مشاهدة الحلقة 7 من مسلسل مذكرات عشيقة سابقة اون لاين مسلسل مذكرات عشيقة سابقة بطولة باسم ياخور ونيكول سابا, مذكرات عشيقة سابقة الحلقة 7 اون لاين مشاهدة مباشرة بجودة عالية حميع حلقات مسلسل مذكرات عشيقة سابقة سيرفر 1 سيرفر 2 مواضيع ذات صلة
ورأت الكاتبة التي عرفها المشاهد العربي من خلال قصص مسلسلات عدّة بينها «مدرسة الحب» و«جريمة شغف» و«علاقات خاصة»، أنها في هذه القصة لم تتبنَّ قضية المرأة وأنها حاولت ترك الشخصيات على حريتها لتبدو أقرب إلى الواقع. وتابعت: «أستمتع في الكتابة عن الرجل بصورة عامة وأبحر في شخصيته حتى الأعماق، وفي هذا المسلسل ستتعرّفون إلى أحاسيس مرهفة يملكها الرجل العربي عامة». أما بطلة المسلسل نيكول سابا التي تشارك للمرة الأولى في عمل درامي مختلط (إنتاج سوري - لبناني)، فقد أكدت أنها طالما انتظرت عملاً مميزًا في هذا الإطار لتشارك فيه، وعندما واتتها الفرصة من قبل شركة «مارس» لم تستطع تفويتها، لا سيما أن نور شيشكلي هي التي كتبت النصّ. وقالت: «أكثر ما يهمّني في أي عمل أشارك فيه هو النصّ والحوار، فالورق يشكّل أولوية عندي وهذا ما جذبني إلى هذا العمل في المقام الأول»، وتابعت: «كما أن المخرج هشام الشربتجي المعروف بـ(شيخ الكار) لديه تاريخ طويل في هذا المضمار والنجاح هو نتيجة حتمية لأي عمل يديره». وعن طبيعة شخصيتها في المسلسل قالت: «هي شخصية مركّبة تكره وتحبّ وتغضب وتثور وتهدأ وتحزن. لا أعدّها شخصية سهلة بتاتًا، وهو ما كنت أبحث عنه بالفعل، فأنا لا أريد تقديم شخصيّة سطحيّة وفي (مذكرات عشيقة سابقة) وجدت ضالتي، وأتمنى أن أكون على قدر هذه المسؤولية».
متابعه المشاهدة لاحقا مشاهدة الأن تحميل الأن قصة العرض مشاهدة وتحميل المسلسل اللبناني مذكرات عشيقة سابقة 2017 HD بطولة نيكول سابا وباسم ياخور اون لاين وتحميل مباشر القسم مسلسلات عربي الرابط المختصر:
اختيارات المحرر
جميع الحقوق محفوظة شاهد فور يو - تحميل ومشاهدة اون لاين © 2022 تصميم وبرمجة:
لمشاهدينا في الإمارات العربية المتحدة، تابعونا عبر لقنوات التالية. موقع قناة رؤيا الرسمي أنت تمتلك اشتراك مجاني: يمكنك مشاهدة العروض المجانية المتوفرة بجودة اشترك الآن بـ ROYATVPLUS وتمتع بمزايا لا حصر له العروض والمسلسلات الحصرية والأصلية بدون إعلانات شاهدة برامجك ومسلسلاتك المفضلة قبل التلفزيون إنشاء قائمة المسلسلات والأفلام الخاصة بك مشاهدة البث المباشر بتقنية FHD اشتراك واحد وعدة أجهزة اشترك الآن وتمتع بكل مزايا ROYATVPLUS هذه الخاصية متاحة للأعضاء المسجلين فقط, للاستفادة من جميع الخصائص يرجى تسجيل الدخول
x لقد حظرت الإخطارات على هذا الموقع، يرجى اتباع الخطوات التالية ثم تحديث الصفحة قبل المتابعة في تشغيل الإخطارات
اقرأ من هنا: ما عدد دورات ومجموعات الجدول الدوري الحديث وهكذا نكون قد وصلنا إلى ختام مقالنا الذي تحدثنا فيه عن شرح الجدول الدوري للعناصر وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات والعلاقة بينهم، إضافة إلى توضيح كل ما يفيد في معرفة القارئ للجدول الدوري بالتفصيل وعلاقته بهذه التكنولوجيا، نتمنى أن تكونوا قد استفدتم.
