حوار قصير بين شخصين عن الصدق في أحد الصفوف الدراسية دار حوار بين معلم وتلميذ عن الصدق فجاء كما يلي: المعلم: أقبل يا بني لا تخف سنتحدث سوياً في أمر لاحظته فيك مؤخراً وأود نصحك لا أكثر. التلميذ: ما الأمر يا معلمي ما الخطأ الذي ارتكبته؟. المعلم: لاحظت في الآونة الأخيرة يا بني أنك تلجأ للكذب كثيراً في عدة أمور، ألا تعلم يا بني أن الكذب صفة ذميمة؟. التلميذ: في الحقيقة يا معلمي وجدت أنه ينقذني من التورط في كثير من الأمور، كما أنني أمزح. مدينتان مقدستان أ.عاصم البشري - افتح الصندوق. المعلم: يا بني الكذب حيلة الضعفاء الجبناء، صفة ذميمة تميت القلب وتفقد الناس الثقة بك، كما أن الكذب إن أنقذك في الدنيا من الناس فمن ينقذك في الآخرة من رب الناس، يا عزيزي دعني أسألك هل تحب رسول الله -صلى الله عليه وسلم-؟. التلميذ: بالطبع يا معلمي. المعلم: حسناً هل تعلم بما لقب المشركون المصطفى؟، لقبوه بالصادق الأمين حتى قبل أن تتنزل عليه النبوة فكان الجميع يثق بما ينطق به وكان صدقه سبباً قوياً لدى الكثيرين في اعتناقهم الإسلام لأنهم كانوا على ثقة بأنه لن يكذب مهما كلفه الأمر، نحن مسلمون يجدر بنا اتخاذ رسولنا قدوة لنا وإن كنت تحبه عليك تعلم الصفات الحميدة التي تركها فينا.
الابن: فهمت يا أبي، وأعدك أنني منذ اليوم لن أتأخر عن التعاون مع الجميع. حوار بين شخصين عن الوطن دار هذا الحوار عن الوطن بين مُعلم وأحد طلابه فجاء كالتالي: الطالب: مُعلمي، إنني دومًا ما أسمع عن الوطن، ولكني لا أعرف ما هو معناه بالتحديد، هل يمكن أن تشرح لي مفهوم الوطن؟ المُعلم: حسنًا يا بني، فالوطن ليس فقط المكان الذي وُلدت ونشأت وكبرت فيه فحسب، بل هو أيضًا جميع ذكرياتك التي تكونت حتى هذه اللحظة، الوطن هو الأهل والأصدقاء والبيت الذي تربيت فيه والمدرسة التي تعلمت فيها، فالوطن يا بني هو الشيء الملموس والغير ملموس في ذات الوقت، فالشيء الملموس يتمثل في الأرض، أما الشيء الغير ملموس فهو الأمن والأمان الذي تشعر فيه وأنت تعيش فوق هذه الأرض وتحت هذه السماء. الطالب: وهل جميع الناس الذين يعيشون على أرض هذا الوطن يقدرون هذا المعنى؟ المُعلم: نعم يا بني، فالجميع هنا يحب وطنه، ويسعى جاهدًا لإعلاء رايته، وأكثر من يشعر بحب وطنه ذاك الذي اضطرته الظروف لمغادرته والإقامة في مكان آخر، فلا تمر عليه لحظة إلا والحنين إلى وطنه يقتله قتلًا، وينتظر اللحظة التي يعود فيها إليه حتى يقبل أرضه، ويتمنى لو لم يغادره أبدًا.
إقترح فيديو قم بإقتراح الفيديوهات المفيدة للأباء والأطفال وسوف نقوم بمراجعتها و إضافتها للموقع Thank You Your video Url has been submitted and will be revision الوصف كرتون اطفال لتعليم الاطفال القيم الحميده لم يتم العثور على نتائج
– تدريب المتعلم على إقامة الصلاة وأخذه بآداب السلوك والفضائل. – تنمية المهارات الأساسية المختلفة وخاصة المهارة اللغوية، والمهارة العددية، والمهارات الحركية. – تزويد المتعلم بالقدر المناسب من المعلومات في مختلف الموضوعات. – تعريفه المتعلم بنعم الله عليه في نفسه، وفي بيئته الاجتماعية والجغرافية ليحسن استخدام النعم، وينفع نفسه وبيئته. – تربية ذوقه البديعي، وتعهد نشاطه الابتكاري وتنمية تقدير العمل اليدوي لديه. – تنمية وعيه ليدرك ما عليه من الواجبات وما له من الحقوق في حدود سنه وخصائص المرحلة التي يمر به، وغرس حب وطنه والإخلاص لولاة أمره. – توليد الرغبة للمتعلم لديه في الازدياد من العلم النافع والعمل الصالح، وتدريبه على الاستفادة من أوقات فراغه. حل اختبار مادة لغتي الفترة الأولى للصف الرابع ابتدائي ١٤٤٣ - الداعم الناجح. – إعداد المتعلم لما يلي هذه المرحلة من مراحل حياته.
العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل مفيدة للغاية. تعرف عليها من موقع محيط ، لأن من خصائصها أنها تساعد على زيادة المواد الناتجة عن التفاعل ، ويمكن الاستفادة من هذه الخاصية للحصول على العديد من الأشياء المطلوبة والحيوية لحياتنا اليومية ، والبحث عن التأثير. العوامل إن سرعة التفاعل ودراسته في المختبر من الأمور الشيقة التي تحتاج إلى زكي لأنه يستخدم بنسب دقيقة للحصول على النتيجة المرجوة وبالشكل المطلوب العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل هذا يزيد من حركة الاصطدام بين الجزيئات المتفاعلة ، ويزيد من معدل التفاعل الكيميائي ، ولا يتم ذكره أثناء كتابة المعادلة الكيميائية للتفاعل ، ولكنه يظهر من خلال حركة التفاعل الكيميائي ، حيث توضح المعادلة المواد المتفاعلة و الناتج. كما يصف التركيز المولي لكل منها ، بينما تظهر الحركة الكيميائية للتفاعل من خلاله تركيز وحالة المواد الفيزيائية ، وما إذا كان التفاعل يحتاج إلى درجة حرارة أو محفز ، وزيادة في الضغط ، ووسط مذيب ، أو خليط ، وعوامل أخرى تؤثر على سرعة التفاعل ، ممثلة أدناه: تركيز. المحفز. درجة الحرارة. مساحة السطح. النظائر. ضغط. المذيبات. مشوش. طبيعة المتفاعلات.
يُمكن تعريفه على أنه التغير في تركيز أي من المواد المتفاعلة أو الناتجة عن التفاعل في وحدة الزمن، وذلك عندما تكون كمية المتفاعلات عبارة عن تركيز وهو الأكثر شيوعاً. من الممكن أن تكون كتلة، عندها يكون معدل سرعة التفاعل عبارة عن التغير في الكتلة مقسوماً على التغير في الزمن. نفس الشيء إذا كانت المتفاعِلات حجوم فيكون معدل التفاعل ناتج قسمة التغير في الحجم على التغير في الزمن. يتم وضع إشارة سالبة عند حساب معدل استهلاك المتفاعلات، وذلك لتناقص كميتها مع الزمن فيكون التغير في التركيز سالب فتصبح السرعة قيمة عددية موجبة. العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل العلاقة بينهما عكسية وذلك لأنه بزيادة طاقة التنشيط تقل احتمالية مشاركته في التصادم فتَقل سرعة التفاعل، ومع ذلك لا تُعد من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل. قد نمر في حياتنا اليومية بالعديد من التفاعلات الكيميائية، ونطبق عليها عوامل تُؤثر في سرعة التفاعل دون أن ندري، وخاصةً داخل المطبخ فغليَان الماء تفاعل وعمل كوب من الشاي تفاعل. واستخدام الموقِد والحرارة من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل، وطهي الطعام بمختلف الأشكال واستخدام البهارات والتوابل كلها صور وأشكال للكِيمياء والتفاعلات.
