أعضاء هيئة التدريس استراتيجيات تعزيز قدرات أعضاء هيئة التدريس 1. 2 أعضاء هيئة التدريس المعينون تناسب أعداد أعضاء هيئة التدريس والهيئة المعاونة مع أعداد الطلاب في جميع الفروع خاصة فروع الدقd وبورسعيد وجنوب الوادd والقرية الذكية بمعدل 25 طالب لكل عضو هيئة تدريس بكليات الهندسة و50 طالب بالكليات النظرية. مناسبة العبء الإداري الواقع على أعضاء هيئة التدريس بغرض إعطاء مساحة أكبر للبحث العلمي. تفعيل قواعد صارمة بغرض تقييم الإنجاز البحثي ونظم الترقيات العلمية وتصعيد المتميزين والسعي للمعادلة مع المجلس الأعلى للجامعات في الترقي للدرجات العلمية ومعادلة اللجنة العلمية الدائمة التابعة للاكاديمية. تحفيز أعضاء هيئة التدريس على إنجاز ونشر بحوثهم العلمية بما لا يقل عن بحث علمى سنويًا لكل عضو هيئة تدريس. توفير بيئة العمل المشجعة من مكاتب وقاعات مريحة وتجهيزات عصرية مناسبة ومساعدين إداريين بأعداد كافية. أعضاء هيئة التدريس | جامعة المعرفة. تعيين أساتذة وأساتذة مساعدين بكليات الإدارة وعلوم الحاسب والنقل الدولى بمقرات الدقي وبورسعيد وجنوب الوادي. تناسب توزيع الدرجات الأكاديمية (أستاذ- أستاذ مساعد- مدرس) في جميع الكليات والفروع. الحفاظ على أعضاء هيئة التدريس المتميزين علميـًا بتحسين نظم الترقيات والبعثات والمشاركة في القرارات حتى لا يزيد معدل دوران أعضاء هيئة التدريس عن 5%.
// رئيس وحدة الجودة بالكلية وعضوا بمجلس التطوير والجودة بالكلية المجتمع بالخرج 1436هـ. // عضو اللجنة العليا للخطة الاستراتيجية بكلية المجتمع بالخرج 1433هـ. // عضو لجنة التعاون الدولي بجامعة سلمان بن عبد العزيز حتى 1433هـ. // عضو فريق تكنولوجيا المعلومات الخاص بمركز التطوير الجامعي بجامعة سلمان بن عبد العزيز 1438هـ // عضو بمجلس كلية المجتمع (1431هـ - 1435هـ). // عضو بالمجلس الاستشاري لكلية المجتمع (1431هـ - 1435هـ). // عضو بلجنة استقبال فريق منظمة COE أثناء مراجعته لكلية المجتمع بالخرج 1433هـ. اعضاء هيئة التدريس جامعة طنطا. // عضو بلجنة الحقوق الطلابية بكلية المجتمع (1431هـ - 1435هـ). // عضو لجنة الامتحانات بكلية المجتمع بالخرج حتى 1435 هـ. // عضو بلجنة تقييم طلاب الكليات الصحية بجامعة الأمير سطام بن عبد العزيز 1434هـ. // مشرف على أنشطة الحاسب الآلي بنادي العلوم - جامعة المنصورة – مصر – للفترة (من 1997-1999م). // مدرب معتمد في المشروع القومي "لتوظيف تكنولوجيا التعليم في قاعة الدرس" بالتعاون مع البنك الدولي (من 1997-1999م). Mahdi, Muhammad, (1431 Ah), how can the quality of the graduate be achieved through a deeper and closer university education to the market?
