكتب السياسي لحركة المقاومة الإسلامية "حماس"، إسماعيل هنية، الخميس، مع وزير الخارجية الروسي سيرغي لافروف، آخر مستجدات الأوضاع في المسجد الأقصى، وقطاع غزة. جاء ذلك خلال اتصال هاتفي أجراه "هنية" بالوزير الروسي، حسب بيان صدر عن الحركة، وصل وكالة الأناضول نسخة منه. وقال البيان "إن هنية بحث مع وزير الخارجية الروسي سيرغي لافروف خلال اتصال هاتفي مطول بينهما التطورات الميدانية في القدس وغزة، والجهود السياسية المبذولة في هذا الإطار لوقف الانتهاكات بحق الأقصى". "هنية" يبحث مع وزير خارجية روسيا تطورات القدس وغزة وكالة الاناضول : برس بي. واستعرض "هنية" الأحداث الاخيرة في مدينة القدس والمسجد الأقصى، والاعتداء على المصليين، وما يجري بمخيم جنين بالضفة الغربية، بحسب البيان. ودعا هنية "إلى دور روسي مركزي في كبح جماح هذا العدوان وعدم السماح للاحتلال بتغيير الطابع التاريخي والديني للمسجد الأقصى والمقدسات الإسلامية والمسيحية في القدس". وعبر رئيس الحركة "عن تقديره للموقف الروسي الداعم للحق الفلسطيني والرافض للخطوات الصهيونية الجارية في المسجد الأقصى". ونقل البيان، عن لافروف قوله: "موقفنا ثابت تجاه القضية، فنحن كنا دائما إلى جانب الشعب الفلسطيني في حق تقرير المصير وحقه في إقامة دولته الفلسطينية المستقلة وعاصمتها القدس".
وشاهد مراسلو وكالة فرانس برس حافلات تنقل عسكريين أوكرانيين تتّجه صوب كراماتورسك في دونباس، في حين دعت السلطات المحلّية المدنيين إلى إخلاء المنطقة. وقال الحاكم الأوكراني لمنطقة لوغانسك سيرغي غايداي: "إنّه الجحيم. الهجوم الذي يُحكى عنه منذ أسابيع بدأ"، مضيفاً أنّ معارك تدور بلا انقطاع في مدن عدة. تابعوا آخر أخبارنا المحلية والرياضية وآخر المستجدات السياسية والإقتصادية عبر Google news طباعة فيسبوك تويتر لينكدين Pin Interest Whats App ملحوظة: مضمون هذا الخبر تم كتابته بواسطة الامارات اليوم ولا يعبر عن وجهة نظر مصر اليوم وانما تم نقله بمحتواه كما هو من الامارات اليوم ونحن غير مسئولين عن محتوى الخبر والعهدة علي المصدر السابق ذكرة.
+2 Abdulmawla Alyaf3i Admin 6 مشترك كاتب الموضوع رسالة Admin Admin عدد المساهمات: 98 نقاط: 99909 تاريخ التسجيل: 24/10/2011 العمر: 29 موضوع: بحث عن الجدول الدوري الأربعاء يناير 18, 2012 2:38 am المقدمة:يعتـبر الجـدول الـدوري طريقة لتنظيم ومقارنة العناصر الكيميائيـة؛ فهـو يوفـر معلومـات عـن كـل العنـاصر الكيميائية المعروفة. فهو جدول ترتب فيه العناصر بحسب الزيادة في العدد الذري ، ووضع العناصر التي لها خواص متشابهة في نفس العمود. الموضوع:يحتوي الجدول الدوري على:- ** الدورات:- - يظهـر كـل عنصـر فـي الجدول برمزه، والعنــاصر مرتبـة فـي سـبعة صفـوف تسـمى دورات، وتقـرأ مـن اليسـار إلـى اليميـن. وتـرتب العنـاصر فـي دورات حسب أعدادهـا الذريـة مـن 1 إلـى 103. **الأعمدة-: يمثـل كـل عمـود فـي الجـدول مجموعة عنــاصر تقــرأ رأسـيًّا، ويحـتوي عـلى العنــاصر ذات الخصــائص المتماثلــة. ويوجـد ثمانية تقسيمات رئيســية للعنــاصر مرتبــة حســب عـدد الإلكترونـات والجسـيمات السالبة الشحنة وتســلك عنـاصر كـل مجموعـة سلوكا متماثلا. مناطق الجدول الدوري الحديث أولاً: المنطقة اليسرى. وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1 و 2) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S ثانياً: المنطقة اليمنى.
