ذات صلة طريقة عمل عيش السرايا بالسميد عمل عيش السرايا عيش السرايا يعد عيش السرايا من الحلويات الشاميّة الباردة التي تقدّم في فصل الصّيف، وتُعتبر من الحلويات سهلة التحضير، ويعود سبب تسمية عيش السرايا بهذا الاسم للمكوّنات المستخدمة في تحضيرها من الخبز الفاخر والمكسّرات والقشطة، وهي مكوّنات غالية الثمن لا يستطيع شراءها إلا الأغنياء الذين كانوا يسكنون السرايا في ذلك الوقت. عيش السرايا بالطحين المكوّنات علبة متوسّطة الحجم من حليب جوز الهند السائل. كوب من القطر المحضّر مسبقاً. توست مقطّع إلى مكعّبات. ملعقتان كبيرتان من السكر البنيّ. ملعقتان كبيرتان من الطحين الأبيض متعدّد الاستخدامات. ملعقتان كبيرتان من ماء الزهر. كوب من الحليب السائل. ملعقتان كبيرتان من النشا. ملعقة كبيرة من السكر (حسب الذوق). ربع كوب من جوز الهند المبشور والمجفّف. طريقه عمل عيش السرايا. جوز هند محمّص للزّينة. فستق حلبيّ مجروش للزّينة. طريقة التحضير نسخّن القطر على نار متوسّطة ونضيف له السكر البنيّ وماء الزهر، ونخلط المكوّنات حتى يذوب السّكر. نضيف قطع التوست للقطر ونتركها تغلي حتّى يتشرّب الخبز القطر ونتركه على النّار لعدّة دقائق. نسكب خليط التوست والقطر في طبق بايركس مرتفع الحواف، ونساوي سطحه باستخدام ملعقة بلاستيكيّة.
تندى القراص بالماء البارد تندية خفيفة ثم نضع قرص في صينية مستديرة تسعة تماما. يسقى القرص بالشراب وهو دافيء وترفع الصينية على النار الهادئة وتحرك على النار باستمرار ويصب مقدار من الشراب على القرص قليلا كلما أحتاج الأمر حتى يتشرب جيدا بالشراب. يقلب على طبق مبلل بالماء و تكرر باقى المقادير وتترك حتى تبرد ويجمل كل قرص بالكريمة أوالقشدة. لمعرفة ط ريقة عمل الجاتوه التسع أدوار بسهولة. طريقة تحضير عيش السرايا بالتوست رغيف فينو صندوق. كريمة أوقشدة. طريقة عمل عيش السرايا بالدقيق - موضوع. 1/2 مقدار الشراب السابق. 1/2 مقدار الكرملة السابق. يقطع الخبز إلي شرائح رفيعة نوعا في حالة أستعمال رغيف الصندوق, ثم تزال الأجزاء الصلبة التي تحيط بكل قطعة. تندى كل قطعة خبز تندية خفيفة بالماء وترص فى صينية ثم تسقى بقليل من الشراب السابق عمله وهو دافىء. ثم توضع الصينية على النار ويتم تحريكها بصفة مستمرة مع استمرار صب الشراب عليها تدريجيا بين حين والأخر حتى تتشرب تماما ويحمر لونها, ثم تقلب على طبق مبلل بالماء وتترك حتى تبرد وتجمل. error: غير مسموح بنقل المحتوي الخاص بنا لعدم التبليغ
ـ تترك على النار إلى الغليان، ثم ترفع من على النار. ـ تتم إضافة القشطة إلى المزيج، ويتم التقليب حتى الحصول على الخليط المتجانس. ـ تتم إضافة كل من الفستق والجيلاتين المذاب إلى ما سبق ويتم التقليب إلى الحصول على المزيج. ـ يوضع المزيج على الطبقة السابق تحضيرها، ثم يتم وضع الطبقتين في الثلاجة مرة أخرى، وتترك إلى التماسك. ـ يتم تزيين عيش السرايا بالفستق المطحون. ـ ثم يقدم وبالهنا والشفا.
