قال الإمام السيوطي في التعظيم والمنة في أن أبوي النبي صلى الله عليه وسلم في الجنة: بعد ذكره لقوله صلى الله عليه وسلم: ((بُعِثتُ من خير قرون بني آدم قرنًا فقرنًا إلى القرن الذي كنت منه))، فهذا يدل على أن كل أصل من أصوله خير قرنه، ولا يكون كذلك وهو كافر وفي قرنه مسلم، فتعين أن يكون مسلمًا" [8]. نسب النبي ابراهيم الفقي. وهذا أيضًا ما قصده الإمام البسنوي في كنابة مطالع النور السني المنبئ عن طهارة نسب النبي العربي؛ فهو قد وسع مفهوم الطهارة لتشمل طهارة أصله صلى الله عليه وسلم من كل رجس؛ قال رحمه الله: "وقد وفقني الله تعالى لإثبات دين إبراهيم عليه السلام، وبقائه وبقاء الأمة المسلمة من ذريته إلى بعثة نبينا صلى الله عليه وسلم، وإثبات طهارة نسبه صلى الله عليه وسلم بالآيات التي أنزلها الله على قلبه، فشهد ببعضها على ذلك ونص ببعضها وأخبر ببعضها" [9]. ويستخلص مما تقدم أن نقاء المجتمع من الرذيلة، وصفاءه من النذالة، وحفظه لأمانة الطهر والعفة يؤذن بصلاح أبنائه، وحفظهم لهويتهم وشرفهم وعزهم ودينهم، فكلما وجد الطهر في المجتمع ظهرت فضيلته، وكلما ضاع الطهر من المجتمع تشتت وقارب الدمار والخراب. هذا وصلى الله وسلم وبارك على نبينا محمد وعلى آله وصحبه أجمعين، والحمد لله رب العالمين.
ألم أكن أغنيتك عما ترى؟ قال: بلى يا رب، ولكن لا غنى بي عن بركتك). ولهذا قال تعالى: { { ووهبنا له أهله ومثلهم معهم رحمة منا وذكرى لأولي الألباب}}، قال الحسن وقتادة: أحياهم الله تعالى له بأعيانهم، وزادهم مثلهم معهم. قال أبو حيان: "والجمهور على أنه تعالى أحيا له من مات من أهله، وعافى المرضى، وجمع عليه من شُتِّت منهم". أسئلة وأجوبة في السيرة النبوية الرحيق المختوم – جربها. وروى ابن عساكر عن ابن عباس رضي الله تعالى عنهما، قال: سألت النبي صلى الله عليه وسلم عن قوله تعالى: { وآتيناه أهله ومثلهم معهم} ، قال: (ردَّ الله تعالى امرأته إليه، وزاد في شبابها، حتى ولدت له ستاً وعشرين ذكراً). وقوله سبحانه: { رحمة منا} أي: رحمة به على صبره، وثباته، وإنابته، وتواضعه، واستكانته، { وذكرى لأولي الألباب} أي: عبرة لذوي العقول؛ ليعلموا أن عاقبة الصبر الفرج والمخرج والراحة. وفي سورة الأنبياء: { رحمة من عندنا وذكرى للعابدين} ، أي: أجبنا دعاءه، وفعلنا معه ما فعلنا من ألوان الخيرات، من أجل رحمتنا به، ومن أجل أن يكون ما فعلناه معه عبرة وعظة وذكرى لغيره من العابدين، حتى يقتدوا به في صبره على البلاء، وفي المداومة على شكرنا في السراء والضراء. وقوله تعالى: { وخذ بيدك ضغثا فاضرب به ولا تحنث} ، ذكروا أن أيوب عليه السلام كان قد غضب على زوجته، ونقم عليها في أمر فعلته.
وفي الحديث قوله صلى الله عليه وسلم: « واعلم أن في الصبر على ما تكره خيراً كثيراً، وأن النصر مع الصبر، وأن الفرج مع الكرب، وأن مع العسر يسراً » ، [رواه الإمام أحمد].