"نقوم بإعداد مشاركين من ذوي الكفاءات العالية في مجتمع قائم على المعرفة ولتحفيز الإبداع والتميز في البحث والتعليم وخدمة المجتمع"
د. محمد المهدى محمد عبدالرحمن Ph. D. in Education and Information Technologies (Specialization: Development of E-Learning Management Systems) أستاذ مساعد قسم مناهج وطرق التدريس كلية التربية بالخرج الخرج 011-588-4414 السيرة الذاتية الأبحاث العلمية المؤهلات العلمية بكالوريوس تقنيات تعليم تخصص حاسب آلي بتقدير عام ممتاز مع مرتبة الشرف عام 1996م. ماجستير في تقنيات التعليم (الوسائط الفائقة Hypermedia) بتقدير ممتاز مع مرتبة الشرف عام 2004م. دكتوراه في تقنيات التعليم والمعلومات (تخصص دقيق: تطوير نظم إدارة التعلم الإلكتروني) مع التوصية بطباعة الرسالة على نفقة الجامعة عام 2009م. الاهتمامات البحثية التعلم الإلكتروني e-Learning والتدريب الإلكتروني e-Training. تصميم وإنتاج المقررات الإلكترونية. اعضاء هيئة التدريس جامعة فيلادلفيا. تطوير نظم ومنصات التعلم الإلكتروني. تطبيقات الذكاء الاصطناعي في التعليم. تصميم وبناء وتطوير مواقع الإنترنت التعليمية. تصميم بيئات التعلم الافتراضية المدمجة. تطبيقات الواقع الافتراضي Virtual Reality والواقع المعزز Augmented Reality في التعليم. تطبيقات Web4 في المجال التربوي. مهام ومسؤوليات مستشاراً لسعادة وكيل الجامعة للدراسات العليا والبحث العلمي (من 1440هـ/2019م - حتى الآن).
// مستشاراً لسعادة وكيل الجامعة للشئون التعليمية والأكاديمية (من 1432هـ - 1434هـ). // عضو بالمجلس الاستشاري للتعليم الإلكتروني بوكالة الجامعة للشؤون التعليمية والأكاديمية. // عضو باللجنة الدائمة لأتمتة وكالة الجامعة للدراسات العليا والبحث العلمي (1442هـ/2020- حتى الآن). // عضو فريق الدعم التعليمي للتعلم الإلكتروني بكليات جامعة الأمير سطام بن عبدالعزيز (1441هـ / 2020م). // مستشاراً لسعادة عميد كلية التربية بالخرج (من 1442هـ/2021م - حتى الآن). // المشرف على وحدة تقنية المعلومات والتعليم الإلكتروني بكلية التربية بالخرج (من 1440هـ / 2019م - حتى الآن). // المشرف على موقع كلية التربية بالخرج (من 1440هـ / 2019م - حتى الآن). // مدرب معتمد للتعليم الإلكتروني بعمادة التعليم الإلكتروني وتقنية المعلومات بجامعة الأمير سطام بن عبد العزيز (من 1440هـ/2019م - حتى الآن). كلية (جامعة) - ويكيبيديا. // عضو في لجنة بناء خطة برنامج الماجستير تخصص تقنيات التعليم بكلية التربية (1440هـ / 2019م). // عضو لجنة الجودة بقسم المناهج وطرق التدريس بكلية التربية بالخرج 1442هـ. // المشرف على قسم الحاسب الآلي بكلية المجتمع بالخرج (من1431هـ - 1435هـ).
وبشكل عام تقسّم عناصر الجدول الدوري إلى قسمين رئيسيين وهما: الفلزات واللافلزات، يفصل بين كلاٍ منهما خطٌ عريضٌ متدرج تقع به أشباه الفلزات. مقدمة بحث عن الفلزات بحث عن الفلزات وأنواعها وخصائصها يرجع اكتشاف الفلزات لما قبل أربعة آلاف عام حيث استخدمت فيما مضى بالعديد من المجالات مثل صناعة الأدوات الحادة والأواني، الصباغة والصيد، وقد ورد بالتاريخ بعض الأدلة التي تشير إلى أن المصريون القدماء قد عرفوا الفلزات واستخدموها بصناعة الزينة والحلي حيث تعد الأحجار الكريمة من الفلزات. وقد اعطى العلماء للعناصر الفلزية واللافلزية اهتمام كبير من حيث البحث والدراسة للتعرف على خصائصها وسبل الاستفادة منها في الطبيعة والأنشطة البشرية، والجدير بالذكر أن بلورات بعض العناصر الفلزية تتمتع بخواص ضوئية. عناصر بحث عن الفلزات من خلال ما نقدمه من بحث عن العناصر الكيميائية الفلزية سوف نتطرق للتعريف بالعناصر الآتية: تعريف الفلزات. أنواع الفلزات. خصائص الفلزات. النشاط الكيميائي للفلزات. استخدامات الفلزات. الفلزات في الجدول الدوري. لا فلزات. العناصر اللافلزية. خصائص اللافلزات. أمثلة على اللافلزات. من خصائص الفلزات القلوية الأرضية - مجلة أوراق. تعريف أشباه الفلزات. خاتمة بحث عن الفلزات.