ـ يوضع المزيج في إناء على النار، ويتم الخلط جيداً، ثم يتم وضع الخليط على التوست في طبق التقديم. ـ يزين عيش السرايا بالمكسرات المحمصة. ـ تقدم وبالهنا والشفا. عيش السرايا بالسميد المكونات: الطبقة الأولى: ـ كوبان من الماء. ـ كوب من السميد. ـ ملعقة كبيرة من ماء الورد. الطبقة الثانية: ـ 3 ملاعق كبيرة من النشا. ـ كوب ونصف من الحليب السائل. ـ ملعقة صغيرة من الجيلاتين المذاب في ربع كوب من الماء المغلي. ـ علبة من القشطة. ـ ربع كوب من الفستق الحلبي المبشور. ـ ربع كوب من السكر. طريقة عيش السرايا | أطيب طبخة. الطريقة: 1. الطبقة الأولى ـ يتم وضع السكر في إناء على النار الهادئة، إلى أن يتكرمل. ـ يضاف إلى السكر المكرمل الماء، ثم يرفع من على النار قليلاً حتى لا يفور، ثم يعاد إلى النار مرة أخرى. ـ اخلطي كلا من ماء الورد مع السميد جيداً مع التقليب بسرعة حتى تتجنب الحرق، ويترك على النار الهادئة مع الاستمرار في التقليب إلى الحصول على القوام المتماسك. ـ يوضع المزيج في صينية لتكون طبقة أولى، ثم توضع الصينية في الثلاجة وتترك إلى أن تتجمد. 2. الطبقة الثانية ـ يتم المزج ما بين كل من النشا والسكر والحليب السائل معاً في إناء على النار الهادئة.
يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر. عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي: اكتشاف عنصر الكلور تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي. العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود، والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس).
إذا قمنا بتوزيع عدد الكلور الذري والذي يكون مساويا لعدد الإلكترونيات التي تدور حول النواة في مدارات خاصة، سنلاحظ أن المستوى الآخر يدور به إلكترون فقط. تواجد إلكترون وحيد في مستوى ذرة الكلور الأخير هو السبب وراء حاجة الكلور إلى تكوين روابط بين ذرات أي عنصر آخر، من أجل إشباع جميع المستويات، ويمكن اعتبار ذلك سبب رئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيمائيا. العدد الكتلي للكلور يختلف العدد الكلي للعناصر الكيميائية باختلاف النظائر، فالكلور يتواجد له ٩ نظائر مختلفة، وكل نظير من تلك النظائر يتم استخدامه في أغراض معينة، ويجب العلم أن نظائر أي عنصر يكون لها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور عبارة عن نظير الكلور ذو العدد الكتلي ٣٥. يوجد كذلك نظير عنصر الكلور ذو العدد الكتلي ٣٦. كما يتواجد نظير لعنصر الكلور بعدد كتلي ٣٧. قد يمكنك معرفة: ما هي الخواص الفيزيائية للمواد بالتفصيل معلومات عن الكلور هناك الكثير من المعلومات المرتبطة بعنصر الكلور والتي يجب معرفتها وذكرها عند الحديث عن عدده الذري، وجاءت تلك المعلومات كما يلي. يعتبر هذا العنصر الأكثر توفرا في الطبيعية، ويتواجد في طبيعته على هيئة غاو ثنائي الذرة، ومن الجدير بالذكر أنه يدخل في تركيب ملح الطعام.
الكلور الكلور، أحد العناصر الكيميائية المعروفة، ويكون في الحالة الطبيعية على شكل غاز بلونٍ أخضر شاحب مصفر، وينتمي إلى مجموعة الهالوجينات، وهي المجموعة السابعة في الجدول الدوري، التي تضمّ أيضاً عناصر عديدة مثل الفلور، والبروم، واليود، ورمزه الكيميائي " Cl "، ويتميز بنظام بلوري معيني قائم، ومغناطيسية معاكسة، وله عدة نظائر مختلفة، وهو غاز سام جداً، ورائحته منفرة، ويعتبر من العوامل المؤكسدة القوية. العدد الذري للكلور يبلغ العدد الذري للكلور سبعة عشر، أمّا عدده الكتلي فيختلف باختلاف النظائر؛ حيث توجد له تسعة نظائر مختلفة، وتتراوح نظائره من اثنين وثلاثين إلى أربعين، وكل نظير من نظائر الكربون يستخدم لأغراض معينة، والجدير بالذكر أنّ نظائر العنصر لها نفس العدد الذري، وتختلف في العدد الكتلي. معلومات عن الكلور معلومات عن الكلور: يعتبر من العناصر التي تتوفر طبيعياً وبكثرة، ويكون في وضعه الطبيعي على شكل غازٍ ثنائي الذرة، أي على شكل جزيء Cl2، كما أنّه يدخل في تركيب ملح الطعام. كثافته أعلى من كثافة الهواء الجوي بمرّة ونصف. يُستخدم كمبيض للأقمشة، بصفته عاملاً مؤكسداً قوياً. يُستخدم للتعقيم والتطهير والقضاء على الجراثيم والميكروبات، خصوصاً تعقيم مصادر المياه الصغيرة.