وروى الإمام الطبرانى في الأوسط وغيره عن علي بن أبي طالب رضي الله عنه أن النبي صلى الله عليه وسلم قال: ((خرجت من نكاح، ولم أخرج من سفاح من لدن آدم إلى أن ولدنى أبي وأمي، لم يصبني من نكاح أهل الجاهلية شيء)). وروى الإمام البيهقي في دلائل النبوة عن أنس رضي الله عنه أن النبي صلى الله عليه وسلم قال: ((ما افترق الناس فرقتين إلا جعلني الله في خيرهما فأخرجت من أبويَّ، ولم يصبني شيء من عهد الجاهلية خرجت من نكاح ولم أخرج من سفاح من لدن آدم، حتى انتهيت إلى أمي فأنا خيركم نفسًا وخيركم أبًا)). وروى أبو نعيم عن ابن عباس، مرفوعًا: ((لم يلتقِ أبواى قط على سفاح، لم يزل الله ينقلني من الأصلاب الطيبة إلى الأرحام الطاهرة، مصفًّى مهذبًا، لا تتشعب شعبتان إلا كنت في خيرهما)). إلى من يرجع نسب الرسول؟ - شبابيك. والأحاديث في هذا الباب كثيرة بلغت مبلغ التواتر المعنوي كما ذكر ذلك الإمام السيوطي في التكميل والمنة، والإمام الباجوري في حاشيته على جوهرة التوحيد. وقد سهر الإمام هشام بن محمد المعروف بابن الكلبي على مواصلة البحث في نسبه عليه الصلاة والسلام، وتوصل إلى هذه الحقيقة بنفسه، فقال: "كتبت للنبي صلى الله عليه وسلم خمسمائة أم، فما وجدت فيهن سفاحًا ولا شيئًا مما كان في أمر الجاهلية" [6].
خصائص وخصائص المركبات التساهمية تحتوي المركبات التساهمية أو الجزيئية على ذرات ملتصقة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية. تتشكل هذه الروابط عندما تتشارك الذرات الإلكترونات لأن لها قيم كهربية مشابهة. المركبات التساهمية هي مجموعة متنوعة من الجزيئات ، لذلك هناك العديد من الاستثناءات لكل "قاعدة". عند النظر إلى المركب ومحاولة تحديد ما إذا كان مركبًا أيونيًا أو مركب تساهمي ، فمن الأفضل فحص عدة خصائص للعينة. هذه هي خصائص المركبات التساهمية تحتوي معظم المركبات التساهمية على نقاط انصهار منخفضة ونقاط غليان منخفضة نسبيًا. خصائص المركبات الأيونية والمركبات التساهمية. وبينما تنجذب الأيونات الموجودة في مركب أيوني إلى بعضها البعض بقوة ، فإن الروابط التساهمية تخلق جزيئات يمكن أن تفصل بعضها عن بعض عند إضافة كمية أقل من الطاقة إليها. لذلك ، تحتوي المركبات الجزيئية عادة على نقاط ذوبان وغليان منخفضة. عادة ما تكون المركبات التساهمية أقل استنشاقًا للانصهار والتبخير من المركبات الأيونية. إن المحتوى الحراري للاندماج هو كمية الطاقة المطلوبة ، عند ضغط ثابت ، لإذابة مول واحد من مادة صلبة. إن المحتوى الحراري للتبخير هو مقدار الطاقة ، عند ضغط ثابت ، المطلوب لتبخير مول واحد من السائل.
عوازل جيدة للكهرباء: على الرغم من أنها تكون على شكل مصهور أو في محلول مائي، إلا أن المواد الصلبة الأيونية لا توصل الكهرباء جيدًا؛ لأن الأيونات مرتبطة ببعضها البعض بإحكام. مثال بيتي على المركب الأيوني: مثال مألوف على مركب أيوني هو ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم، فالملح لديه نقطة انصهار عالية تصل إلى 800 درجة مئوية، في حين أن بلورة الملح عبارة عن عازل كهربائي، فإن بقية المحاليل الملحية (ملح مذوب في الماء) تكون موصلة للكهرباء بسهولة، والملح المنصهر يصبح هو أيضًا موصل، وإذا ما فحص شخص بلورات الملح باستخدام عدسة مكبرة، فيمكن ملاحظة البنية المكعبة العادية الناتجة عن الشبكة البلورية، بلورات الملح صلبة، وبنفس الوقت هشة، إذ إنّه من السهل سحق البلورة، وعلى الرغم من أن الملح المنحل ذو نكهة معروفة، إلا أن الملح الصلب يمكن شمّه؛ لأنه يحتوي على ضغط بخار منخفض. حقائق عن الروابط التساهمية والأيونية فيما يأتي بعض من الحقائق عن الروابط التساهمية والأيونية: [٣] تتشكل المركبات الأيونية من تفاعلات إلكتروستاتية قوية بين الأيونات، مما يؤدي إلى ارتفاع نقاط الانصهار والتوصيل الكهربائي مقارنة بالمركبات التساهمية.
