الجواب: الكبش والخروف واحد وهو ذكر الضأن ، ولكن الكبش يكون أكبر سنا من الخروف. وتنقسم الغنم إلى ذوات صوف وتُدعى الضأن ، وذوات شعر وتدعى الماعز. فأما الغنم ذوات الصوف (الضأن) فتسمى صغارها (سخال) والواحد منها سخلة ، وذكر الضأن يدعى الكبش أو الخروف أو الطلي ، والكبش يعتبر أكبر من الخروف سناً ، وأنثاه تدعى الشاة أو النعجة ، فالنعجة تطلق عليها أنثى الضأن. وأما الغنم ذوات الشعر (الماعز) فالذكر منها تيس والأنثى معزة أو عنزة ، ويدعى التيس الصغير بالجدي والأنثى الصغيرة بالعناق. الذبح العظيم المذكور في قصة إبراهية عليه السلام كان كبشا أملح أقرن كما ذكر القرطبي في تفسيره لقوله تعالى " وفديناه بذبح عظيم ": [ " وفديناه بذبح عظيم " أي ضخم الجثة سمين، وذلك كبش لا جمل ولا بقرة. الفرق بين الكبش الخروف - إسألنا. وروى مجاهد وغيره عن ابن عباس أنه سأل رجل: إني نذرت أن أنحر ابني؟ فقال: يجزيك كبش سمين، ثم قرأ: " وفديناه بذبح عظيم ". وقال بعضهم: لو علم الله حيوانا أفضل من الكبش لفدى به إسحاق. وضحى رسول الله صلى الله عليه وسلم بكبشين أملحين. وأكثر ما ضحي به الكباش. وذكر ابن أبي شيبة عن ابن علية عن الليث عن مجاهد قال: الذبح العظيم الشاة. ] اهـ.
الذئاب الذئب هو من الحيوانات المفترسة التي تُهاجم الحيوانات وتعيش في مجموعات، ويتزوج قائد القطيع من أقوى أنثى في المجموعة وبقية الإناث يصبحن خادمات لها، تُعرف أنثى الذئب باسم الرحانة أو السنداوة، وتحمل أنثى الذئب مرة في العام وتُنجب أربعة أو ستة صغار، ويُسمّى صوت الذئب عواءً، ويصل طول الذئب إلى مترين ولها ذيول طويلة تصل إلى نصف متر، توجد الذئاب في الوطن العربي بثلاثة أنواع هي: الذئب المصري ويتواجد في شمال أفريقيا، والذئب الهندي ويوجد في الأردن ولبنان وسوريا، والذئب العربي الموجود في مناطق الخليج [٢]. أبرز صفات الذئاب يتميز الذئب بالذكاء وسرعة البديهة، وكثرة الحركة. تكون حاسة الشمّ قوية لدى الذئب فيستطيع شمّ رائحة دماء الفريسة عن بُعد أميال، ولا يأكل الحيوانات الميتة مهما اشتد جوعه. يُعوي الذئب كل ثماني ساعات بانتظام. يُقال إن الذئب هو الحيوان الوحيد الذي تخاف منه الجن ويستطيع أكلها. ينام الذئب بإغماض عين واحدة فقط. يكون العمود الفقري للذئب مستقيم فلا يستطيع الالتفاف. يعد الذئب مُخلصًا لزوجته كثيرًا ولا يتزوج إلا مرة واحدة والأنثى كذلك الأمر، وعند موت أحد منهما يبقى الآخر في حزن وحداد ثلاثة أشهر أو أكثر واحتمالية انتحاره بعد هذه الفترة واردة بشدّةٍ.
التَّوْقِيعُ: أَن يُصيبَ المطرُ بعضَ الأَرض ويخطئَ بعضَها. |التَّوْقِيعُ ما يُعلِّقه الرئيسُ على كتاب أَو طلب برأيه فيه. | وتوقيع العقد أَو الصَّك ونحوه: أَن يكتُب الكاتبُ اسمَه في ذيله إِمضاءً له أَو إقرارًا به. |التَّوْقِيعُ نَوعٌ من الخط. |التَّوْقِيعُ نوعٌ من السَّير شِبْهُ التلقيف. والجمع: تَواقيعُ.
نموذج دالتون الذري يضع اللبنات الأساسية للآخرين لتحسينها. على الرغم من أن بعض استنتاجاته كانت غير صحيحة ، إلا أن إسهاماته كانت حيوية. عرف الذرة بأنها أصغر جسيم غير قابل للتجزئة. على الرغم من أننا نعرف اليوم أنه يمكن تقسيمهم إلى بروتونات ونيوترونات وإلكترونات ، إلا أن تفسيره كان ثوريًا لتلك الفترة الزمنية. إليك كيفية تعريف الذرة: "على الرغم من كونها قابلة للقسمة بدرجة قصوى ، إلا أنها ليست قابلة للقسمة إلى ما لا نهاية. وهذا يعني أنه لا بد من وجود نقطة لا يمكننا بعدها تقسيم التقسيم. لقد اخترت كلمة " ذرة " للدلالة على هذه الجسيمات النهائية. " جون دالتون. تعريف ما هي الذرة الذرة هي جزء من جسيم سواء من المادة أومن غاز أو سائل أو صلب (معدن). كلمة ذرة عرفها أولاً الفيلسوف المسمى ديمكترويس. نموذج الذرة هو مثال على الذرة بناء على الدراسات النظرية التي تدعمها التجربة. نقاط الضعف في نموذج ذرة ديمكترويس هي أنه غير مدعوم بالتجربة لذلك لا يمكن قبوله. نموذج دالتون للذره. مفهوم النموذج الذري الذي تعززه التجربة هو صورة لترتيب الجسيمات الأساسية التي كشف عنها جون دالتون (1966-1844) الذي كان مدرسًا في مانشستر ، إنجلترا. تم الكشف عن نموذج الذرة في كتابه "النظام الجديد للفلسفة الكيميائية الأول" عام 1803.