من خصائص الفلزات القلوية الأرضية، الفلزات القلوية الأرضية تعني مجموعة من العناصر المتنوعة توجد في المجموعة الثانية بالتحديد من الجدول الدوري، وهم ستة عناصر بالتحديد يتمثلون في البيريليوم والمغنيزيوم والكالسيوم والسترانشيوم والباريوم والراديوم، وقد تتساءل عزيزي القارئ لماذا تسمى بالعناصر القلوية الأرضية فأستطيع أن اقول لك لأنها اعتمدت في تسميتها على أكاسيدها التي تقع بين القلويات، ولاشك أن الجدول الدوري بدوره هو الجدول الذي يحتوي على جميع العناصر الكيميائية الطبيعية التي وجدها العلماء من حولنا في الطبيعة. ولاشك ان جميع تلك العناصر من الفلزات حسب ما هو واضح للطالب من اسمها، وفي السابق كان الناس يعتقدون أنواع الأتربة المختلفة تعتبر عناصر الى أن أصبحت دراسة المواد الكيميائية علم يعتمد على بعض الخصائص والأساسيات التي يجب أن تتوافر في المادة حتى يطلق عليها اسم مادة كيميائية ومن الجدير بالذكر أيضا أن اعتماد العلم الكيميائي جاء بعد نهاية القرن السابع عشر الميلادي أي قبل 220 عام تقريبا. أما عن اجابتنا على السؤال فهي كالتالي: من خصائص الفلزات القلوية الأرضية: مدارها الأخير يحتوي على إلكترونين حجومها الذرية صغيرة طاقات تأينها الأولى صغيرة كثافاتها قليلة ما عدا عناصر مجموعة الفلزات القلوية.
تحترق المعادن القلوية في جو من الكلور الرطب. يتم تفاعل العناصر القلوية مع الكبريت بانفجار شديد لتشكيل كبريت المعدن الموافق. الآزوت والكربون لا يتفاعلان مباشرةً إلا مع الليثيوم حيث يتشكل وفق هذا التفاعل في درجة الحرارة العادية كل من نتريد الليثيوم Li 3 N وكربيد الليثيوم Li 2 C 2. تتفاعل الحموض مع المعادن القلوية بعنف شديد مطلقةً الهيدروجين بالإضافة لتكوين الملح الموافق للمعدن القلوي. شركة تركيب سيراميك في الفجيرة |0543527720| تركيب بلاط : hebadsl2020. تستعمل العناصر القلوية على نطاق واسع في العديد من الخلائط المعدنية فيكسبها الليثيوم قساوة وقدرة على المقاومة، ولكن بالمقابل يجعلها سهلة الكسر. كما يستعمل الليثيوم مع الألومنيوم والزنك والمغنزيوم بنسبة تتراوح بين 0. 05%. و 10%. تستعمل الخلائط الثلاثية المؤلفة من الومنيوم وسيزيوم مع الباريوم أو السترونسيوم في صناعة الخلايا الكهرضوئية. ويستخدم الصوديوم السائل أو خليطة الصوديوم مع البوتاسيوم في نقل الحرارة وتفريغها من قلب بعض المفاعلات النووية.