- وحدة الكتل الذرية: تعادل من وزن ذرة الكربون - الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية. جدول موزلي: رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. الجدول الدوري الحديث: رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات " عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر " عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر " عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر " عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7) دورات أفقية ، ( 18) مجموعة رأسية تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى:- - مجموعات يسار الجدول وهي - مجموعات يمين الجدول وهي - تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة. - ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة. - رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة. - رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
مواضع العناصر في الجدول الدوري عن طريق معرفة كل من المجموعة والدورة الموجود بها العنصر. الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر. التعرف على العدد الذري وعدد الإلكترونات الخاصة بكل عنصر. أنواع العناصر الموجودة في الجدول الدوري: يحتوي الجدول الدوري على بعض العناصر التي تحمل صفات متقاربة، لذلك يتم تصنيفها ضمن فئات العناصر ومنها: الانتقالية الرئيسية: وهي تشمل عناصر الفئة d، والتي تبدأ من الدورة الرابعة في الجدول الدوري. الانتقالية الداخلية: وهي تشمل الفئة f، والتي تتواجد أسفل الجدول الدوري، تتكون من سلسلتين من العناصر. النبيلة: وهي التي تعرف أيضاً بالغازات الخاملة، وتتميز بإمتلاء مستويات الطاقة بالإلكترونات، لذلك فهي لا تشارك أو تفقد أو تكتسب ذرات، فلا تدخل في أي نوع من أنواع التفاعل الكيميائي، وهي توجد ضمن الفئة p الموجودة أقصى يمين الجدول الدوري. خواص عناصر الجدول الدوري الحديث: معظم العناصر المكونة للجدول الدوري توجد على هيئة معادن. تعرف الصفوف الأفقية في الجدول الدوري باسم دورات، والصفوف الرأسية بمجموعات. في المجموعة الواحدة في الجدول الدوري، تتشابه الخواص بين العناصر كما تتفق العناصر في عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير.
خاصية الإلكترون: تعني قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها. كل عنصر له قيمة كهربائية سالبة تختلف عن تلك الخاصة بالمكونات الأخرى. تنقسم العناصر على أساس الاختيارية إلى: المركبات القطبية والمركبات غير القطبية والمركبات الأيونية. الخصائص المعدنية وغير المعدنية مدرجة في الجدول الدوري. يتكون الجدول الدوري من معادن وغير فلزية وشبه معادن وغازات خاملة. تتميز الخواص المعدنية وغير المعدنية بالعناصر المتأثرة بالعدد والحجم الذري ، وتتحرك بين العناصر على النحو التالي: في دورة واحدة ، تبدأ كل دورة بمعدن قوي باستثناء الدورة الأولى. كلما زاد عدد الذرات في دورة واحدة (من اليسار إلى اليمين) ، تقل الخاصية المعدنية حتى نصل إلى المعادن. ثم تبدأ العناصر غير المعدنية في الظهور ، وتزداد الخاصية المعدنية عن طريق زيادة العدد الذري في دورة واحدة حتى نصل أخيرًا إلى الغازات الخاملة. في مجموعة واحدة ، تزداد الخاصية المعدنية في مجموعة واحدة (من أعلى إلى أسفل) ، بسبب الزيادة في الحجم الذري للعناصر المعدنية ، مما يزيد من سهولة فقدان الإلكترونات عند آخر مستوى للطاقة. في مجموعة واحدة ، يكون كل من العدد الذري والخصائص المعدنية متناسبين بشكل مباشر ، عندما تزداد الخاصية المعدنية للعناصر في مجموعة واحدة.