أكمل القراءة يمثل العدد الذري (Z) لعنصر كيميائيّ عدد البروتونات في النواة، والذي هو نفسه عدد الإلكترونات في الذرات متعادلة الشحنة الكهربائيّة؛ فعند دراسة علم الذرة بمختلف نظرياته تقريباً، سنجد أنّ أي عنصر كيميائي في الوجود يتألف من نواة توجد في مركز العنصر الكيميائيّ، وتشكّل أغلب كتلتها وكثافتها، كما تحتوي على أجسام صغيرة جدًا والتي هي البروتونات ذات الشحنة الكهربائيّة الموجبة، والنيترونات والتي تكون معتدلة الشحنة الكهربائيّة. وبهذا يكون لعدد بروتونات كل ذرة أهمية بالغة في التعرّف عليها وتحديدها، فالذرة التي تحتوي بروتون واحد وإلكترون واحد أي عددها الذري واحد Z=1 تكون الهيدروجين، والذرة التي تحتوي على 8 بروتونات أيّ 8 إلكترونات، وهذا يجعل من عددها الذري Z=8 ستكون ذرة أوكسجين وهكذا دواليك، وعلى هذا الأساس قام مندلييف بجمع العناصر الكيميائيّة في الجدول الدوري للعناصر بناءً على أعدادها الذريّة، وتمّ التعارف على كتابة العدد الذري لكل عنصر أسفل وأيسر رمزه اللاتيني. ومن هنا يمكن الاستنتاج أنّ العدد الذري هو الدلالة التعريفيّة للعنصر الكيميائي، والذي يدلّ على خواصه الكيميائيّة المتعدّدة بالإضافة إلى إمكانيّة حساب شحنته وكثافته وكتلته وسلوكه الطاقيّ، وكل ذلك من خلال العدد الذري Z الخاص به.
له العديد من المركبات، من أشهرها حمض الهيدروكلوريك. تحتوي مياه البحر الميت على نسبةٍ كبيرةٍ من أيونات الكلوريد، التي تكون ذائبةً في مياهه شديدة الملوحة. يتم الحصول على الكلور واستخلاصه باستخدام عمليات الأكسدة، وعن طريق التحليل الكهربائي عن طريق خلية الزئبق، والتحليل الكهربائي الغشائي، والتحليل الكهربائي الحجابي. يتفاعل مع العناصر الأخرى بسرعةٍ كبيرةٍ. يُستخدم لتنقية مياه الشرب، ومياه أحواض السباحة والاستحمام. يدخل في صناعة العديد من المنتجات الكيميائية، والصناعات المختلفة، مثل: صناعة الورق، والمطهرات، والطعام، والمبيدات الحشرية، والمنتجات النفطية، واللدائن، والصناعات الطبية، والأقمشة، والصبغات، ورباعي كلوريد الكربون، والمطاط الصناعي، وإنتاج البروم، وإنتاج الكلوروفورم. يعود الفضل في اكتشاف عنصر الكلور إلى كارل وليهلم شيلي، حيث اكتشفه عن طريق الخطأ، وذلك في عام ألفٍ وسبعمئةٍ وأربعةٍ وسبعين، وأُطلق عليه هذا الاسم من قبل همفري دايفي. يستخدم في الحرب العالمية الثانية كسلاح في الحرب، عن طريق إطلاقه بكميّاتٍ كبيرة في الخنادق، مما أدى لتراجع القوات الفرنسية. يوجد في الطبيعة على هيئة أيون الكلوريد.