درس الجدول الدوري للعناصر من الدروس الهامة والشيقة في مادة الكيمياء. وللجدول الدوري العديد من المميزات والخواص، سنتعرف من خلال مختلفون على شرح درس الجدول الدوري. شرح درس الجدول الدوري الجدول الدوري هو عبارة عن جدولة العناصر الكيميائية المعروفة والتي يبلغ عددهم 118 عنصرا، منهم 92 عنصر موجودين في الطبيعة أما بقية العناصر تم تحضيرهم معمليا، وتتم هذه الجدولة أو الترتيب على حسب العدد الذري للعنصر، والتوزيع الالكتروني، والخواص الكيميائية المتشابهة لكل مجموعة من العناصر. في العموم، العناصر الموجودة في اتجاه اليسار هي الفلزات، واللا فلزات توجد في اتجاه اليمين. حيث يتم وضع العناصر التي لها سلوك كيميائي مماثل في نفس العمود. والجدول الدوري مقسم إلى صفوف وأعمدة، تسمى الصفوف بالدورات، والأعمدة بالمجموعات. ويوجد في الجدول الدوري ستة مجموعات لها أسماء مميزة بالاضافة إلى الرقم المخصص لها، مثلا، عناصر المجموعة رقم 18 في الجدول الدوري تعرف بإسم (الغازات النبيلة)، وعناصر المجموعة 17 تعرف بإسم (الهالوجينات). كما يوجد بعض المستويات الفرعية المرتبطة بملء المدارات الذرية. ويعد العالم الكيميائي الروسي (ديميتري مندليف) هو أول من صمم جدولا دوريا للعناصر ونشره في عام 1869، وتم تطوير هذا الجدول بعد ذلك عدة مرات بناءا على توقعات لمندليف ثبت صحة معظمها، وتم التوسع في الجدول الدوري باكتشاف أو اختراع عناصر جديدة.
- وحدة الكتل الذرية: تعادل من وزن ذرة الكربون - الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية. جدول موزلي: رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. الجدول الدوري الحديث: رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات " عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر " عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر " عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر " عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7) دورات أفقية ، ( 18) مجموعة رأسية تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى:- - مجموعات يسار الجدول وهي - مجموعات يمين الجدول وهي - تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة. - ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة. - رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة. - رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
قدمنا لك عزيزي القارئ معلومات عن الجدول الدوري و شرح مفصل لمجموعاته، والذي يُعد من المجموعات الكيميائية التي تُساهم في البحوث العلمية. المراجع 1 – 2
مدرسة أريب - أساسيات الجدول الدوري - YouTube
ويقل الحجم الذري بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة، أما في المجموعة الرأسية يزداد الحجم الذري كلما اتجهنا لأسفل بزيادة العدد الذري. خاصية السالبية الكهربية، وهي قدرة الذرة علي جذب الكترونات الرابطة نحوها، وتختلف قيمة السالبية الكهربية لكل عنصر من العناصر. وتقسم العناصر إلى مركبات قطبية، وأخرى غير قطبية، ومركبات أيونية. إقرأ أيضا: طرق شرح مهارات الشدة للصفوف الاولية 1441
والله تعالى أسأل أن يغفر لنا ولجميع المسلمين مغفرة من عنده ويرحمنا إنه هو الغفور الرحيم.
الاستغفار سبب لنزول الرحمة: لَوْلَا تَسْتَغْفِرُونَ اللَّهَ لَعَلَّكُمْ تُرْحَمُونَ كفارة للمجلس وهو تأسٍ بالنبي صلى الله عليه وسلم ؛ لأنه كان يستغفر الله في المجلس الواحد سبعين مرة، وفي رواية: مائة مرة. أوقات الاستغفار الاستغفار مشروع في كل وقت، ولكنه يجب عند فعل الذنوب، ويستحب بعد الأعمال الصالحة، كالاستغفار ثلاثاً بعد الصلاة، وكالاستغفار بعد الحج وغير ذلك. ويستحب أيضاً في الأسحار، لأن الله تعالى أثنى على المستغفرين في الأسحار.
- يا رسولَ اللَّهِ علِّمني دعاءً أَدعو بِهِ في صلاتي. قالَ: قُل: اللَّهمَّ إنِّي ظلَمتُ نَفسي ظلمًا كثيرًا ولا يغفرُ الذُّنوبَ إلَّا أنتَ فاغفِر لي مغفرةً من عندِكَ وارحَمني إنَّكَ أنتَ الغفورُ الرَّحيمُ الراوي: أبو بكر الصديق | المحدث: الألباني | المصدر: صحيح الترمذي | الصفحة أو الرقم: 3531 | خلاصة حكم المحدث: صحيح أنَّهُ قالَ لِرَسولِ اللَّهِ صَلَّى اللهُ عليه وسلَّمَ: عَلِّمْنِي دُعَاءً أدْعُو به في صَلَاتِي، قالَ: قُلْ: اللَّهُمَّ إنِّي ظَلَمْتُ نَفْسِي ظُلْمًا كَثِيرًا، ولَا يَغْفِرُ الذُّنُوبَ إلَّا أنْتَ، فَاغْفِرْ لي مَغْفِرَةً مِن عِندِكَ، وارْحَمْنِي إنَّكَ أنْتَ الغَفُورُ الرَّحِيمُ.