يتعرض الحديد للتآكل والصدأ بشكل أسرع على شكل مسحوق منه على شكل سلك في نفس الظروف. ضغط يظهر تأثير الضغط على المواد في الحالة الغازية حيث يزيد من حركة الجزيئات لأنه أحد العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل مما يرفع معدل الاصطدام ويزيد من سرعة التفاعل. أما بالنسبة لتفاعل الحالات الأخرى للمادة ، فإن الضغط ليس عاملاً مهمًا يؤثر على سرعتها. المذيبات هو سائل أو غاز يعمل على إذابة المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية من أجل تكوين محلول ، وقد تؤثر هذه المحاليل على طبيعتها على المواد المتفاعلة وتزيد من سرعة التفاعل. مشوش تعتبر عملية الخلط أو التقليب من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل حيث أنها تزيد من سرعة تصادم الجسيمات وبالتالي تزيد من سرعة التفاعل. طبيعة المتفاعلات تختلف نتيجة التفاعل حسب نوع المواد المتفاعلة وموقعها في الجدول الدوري وإلكترونات التكافؤ كما يلي: تتفاعل المواد أحادية التكافؤ أسرع من ثنائي التكافؤ ، لأن سرعة فقدان إلكترون واحد تكون أسرع من اثنين. على سبيل المثال ، يتفاعل معدن الليثيوم بشكل أسرع من معدن الكالسيوم ، حيث يحتوي آخر مدار من الليثيوم على إلكترون واحد بينما يحتوي الكالسيوم على إلكترونين.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل طبيعة المتفاعلات تختلف نتيجة التفاعل حسب نوع المواد المتفاعلة وموقعها في الجدول الدوري وإلكترونات التكافؤ كما يلي: تتفاعل المواد أحادية التكافؤ أسرع من ثنائي التكافؤ ، لأن سرعة فقدان إلكترون واحد تكون أسرع من اثنين. على سبيل المثال ، يتفاعل معدن الليثيوم بشكل أسرع من معدن الكالسيوم ، حيث يحتوي آخر مدار من الليثيوم على إلكترون واحد بينما يحتوي الكالسيوم على إلكترونين. تؤثر الحالة الفيزيائية للمادة على معدل التفاعل ، حيث تحتوي المحاليل السائلة على أيونات حرة وتتفاعل بشكل أسرع من المواد الصلبة لأن أيوناتها مقيدة في الحركة ، على سبيل المثال محلول نترات النحاس أسرع في التفاعل من مسحوقه. الحساسية للضوء وهي من العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل نتيجة تعرض بعض المواد للأشعة فوق البنفسجية والضوء حيث أنها تسبب ما يلي: يعمل على إذابة الروابط بين جزيئاته ، مثل البوليسترين والبلاستيك ، حيث تتأثر بأطوال موجات الأشعة القادمة من الشمس ، مما يوفر لها الطاقة اللازمة لكسر الروابط. أحد الأمثلة الحيوية هو الكلوروفيل الموجود في النباتات ، والذي يتأثر بالضوء وينتج ثاني أكسيد الكربون بالإضافة إلى بعض المواد العضوية الأخرى.
تؤثر الحالة الفيزيائية للمادة على معدل التفاعل ، حيث تحتوي المحاليل السائلة على أيونات حرة وتتفاعل بشكل أسرع من المواد الصلبة لأن أيوناتها مقيدة في الحركة ، على سبيل المثال محلول نترات النحاس أسرع في التفاعل من مسحوقه. الحساسية للضوء وهي من العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل نتيجة تعرض بعض المواد للأشعة فوق البنفسجية والضوء حيث أنها تسبب ما يلي: يعمل على إذابة الروابط بين جزيئاته ، مثل البوليسترين والبلاستيك ، حيث تتأثر بأطوال موجات الأشعة القادمة من الشمس ، مما يوفر لها الطاقة اللازمة لكسر الروابط. أحد الأمثلة الحيوية هو الكلوروفيل الموجود في النباتات ، والذي يتأثر بالضوء وينتج ثاني أكسيد الكربون بالإضافة إلى بعض المواد العضوية الأخرى. هناك أدوية تتأثر بالضوء لذا ينصح بحفظها في مكان مظلم ، عادة في عبوات بنية ماصة للضوء. تفاعل كيميائي تُعرف باسم عملية فصل الروابط بين جزيئات عنصرين أو أكثر ، لتشكيلها في شكل وخصائص واسم جديد ، وخلال هذا التواجد وتكوين العنصر المختلف ، تحدث التغييرات. بعضها عبارة عن راسب ، أو غاز مُطلق ، أو تغير في لون المحلول أو المادة المتكونة نتيجة للتأثر بألوان المواد المتفاعلة ، وكلها يُستدل عليها من سرعة أو إنهاء التفاعل.