النماذج الذرية 1 (نموذج دالتون، نموذج طومسون) - YouTube
ذرات نفس العنصر لها خصائص متشابهة (الشكل والحجم والكتلة) وتختلف تمامًا عن ذرات العناصر الأخرى. الذرة مادة صلبة صغيرة غير قابلة للتجزئة يمكن أن تتحد ذرات العناصر المختلفة بنسب عددية بسيطة لتشكيل المواد. الاتحاد الكيميائي هو تغيير في توزيع الذرات.
جاءت نظرية دالتون بشكل مختلف عما سبق ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة. يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي: الأشياء (المواد) تتكون من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة(ذرات) ذات حجم صغير جداً. ذرات نفس العنصر متشابهة في الخواص (الشكل ، الحجم ، الكتلة)، وتختلف تماماً عن ذرات العناصر الأخرى. اي النماذج الذريه الاتيه توضح نموذج دالتون للذره – المنصة. يمكن لذرات العناصر المختلفة أن تتحد مع بعضها بنسب عددية بسيطة مكونة المواد. الاتحاد الكيميائي عبارة تغيير في توزيع الذرات. لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما انها استطاعت أيضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة: اولاً: تتضمن هذه النظرية(قانون حفظ الكتلة): حيث ان التفاعل الكيميائى لايفعل شيئا سوى اعادة توزيع الذرات ولم تفقد اي ذرة في هذة المنظومة وبالتالي تظل الكتلة ثابتة عند حدوث التفاعل الكيميائى. ثانياً: تفسر هذه النظرية (قانون النسب الثابتة): افترض دالتون ان مادة ما تتكون من عنصرين A و B. وان اي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة من A وذرة واحدة من B يعرف الجزيء بأنه مجموعة ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو اعادة التنظيم كجسيم واحد.
وتعد نظرية دالتون الذرية خطوة كبيرة نحو النموذج الذري الحالي للمادة لكنها لم تكن دقيقة ،وهذا ما يحدث غالبا في العلوم ولقد كان من الضروري إعادة النظر في نظرية دالتون للذرة بعد التوصل إلى معلومات جديدة لم يكن بإمكان النظرية تفسيرها. وفيما بعد تم التأكد أن دالتون كان مخطئا في أن الذرات لا يمكن تجزئتها إذ يمكن تجزئة الذرات إلى جسيمات ذرية ، كما أن دالتون كان مخطئا حين قال إن جمع الذرات المكونة للعنصر لها خواص متماثلة ، فذرات العنصر الواحد يمكن أن تختلف قليلا في كتلتها.
هذا الافتراض ، بالتالي ، يفسر قانون الحفاظ على الكتلة. كيف تفرق نظرية دالتون الذرية بين العناصر والمركبات؟ تنص هذه النظرية على أن العناصر تتحد في نسب عدد صحيح ثابتة لتكوين مركبات. لذلك ، يقترح أن المركبات تتكون من جزيئات تحتوي على ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة. ما هي الافتراضات الخمس الرئيسية لنظرية دالتون الذرية؟ تم سرد الافتراضات الخمس لنظرية دالتون الذرية أدناه. تتكون كل المواد من ذرات ، وهي جزيئات صغيرة غير قابلة للتجزئة. كل ذرات عنصر لها نفس الحجم والكتلة والخصائص ولكن ذرات العناصر المختلفة لها أحجام وكتلات مختلفة. لا يمكن إنشاء الذرات أو تدميرها أو تقسيمها إلى جزيئات أصغر. تتشكل المركبات عندما تتحد ذرات العناصر المختلفة مع بعضها البعض في نسب عدد صحيح ثابتة. يمكن دمج الذرات أو فصلها أو إعادة ترتيبها عبر تفاعلات كيميائية. اذكر ميزتين لنظرية دالتون الذرية. نموذج دالتون للذرة هو – المنصة. واحدة من أهم مزايا نظرية دالتون الذرية هي حقيقة أن النظرية لا تنتهك العديد من القوانين الأساسية للجمع الكيميائي مثل قانون النسب المحددة ، وقانون النسب المتعددة ، وقانون الحفاظ على الكتلة. ميزة أخرى مهمة لنظرية دالتون الذرية هي أنها وفرت أساسًا للعلماء للتمييز بين العناصر والمركبات.