التين والزيتون من الثمار التي أقسم بها الله عزّ وجل في كتابه الكريم، ولها العديد من الفوائد العظيمة لجسم الإنسان، وذلك بسبب وجود مادة الميثالونيدز في كلٍ منهما، وهذه المادة لا تحقّق فائدة للجسم إلا إذا تمّ تناول التين والزيتون معاً، حيث إنّ الجرعة التي تحقّق أعظم استفادة له تتمثل في تناول حبة من التين، وسبع حبات من الزيتون في الصباح. فوائد تناول التين والزيتون على الريق تكمن أهمية التين والزيتون في مادة الميثالونيدز، حيث إنّ هذه المادة تعود بفوائد عظيمة على الجسم وهي كالتالي: إمداد الجسم بالطاقة والحيوية التي تجعله في شبابٍ دائم. فوائد التين والزيتون على الريق واكتشافات 2021. تخفيض نسبة الكولسترول في الدم وخاصةً الكولسترول الضار. تحسين عملية التمثيل الغذائي في الجسم، وتقوية القلب. التخلص من أعراض التقدّم في السنّ والشيخوخة المبكّرة فوائد التين تنظيم مستويات ضغط الدم: يحتوي التين على مادة البوتاسيوم التي تعمل على تخفيض ضغط الدم عند ارتفاعه، كما يحتوي على نسبة من مادة الصوديوم التي يجب الحفاظ على نسبة معينة منها في الجسم، حيث إنّ زيادتها تؤدّي للإصابة بأمراض القلب. إنقاص الوزن: يساعد التين على تخفيض الوزن، والمحافظة على ثبات الوزن الصحي، وذلك لأنّه غنيّ بالألياف التي تُشعر الإنسان بالشبع عند تناولها، ويعمل على الحد من الرغبة في تناول الطعام.
تخفيض مستوى ضغط الدم المرتفع، والحماية من الإصابة بأمراض القلب.
تحسين الرؤية، وحماية العين من الإصابة بأمراضها المختلفة كتكون المياه الزرقاء، وإعتام عدسة العين، والضمور. حماية البشرة من الأشعة فوق البنفسجية، وحماية الجلد من الإصابة بالسرطان، والشيخوخة المبكرة، والحفاظ على صحة البشرة ونضارتها وذلك بسبب احتوائه على فيتامين هـ، والأحماض الدهنية، ومضادات الأكسدة. تسكين آلام الجسم بسبب احتوائه على مادة الأوليكثنال. حماية الجسم من الإصابة بأمراض السرطان لأنّه يعمل كمضاد للأكسدة، ويحمي الجسم من الأكسدة المزمنة التي تؤدّي لإصابة الجسم بهذا المرض. تخليص الجسم من دهون البطن، والمساعدة على تخفيض الوزن من خلال حرق الدهون الموجودة في الخلايا الدهنيّة. تخفيض مستوى ضغط الدم المرتفع، والحماية من الإصابة بأمراض القلب. *خبرني
شرح لدرس قوة الأحماض والقواعد - الثالث الثانوي (العلمي والأدبي) في مادة الكيمياء (علمي)
مواد موصلة للتيار الكهربائي. تزداد شدة الإضاءة كلّما زادت قوة الحمض. تعتبر الأحماض من المواد شديدة التفاعل مع الفلزّات، وينتج عن تفاعل الحمض مع الفلز تصاعداً للغاز. ملاحظات: جميع الخصائص المذكورة أعلاه ذات علاقة طردية مع قوّة الحمض بحيث تزاد مع زيادة قوّة الحمض. يستخدم التدريج العالمي من الصفر وحتى الرقم 7 للدلالة على قوة الحامض حيث كلّما قلّ الرقم الهيدروجيني زادت قوّة الحمض وذلك نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدرونيوم، وتصنف الأحماض إلى: حمض قوي؛ وهو الذي يتفكك كليا بالماء، مثل حمض الهيدروكلوريكHCL. قوة الاحماض والقواعد ثالث ثانوي. حمض ضعيف؛ وهو الذي يتفكك جزئيا بالماء، مثل حمض الخليك. قوّة وخصائص القاعدة تعرّف قوة القاعدة بأنها مدى قابلية المادة لكسب أيون الهيدروجين، وتزداد قوّة القاعدة كلّما زادت نسبة تفكّكها بالماء، وتمتاز المواد القاعدية بما يأتي: طعمها مر. كاوية حارقة. موصلة للكهرباء. أقل نشاطاً من الأحماض مع الفلزّات. شديدة التفاعل مع المواد الدهنية. يستخدم التدريج من الرقم 7 وحتى الرقم 14 للدلالة على قوة القاعدة حيث كلّما زاد الرقم الهيدروجيني زادت قوّة القاعدة نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدروكسيل، وتصنف القواعد إلى: قاعدة قوية: وهي القاعدة التي تتأين كلياً بالماء، مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH.