الدورات تمثل الدورات السبع صفوف المكون منها الجدول الدوري، إذ أن كافة العناصر الموجودة بالدورة الواحدة تمتلك العدد الذري نفسه مما يحيط بالنواة الذرية من مدارات الإلكترونات، حيث إن الهيليوم والهيدروجين في الدورة الواحدة لهما نفس المدار، في حين أن عناصر الدورة الثانية لهم مدارين، وما إلى نحو ذلك. المجموعات يوجد بالجدول الدوري ثمانية عشر عمود، كل من تلك الأعمدة يمثل مجموعة، إذ أن جميع العناصر بالمجموعة الواحدة لها عدد الإلكترونات نفسه بمدار النواة الخارجي، ولتلك القاعدة استثناءات تتضمن الهيليوم، والهيدروجين، وما يحتل من العناصر الكيميائية المجموعات من المجموعة الثالثة وحتى المجموعة الاثني عشر، كما أن عناصر المجموعة الواحدة تشترك بالخواص الكيميائية، ومن الأمثلة التي يمكنها إيضاح ذلك أن المجموعة الثامنة عشر تشتمل على الغازات الخاملة المعروفة بالغازات النبيلة، أما المجموعة السابعة عشر فإنها تتكون من الهالوجينات. مجموعات العناصر يوجد تسع من مجموعات العناصر الأساسية والتي غالبًا ما توضح بالجدول الدوري، وتلك العناصر هي العناصر الأرضية النادرة، الغازات النبيلة، الهالوجينات، اللافلزات، الفلزات، المعادن الانتقالية، المعادن الأرضية القلوية، المعادن الأخرى.
ساهم ماير في تطور الجدول الدوري بطريقة أخرى، حيث كان أول من تعرف على النزعات الدورية في خواص العناصر، ويظهر المخطط النمط الذي رآه ماير في الرسم البياني بين الحجم الذري والوزن الذري للعنصر. في الجزء الثاني من هذا المقال، سوف نكمل هذه الرحلة الممتعة في تاريخ الجدول الدوري، وسنتعرف على كيفية ظهور الجدول الدوري الحديث إلى الوجود. المصدر: Development of the periodic table. (n. d. ). Royal Society of Chemistry. Retrieved March 5, 2015, from
ذات صلة أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي خصائص الجدول الدوري العناصر القلوية تشمل هذه المجموعة العناصر الآتية: الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرنسيوم، وتمتلك في مدارها الأخير إلكتروناً واحداً، وهي عناصر معدنية صلبة، وبرّاقة، وتعد موصلة جيدة للحرارة، والكهرباء، ولا يعد الهيدروجين من العناصر القلوية لأنه لا يمتلك عناصر مماثلة لهذه المجموعة، إلا أنه تحت ظروف معينة من الضغط والحرارة يمكن اعتباره عنصراً قلوياً. [١] العناصر القلوية الترابية تتكون العناصر القلوية الترابية من ستة عناصر تحتل المجموعة الثانية من الجدول الدوري، وهذه العناصر هي: البيريليوم، والمغنيسيوم، والكالسيوم، والسترونتيوم، والباريوم، والراديوم، وهي تعد عناصر معدنية، وموصلة جيدة للكهرباء، وتمتلك بريقاً أبيض رمادي عند قطعها مباشرة، لكنها تبهت تدريجياً بعد تعرضها للهواء. [٢] العناصر الانتقالية تعد العناصر الانتقالية العناص الكيميائية التي تمتلك إلكترونات تكافؤ في غلافين بدلاً من غلاف واحد، وهي تحتل الجزء الأوسط من الجدول الدوري، ومن هذه العناصر: الحديد، والنيكل، والنحاس، والتيتانيوم، والذهب، والفضة، والبلاتينيوم، والتيتانيوم، والزنك، والكادميوم، والزئبق، والكروم، والمنغنيز، والنيكل، والتنغستن.
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p... هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.
يوجد في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر ، تسمى السلسلة الأولى من اللانثانيدات والسلسلة الثانية من الأكتينيدات ، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصرًا ، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية ، وقد تم وضعها في الجزء السفلي من الجدول الدوري لتوفير مساحة. تتناقص الكهربية كلما انتقلنا من اليمين إلى اليسار من العناصر في الجدول الدوري. معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن ، وهي معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية ومعادن أساسية ومعادن انتقالية. تسمى صفوف الجدول الدوري الفترة (فترة) ، ورقم عنصر الدور هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المهيجة. عناصر مجموعة واحدة متشابهة في الخصائص ، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير. تميل عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية. تحدد إلكترونات التكافؤ ، أو إلكترونات مدار العنصر الأخير ، عدد الدورة التي ينتمي إليها. يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري إلى معادن وغير فلزية ، مع تقسيم أشباه المعادن بينها. لقد وصلنا معكم ، متابعينا الكرام ، إلى ختام مقالنا الذي أجرينا من خلاله بحثًا عن الجدول الدوري ، والذي يعد من الاكتشافات المهمة التي توصل إليها العلماء في علم الكيمياء ، وساعد العلماء في تصنيف العناصر الكيميائية..