ويسمى أيضا هذا القانون بقانون القصور الذاتي. قانون نيوتن الثاني: إذا أثرت قوة على جسم أكسبته عجلة تتناسب طرديا مع القوة المؤثرة ،و عكسيا مع كتلة الجسم. قانون نيوتن الثالث: لكل فعل ردة فعل يساويه في المقدار ويعاكسه في الاتجاه. 14/03/2011 at 5:40 م
Posts filed under 'الفيزياء' قانون نيوتن الثالث قانون نيوتن الثالث هو أحد قوانين الحركة التي وضعها إسحق نيوتن وينص على التالي: "لكل قوة فعل قوة رد فعل، مساوي له في المقدار ومعاكس له في الاتجاه يعملان في نفس الخط" فمثلا لا يطير الصاروخ أو المكوك الفضائي إلا بسرعة 11 كم في الثانية لتحدي قوة جاذبية الأرض أي بسرعة 39600 كم في الساعة. فالجسم يبذل قوة لأنه يتفاعل مع جسم آخر. فالقوة التي يبذلها جسم (1) على جسم (2) لا بد أن تكون من نفس الحجم ولكن في اتجاه معاكس للقوة التي يبذلها الجسم 2 على الجسم 1. الفيزياء - مكتبة نور. على سبيل المثال، إذا قام شخص بالغ كبير بدفع طفل على زلاجة دفعا خفيفا، فبالإضافة إلى القوة التي يمنحها البالغ للطفل، فإن الطفل يمنح للبالغ قوة مساوية ولكن في اتجاه عكسي. ومع هذا، وحيث أن كتلة البالغ أكبر، فسوف تكون عجلة البالغ أقل. ويورد ابن ملكا البغدادي في كتابه المعتبر: " أن الحلقة المتجاذبة بين المصارعين لكل واحد من المتجاذبين في جذبها قوة مقاومة لقوة الآخر. وليس إذا غلب أحدهما فجذبها نحوه يكون قد خلت من قوة جذب الآخر، بل تلك القوة موجودة مقهورة، ولولاها لما احتاج الآخر إلى كل ذلك الجذب". ويورد فخر الدين الرازي نفس المعنى في كتابه المباحث المشرقية إذ يقول: " الحلقة التي يجذبها جاذبان متساويان حتى وقفت في الوسط، لا شك أن كل واحد منهما فعل فيها فعلا معوقا بفعل الآخر…] ثم لا شك [ أن الذي فعله كل واحد منهما لو خلا عن المعارض لاقتضى انجذاب الحلقة إلى جانبه، فثبت وجود شيء لو خلا عن المعوق لاقتضى الدفع إلى جهة مخصوصة…".
الدليل على أهمية العلم أنّ الملائكة الكرام يبسطون أجنحتهم لطالب العلم حتى يحصل على المزيد منه، كما أنّ النبي -عليه الصلاة والسلام- بيّن فضل العالم على العابد، وهذا يعني أنّ طلب العلم لا يقلّ أجرًا عن أداء العبادات لأنه عبادة تؤدي منفعة كبرى للناس، وطلب العلم فريضة على كلّ مسلم ومسلمة، والاستهتار به يعني أنّ الإنسان مصرٌ على حرمان نفسه من أجرٍ كبير، خاصة أنّ العلم ينعكس على صاحبه وشخصيته وردود أفعاله. وهو غير مقتصر على طلب العلوم الشرعية، بل يشمل جميع أنواع العلوم في مختلف المجالات، ويجب على الإنسان أن يطلب العلم في كلّ وقت ومهما كان عمره، لأنّ طلب العلم يكون من المهد إلى اللحد، المهم أن يكون لدى الإنسان الرغبة في التعلُّم. لقراءة المزيد، انظر هنا: تعبير عن العلم قصير.