تشترك كل هذه التفاعلات في شيء واحد: فهي اتجاهية ، تمامًا مثل الروابط التساهمية. على سبيل المثال ، تتفاعل جزيئات الماء من خلال الروابط الهيدروجينية ، وهي نوع خاص من قوى ثنائي القطب. يتم وضعهم بطريقة تشير ذرات الهيدروجين نحو ذرة الأكسجين لجزيء مجاور: H 2 يا - ح 2 O. خصائص الرابطة الأيونية ، وكيف يتم تشكيلها ، والتصنيف والأمثلة / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. وبالتالي ، فإن هذه التفاعلات تقدم اتجاهًا محددًا في الفضاء. نظرًا لأن القوى بين الجزيئات للمركبات التساهمية هي اتجاهية بحتة ، فهذا يعني أن جزيئاتها لا يمكن أن تتحد بكفاءة مثل المركبات الأيونية ؛ والنتيجة ، نقاط الغليان والانصهار التي تميل إلى الانخفاض (T <300 درجة مئوية). وبالتالي ، فإن المركبات التساهمية في درجة حرارة الغرفة عادة ما تكون غازية أو سائلة أو صلبة لينة ، حيث يمكن أن تدور روابطها ، مما يعطي مرونة للجزيئات. الذوبان ستعتمد قابلية ذوبان المركبات التساهمية على تقارب المذيب المذاب. إذا كانت Apolar ، فإنها ستكون قابلة للذوبان في مذيبات Apolar مثل ثنائي كلورو ميثان ، كلوروفورم ، تولوين ، ورباعي هيدروفوران (THF) ؛ إذا كانت قطبية ، فستكون قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ، مثل الكحول والماء وحمض الخليك الجليدي والأمونيا ، إلخ.
ما هي الخطوّات الهامة التي قام العلماء بوّضعها لكتابة الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية إن علماء الكيمياء وضعوا صيغاً هامة للمركبات الأيونية وهذه الخطوّات هي: أولى الخطوات هي كتابة الرمز الأيوني الموجب. ثاني الخطوات كتابة الرمز الأيوني السالب بعد ذلك يمكنك وضع بعض الأرقام الصغيرة في أسفل الرموز الأيونية التي لا تحمل في طياتها شحنات حتى تحصل على ناتج جمع الحاصل في ضرب أعداد تأكسد الأيونات جميعها في الصيغة الكيميائية والذي يساوي صفر. ثم كتابة الرمز الأيوني للفلز قبل الرمز الخاص بأيون اللافلز في الصيغة الأيونية الكلية. ولقد قام العلماء بجانب هذه الخطوات بتطوير القواعد الخاصة بتسمية كل المركبات الكيميائية التي تسهّل دراسة هذه المركبات الأيونية وذلك عبر معرفة الصيغة الخاصة للمركبات الكيميائية التي تعتبر من أبسط النسب في الأيونات. أمثلة خاصة لصيغ المركبات الأيونية لمزيد من التوّضيح والتبسيط والشرح، سنتعرف من خلال السطور القليلة القادمة مثال حل معادلات الصيغ الأيونية وهو: الأول: إيجاد صيغة المركب الأيوني الذي يتكوّن من الصوديوم والفلور: وذلك من خلال حساب نسبة الأيونات=(F-)، و(Na+)، أي نسبة 1 إلى 1 ثم إيجاد صيغة المركب الأيوني: NaF وبالتالي مجموع الشحنات=صفر(-1++1= صفر).
1. المواد الأيونية مواد صلبة في الظروف الطبيعية. 2. توجد المركبات الأيونية على شكل بلورات نسبة الأيونات فيها ثابتة. مثال: يوجد ملح كلوريد الصوديوم على شكل بلورة مكعبة تكون نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلور 1: 1. 3. المواد الأيونية هشة. لماذا ؟ تترتب أيونات المواد الأيونية على شكل صفوف من الأيونات الموجبة والسالبة ، وعند تعريض المركب الأيوني للطرق تنزاح الطبقات جانبياً فتتحول قوى التجاذب بين الشحنات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات المتماثلة. 4. المواد الأيونية غير موصلة للتيار الكهربائي في حالة الصلابة. لماذا ؟ لا توصل المواد الأيونية التيار الكهربائي في حالة الصلابة لأن أيوناتها مقيدة برابطة أيونية قوية. 5. تصبح المود الأيونية موصلة للتيار عند إذابتها في الماء أو صهرها بالحرارة. لماذا ؟ تصبح المواد الأيونية موصلة للتيار الكهربائي بعد صهرها أو إذابتها في الماء لأن أيوناتها تصبح حرة الحركة فتوصل التيار. 6. درجات انصهارها عالية. لماذا ؟ يعود ارتفاع درجات انصهار المواد الأيونية لقوة الربطة الأيونية ، لذلك نضطر أحياناً عند محاولة صهرها إلى إضافة مواد تعمل على تخفيض درجة إنصهارها. مثال: يضاف القليل من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم لتقليل درجة انصهار الأخير.