التهيئة لا تفوت هذا الفيديو الممتع عن الأحماض والقواعد
لا تعطي القواعد الضعيفة أيونات OH عن طريق التفكك. بدلا من ذلك ، فإنها تتفاعل مع الماء لتوليد OH - أيونات.
ح هو التأين. أنيون مع بروتون متأين. (على سبيل المثال ، HSO 4 - → H + + SO 4 2-) الايونات الموجبة الكاتيونات المعدنية الانتقالية الكاتيونات المعدنية الثقيلة ذات الشحن العالي ينفصل NH 4 + إلى NH 3 + H + قواعد قوية قواعد قوية تفصل 100 ٪ في الكاتيون و OH - (أيون الهيدروكسيد). تعتبر هيدروكسيدات معادن المجموعة الأولى والثانية عادة قواعد قوية. LiOH - هيدروكسيد الليثيوم هيدروكسيد الصوديوم - هيدروكسيد الصوديوم KOH - هيدروكسيد البوتاسيوم RbOH - هيدروكسيد الروبيديوم CsOH - هيدروكسيد السيزيوم * Ca (OH) 2 - هيدروكسيد الكالسيوم * Sr (OH) 2 - هيدروكسيد السترونتيوم * با (OH) 2 - هيدروكسيد الباريوم * هذه القواعد تتفكك تماما في حلول 0. 01 م أو أقل. أما القواعد الأخرى فتقدم حلولاً من 1. 0 م ، وهي 100٪ منفصلة عند هذا التركيز. هناك قواعد قوية أخرى من تلك المدرجة ، لكنها لا تصادف في كثير من الأحيان. قواعد ضعيفة وتشمل أمثلة القواعد الضعيفة الأمونيا ، NH 3 ، و diethylamine ، (CH 3 CH 2) 2 NH. مثل الأحماض الضعيفة ، لا تنفصل القواعد الضعيفة تمامًا في المحلول المائي. قوه الاحماض والقواعد الجزء١ كيمياء٤ - YouTube. معظم القواعد الضعيفة هي أنونات الأحماض الضعيفة.
قوة الحموض و القواعد ( Strength of acids and Bases) تتفاوت الحموض والقواعد في القوة، وتعتمد قوة الحمض أو القاعدة على درجة تأينهافي الماء. الحمض القوي والحمض الضعيف الحمض القوي: الحمض الذي تتأين معظم جزيئاته عند تفاعله مع الماء. قوة الحمض والقاعدة - موضوع. أمثلة: Ø حمض الهيدروكلوريك HCl النتريك HNO3 الكبريتيك H2SO4 ومثل هذه الحموض تتفكك معظم جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء، وتكّون كمية كبيرة من أيونات + H. الحمض الضعيف: الحمض الإيثانويك (الخليك) CH3COOH الميثانويك HCOOH الكربونيك H2CO3 يتفكك القليل من جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء، وتكّون كمية قليلة من أيونات + H فيديو YouTube القاعدة القوية والقاعدة الضعيفة القاعدة القوية: القاعدة الذي تتأين معظم جزيئاتها عند تفاعله مع الماء. أمثلة: Ø هيدروكسيد الصوديوم NaOH البوتاسيوم KOH الباريوم Ba(OH)2 القاعدة الضعيفة: القاعدة التي يتأين القليل من جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء. أمثلة: Ø الأمونيا NH3 Ø الميثيل أمين CH3NH2 سؤال: هل تتفاوت القواعد القوية والضعيفة في توصيلها للتيار الكهربائي؟ الجواب: نعم، فمحاليل القواعد القوية أكثر إيصالاً للتيار لأنها تتفكك كلياً في الماء معطية أيونات أكبر من الأيونات السالبة والموجبة.