89- فولت. خصائص الباريوم: رمزه الكيميائي (Ba). العدد الذري يساوي 56. التوزيع الإلكتروني [Xe]6s2. درجة الانصهار تساوي 1000 كلفن. درجة الغليان تساوي 1913 كلفن. 1 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الأولى IE1 تساوي 502. طاقة التأين الثانية IE2 تساوي 965. 2 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الثالثة IE3 تساوي 3619 كيلو جول لكل مول. نصف القطر المعدني (r metal) يساوي 224 بيكرومتر. نصف القطر الأيوني ( r ion) يساوي 142 بيكرومتر. الخواص- الفلزّات الانتقالية -. طاقة الانثالبي (+Standard enthalpy of hydration of M2) عند درجة حرارة 298 كلفن تساوي 1316- كيلو جول لكل مول. طاقة الانتروبي (+Standard entropy of hydration of M2) عند درجة حرارة 298 كلفن تساوي 200- كيلو جول لكل مول*كلفن. 90- فولت. خصائص الراديوم: رمزه الكيميائي (Ra). العدد الذري يساوي 88. التوزيع الإلكتروني [Rn]7s2. درجة الانصهار تساوي 973 كلفن. درجة الغليان تساوي 1413 كلفن. 15 كلفن تساوي 130 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الأولى IE1 تساوي 509. 3 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الثانية IE2 تساوي 979. 0 كيلو جول لكل مول. طاقة التأين الثالثة IE3 تساوي 3300 كيلو جول لكل مول. نصف القطر الأيوني ( r ion) يساوي 148بيكرومتر.
11- تتفاعل مع جميع اللافلزات على الأغـلب. 12 – عند تعرضها للهب ينتج عنها ألوان يعرف بها كل عنصر على حده. 13- تتفاعل بشدة مع الهواء الجوي لذلك تحفظ في الكاز (الكيروسين). الخصائص الكيميائية لعناصر المجموعة الأملاح البسيطة للفلزات القلوية: تميل أملاح الفلزات القلوية لأن تكون شديدة الذوبان في الماء و خصوصا أملاح الصوديوم و الليثيوم ، على الرغم من وجود بعض أملاح للبوتاسيوم و الروبيديوم و السيزيوم لا تذوب في الماء ، و أيضا بعض الأملاح شحيحة الذوبان في الماء مثل LiF و Li2CO3 ، حيث تعتمد ذوبانية الملح على عاملين رئيسيين و هما طاقة الشبكية و طاقة الحلمأة (التحلل في الماء) للأيونات. بحث عن الفلزات وأنواعها وخصائصها - موسوعة. تميل جميع فلزات المجموعة الأولى إلى التفاعل مع الماء حيث يكون الليثيوم أبطأها و تزداد شدة ذلك التفاعل كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل ، حيث ينتج عن ذلك الهيدروكسيدات و غاز الهيدروجين. 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 تعتبر الهيدروكسيدات مفيدة في انتاج و تصنيع أملاحا أخرى من خلال معادلتها بحمض مناسب ، كما انها عندما تمتص ثاني أكسيد الكربون فإنها تنتج الكربونات المقابلة لها M 2 CO 3 (ما عدا الليثيوم طبعا) و البيكربونات MHCO 3 و التي بدورها عند تفكيكها بالحرارة تنتج الكربونات و التي تتفكك بوجود الحرارة العالية مكونة الأكسيد و ثاني أكسيد الكربون.
الفلزات القلوية | عناصر الفصيلة الأولى خصائص ومواصفات العناصر القلوية وجود العناصر القلوية في القشرة الأرضية تشكيل الفلزات القلوية للأكاسيد تشكيل المركبات القلوية تشكيل الهدريدات الملحية التفاعل مع اللامعادن تدعى هذه الفصيلة بعناصر المجموعة S حيث تمتلك الكترون واحد في طبقتها الخارجية وتشمل هذه الفصيلة العناصر التالية: الليثيوم Li الصوديوم Na البوتاسيوم K الروبيديوم Rb السيزيوم Cs وأخيراً العنصر المشع الفرانسيوم Fr خصائص ومواصفات الفلزات القلوية إن التشابه في البنية الالكترونية السطحية لعناصر هذه الفصيلة يؤدي إلى سلوك كيميائي متشابه حيث تمتاز هذه العناصر بأنها. طرية نوعاً ما أحادية التكافؤ ذات فعالية كيميائية عالية جداً تعطي مركبات شاردية منحلة في الماء عديمة اللون يسهل فيها نزع الإلكترون الخارجي مما يجعل كمونات تشردها قليلة الإرتفاع حيث تتناقص بازدياد حجم الذرة تصدر هذه العناصر الإلكترونات عند تعرضها للضوء وهذا ما يجعل السيزيوم والبوتاسيوم مستخدمين في صناعة الخلايا الكهربائية درجات إنصهارها وغليانها ضعيفة جداً حيث تتناقص عندما تزداد أبعاد الذرة باستثناء الليثيوم حيث يتميز بدرجة إنصهار مختلفة عن باقي عناصر هذه المجموعة ويعود السبب في ذلك إلى صغر حجم الذرة وشدة إرتباط الالكترون السطحي بالنواة.
92- فولت. "