يبدأ جميع اللاعبين برمي حجر النرد بالترتيب والتحرك على اللوح بمجموع الأرقام التي تظهر على النرد. تعتمد اللعبة على قوانين أساسية يجب مراعاتها عند اللعب وفهمها وتطبيقها جيدا وغير ذلك فإن اللعبة ستفقد قيمتها التي صممت من أجلها كما أنها ستفقد متعتها وهذه القوانين هي كالتالي. 4- تجميع إيجار العقارات التي تم شرائها.
تاريخ لعبة مونوبولي تعتبر لعبة مونوبولي من الألعاب المعروفة، حيث أقدم نسخة معروفة من لعبة مونوبولي ، قد أطلق عليها أسم The Landlord's Game، قد قامت بتصميمها الأمريكية إليزابيث ماجي وتم تسجيل براءة اختراعه في عام 1904، ولكنها كانت موجودة قبل عامين على الأقل. وقد تم إنشاء عدد كبير من ألعاب الطاولة بعد عام 1904 ، والتي تميزت بالمفهوم المركزي لبيع وشراء الأراضي ، حيث أنه في عام 1933 كان للعبة لوحة باركير بروزيرز مونوبولي ، وكانت منافس مشابه جداً للعبة ، وقد استخدم أيضًا نفس المفاهيم مثل اللعبة الأصلية ، ونجد إن الساحل الشرقي والغرب الأوسط قد ساهموا في تطور اللعبة. ومن الجدير بالذكر إن إليزابيث ماجي غير معترف بها بشكل كبير بأنها من قامت باختراع اللعبة ، ونجد أنه لعقود عديدة كان من المقبول أن يصبح تشارلز دارو ، هو المبدع وهو قام ببيع اللعبة لباركر براذرز. قوانين مونوبو ديل - جواكر. [1] مكونات لعبة مونوبولي تتكون لعبة مونوبولي وكذلك مونوبولي أون لاين من اثنين من النرد ، 32 منزل و12 فندق ، رموز خاصة بكل لاعب، متواجدين على متن سفينة ، 16 بطاقة حظ و16 بطاقة صندوق مجتمع ، 28 بطاقة سند ملكية لكل عقار ومال. تبدأ اللعبة بوضع السبورة أو اللوحة على الطاولة ، ويوجد بطاقات متجهة لأسفل فوق المساحات المخصصة لها على السبورة ، ويقوم كل لاعب باختيار رمز مميز واحد فقط من أجل تمثيله أثناء عملية التنقل حول السبورة أو اللوحة.
بطاقات الأمر: تتيح لك كل بطاقة أمر القيام بأشياء معينة مثل تحصيل الإيجار من لاعبين آخرين وسرقة بطاقاتهم والمطالبة بالمال في عيد ميلادك! يمكن أيضًا وضع بطاقات الأمر كنقود في كومة البنك الخاص بك، حيث تظهر قيمتها النقدية في ركن البطاقة. الإيجار: تظهر قيمة كل بطاقة عقار في زاوية البطاقة لعقار واحد أو 2 أو 3 عقارات. يمكن لبطاقة الإيجار أن تفرض رسومًا على لاعبين آخرين مقابل عقار معين. فعلى سبيل المثال، إذا كان لديك عقار باللون الأخضر في كومة الممتلكات الخاصة بك وتريد تحصيل الإيجار من لاعبين آخرين، فأنت بحاجة إلى لعب بطاقة الإيجار باللون الأخضر عليها. المدفوعات لا يمكنك أبدًا الدفع بالبطاقات التي تحملها في يدك، وإنما فقط من البطاقات الموجودة أمامك في كومة ممتلكاتك أو البنك الخاص بك. يمكنك اللعب بالورق الذي تحمله في يدك في دورك فقط، باستثناء بطاقة الأمر "جست ساي نو"، في حال وجدت أنك فزت أو أنك بحاجة إلى تغيير أي شيء في كومة الممتلكات الخاصة بك أثناء دور شخص آخر، فيجب عليك الانتظار حتى يحين دورك.