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p... هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.
درس الجدول الدوري للعناصر من الدروس الهامة والشيقة في مادة الكيمياء. وللجدول الدوري العديد من المميزات والخواص، سنتعرف من خلال مختلفون على شرح درس الجدول الدوري. شرح درس الجدول الدوري الجدول الدوري هو عبارة عن جدولة العناصر الكيميائية المعروفة والتي يبلغ عددهم 118 عنصرا، منهم 92 عنصر موجودين في الطبيعة أما بقية العناصر تم تحضيرهم معمليا، وتتم هذه الجدولة أو الترتيب على حسب العدد الذري للعنصر، والتوزيع الالكتروني، والخواص الكيميائية المتشابهة لكل مجموعة من العناصر. في العموم، العناصر الموجودة في اتجاه اليسار هي الفلزات، واللا فلزات توجد في اتجاه اليمين. حيث يتم وضع العناصر التي لها سلوك كيميائي مماثل في نفس العمود. والجدول الدوري مقسم إلى صفوف وأعمدة، تسمى الصفوف بالدورات، والأعمدة بالمجموعات. ويوجد في الجدول الدوري ستة مجموعات لها أسماء مميزة بالاضافة إلى الرقم المخصص لها، مثلا، عناصر المجموعة رقم 18 في الجدول الدوري تعرف بإسم (الغازات النبيلة)، وعناصر المجموعة 17 تعرف بإسم (الهالوجينات). كما يوجد بعض المستويات الفرعية المرتبطة بملء المدارات الذرية. ويعد العالم الكيميائي الروسي (ديميتري مندليف) هو أول من صمم جدولا دوريا للعناصر ونشره في عام 1869، وتم تطوير هذا الجدول بعد ذلك عدة مرات بناءا على توقعات لمندليف ثبت صحة معظمها، وتم التوسع في الجدول الدوري باكتشاف أو اختراع عناصر جديدة.
وتشترك عناصر المجموعة نفسها في الخصائص وتوزيع الإلكترونات في مداراتها الأخيرة، حيث أن عناصر الجدول الدوري في الثلاث مجموعات الأولى تشترك بأنها أكثر كهر جابية نتيجة سلوكها في فقد الإلكترونات. بينما عناصر المجموعات الثلاثة التي تليها تكون أكثر كهر سلبية نتيجة سلوكها في كسب الإلكترونات أثناء تفاعلها مع غيرها من العناصر. وتصنف العناصر في الجدول الدوري إلى المجموعات المشتركة في خصائصها وسلوكها في التفاعلات الكيميائية، وتشمل هذه المجموعات ما يلي. مجموعة الفلزات القلوية، والتي تشكل أغلب عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري، حيث تتواجد في العمود الأول فيه، وتتميز بنعومتها ولمعانها ونشاطها الكيميائي، وتبدأ هذه المجموعة بالليثيوم وتنتهي بالفرنسيوم، كما أنها تضم الهيدروجين أيضاً على الرغم من أنه ليس معدناً. مجموعة الفلزات القلوية الترابية، تشكل عناصرها المجموعة الثانية أو العمود الثاني في الجدول الدوري، تتميز بأنها نشيطة كيميائياً ولا تتواجد بشكل حر في الطبيعة وتحتوي على إلكترونين في الطبقة السطحية لكل عنصر، وتبدأ هذه المجموعة بعنصر البيريليوم بينما العنصر الأخير فيها هو الراديوم. مجموعة اللانثانيدات، وهي المجموعة الثالثة، وبسبب كثرة عدد عناصرها تم ترتيبها بشكل أفقي في صف علوي أسفل الجدول الدوري، تتميز بلونها الأبيض الذي يتغير عند ملامسته للهواء، وتبدأ هذه المجموعة بعنصر اللانثانيوم أما العنصر الأخير فيها فهو اللوتيتوم.