An animation showing the relationship between pressure and volume when amount and temperature are held constant. قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي. قام العالم روبيرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بعمل علاقة بين حجم الغاز (V) وضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة عكسية بين الحجم والضغط. بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك بثبات درجة الحرارة أي أن V=1/P. "عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم تلك الكمية". يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون: حيث: P: ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، ضغط جوي، تور، باسكال، وغيرها. V: حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها اللتر ،, سم3، دسم، وغيرها. كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث انه كلما زاد حجم الهواء كلما قلت كثافته. A graph of Boyle's original data........................................................................................................................................................................ قانون بويل | Hussam Dabash. اقرأ أيضا [ تحرير | عدل المصدر] غاز مثالي غاز حقيقي معادلة الحالة معادلة فان در فالز Avogadro's law Charles's law Combined gas law Gay-Lussac's law
قانون بويل النوع قوانين الغازات الصيغة جزء من ديناميكا حرارية سميت باسم روبرت بويل تعديل مصدري - تعديل العلاقة بين الضغط والحجم بثبات درجة الحرارة والكمية. قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. [1] [2] [3] وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم. بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى أنه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. قانون بويل للغازات – Boyle’s law – e3arabi – إي عربي. تصاغ تلك العلاقة كالآتي: V=1/P "عند درجة حرارة ثابتة، عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط. " يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون: حيث: P: ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، أو بار ، أو باسكال ، V: حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب ، ديسيلتر وغيرها. k: ثابت كما قام بعمل علاقة أخرى بين حجم الهواء والكثافة واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته.
شمل قانون الغاز المثالي كافة العوامل المؤثرة على سلوك الغاز في هذه المعادلة: P × v =n × R × T. يشير الرمز P إلى ضغط الغاز، أما الرمز V يشير إلى حجم الغاز، أما الرمز N فيشير إلى عدد المولات، أما عن الرمز R فيشير إلى ثابت الغاز العام، أما عن الرمز T فيشير إلى درجة حرارة الغاز. قانون شارل صاحب صياغة هذا القانون العالم جاك شارل، والذي توصل له في عام 1787م. يعتمد قانون شارل على تفسير الرابط بين درجة حرارة الغاز المثالي وحجمه، ويشير إلى أن العلاقة بين درجة الحرارة تتناسب بشكل طردي مع حجم الغاز المثالي. يتم صياغة القانون في المعادلة الرياضية بالرموز التالية: V/T = k. يشير الرمز V إلى حجم الغاز، بينما الرمز T يشير إلى درجة حرارة الغاز المقاسة بوحدة كلفن، بينما الرمز K فيشير إلى الثابت المرتبط بنوع الغاز. في حالة المقارنة بين غازين فيتم التعبير عن ذلك عبر الصيغة التالية: V1/ T1 = V2/ T2. تطبيقات قانون شارل من أبرز الأمثلة التي يُطبق عليها قانون شارل ما يلي: قلة حجم الكرة بعد ملئها بالهواء في المنزل، حيث تقل عند الخروج من المنزل وذلك لأن الغاز يشغل مساحة أكبر عند زيادة درجة الحرارة. انتفاخ عجينة الخبز الذي يحدث نتيجة مساحات هوائية والتي تزداد بعد أن زيادة درجة الحرارة.
في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة الضغط. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في الطاقة الكلية للغاز. كل مافي الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات البلياردو. 3- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات. 4- لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (افتراض الغاز المثالي). امتنان محمد٢/٢ع
وأخيرا أعزاءنا القراء إذا أتممتم القراءة يمكنكم الإجابة على السؤال التالي عبر التعليقات ما هو اسم العالم الثاني الذي وضع قانون في الغازات؟…….. دمتم بخير….