مجموعة 2 دورة 4 Be 3 12 Mg 4 20 Ca 5 38 Sr 6 56 Ba 7 88 Ra الفلزات القلوية الترابية هي سلسلة العناصر الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وهي: بيريليوم ، مغنيزيوم ، كالسيوم ، سترانشيوم ، باريوم ، راديوم (ولا يعتبر الراديوم دائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة. [1] [2] [3] تم تسمية الفلزات القلوية الترابية بهذا الاسم على أساس أكاسيدها ، الفلزات الترابية، والتي كانت أسمائها القديمة: بريليا (beryllia)، ماجنسيا (magnesia)، لايم (lime)، سترونتيا (strontia)، باريتا (baryta). وقد تم تسمية هذه الأكاسيد قلويات أرضية نظرا لطبيعتها التي تقع بين القلويات (أكاسيد الفلزات القلوية) والمعادن الأرضية النادرة (أكاسيد المعادن الأرضية النادرة). ويعتبر النظام الذي إتبعه الإغريق من أول الأنظمة التي أستخدمت لتسمية العناصر والتي يتم استخدام أربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب. وقد تم تطوير هذا النظام لاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل أريستوتل (Aristotle) قرن رابع قبل الميلاد ، باراسيلسوس (Paracelsus) النصف الأول من قرن 16 ، جون بيشر (John Becher) منتصف القرن 17 ، جورج شتال (Georg Stahl) أواخر القرن 17 ، وقد تم تصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 أما النتراتات MNO 3 حيث M صوديوم أو بوتاسيوم أو روبيديوم أو سيزيوم، فإنها تتفكك إلى نتريتات عند التسخين ، بينما LiNO 3 تتفكك عند التسخين إلى Li 2 O. 2MNO3 → 2MNO 2 + O 2 أما هاليـدات الفلـزات القلويـة فهي معروفـة جيـدا ، فالأمـلاح مثـل CsCl و CsBr و CsI لها تركيب بلوري مشابه يعرف باسم تركيب كلوريد السيزيوم، بينما أملاح العناصر الأخرى لها تركيب كلوريد الصوديوم. التفاعل مع الأكسجين: عندما يتم تسخين الفلزات القلوية مع الأكسجين أو عندما تتفاعل مع الهواء فإنها تنتج الأكاسيد و تعتمد طبيعة و خصائص الأكاسيد الناتجة على الفلز بحد ذاته. 4Li + O 2 → 2Li 2 O 2Na + O 2 → Na 2 O 2 K + O 2 → KO 2 لا يُكوِّن الليثيوم الأكسيد الأعلى ، أما فوق أكسيد الليثيوم Li 2 O 2 (يحضر من خلال تفاعل هيدروكسيد الليثيوم مع فوق أكسيد الهيدروجين) فهو غير مستقر و يتفكك إلى Li 2 O و غاز الأكسجين ، و لكن عند انتقالنا في المجموعة من أعلى لأسفل نلاحظ بأن الأكاسيد العليا و فوق الأكاسيد تصبح أكثر استقرارا. ويمكن تحضير الأكاسيد الأحادية M 2 O للصوديوم إلى السيزيوم بتفاعل كميات زائدة من الفلز مع الأكسجين و ذلك لتجنب تشكل الأكاسيد العليا و / أو فوق الأكاسيد ، حيث يمكن لاحقا إزالة الزائد من الفلز عن طريق التبخير.
فهيدريد المغنيسيوم مركب تساهمي بينما الهيدريدات الأخرى أيونية. Mg + H 2 → MgH 2 4- التفاعل مع الهالوجينات جميع عناصر هذه المجموعة تتفاعل مع الهالوجينات عند درجات حرارة عالية من نوع MX2. فهاليدات البيريليوم مركبات تساهمية بينما هاليدات العناصر الأخرى أيونية لذلك فإنها تذوب في الماء و توصل التيار الكهربائي في محاليلها المائية و في حالتها المنصهرة. Mg + Cl 2 → MgCl 2 Ca + Br 2 → CaBr 2 5 – التفاعل مع النيتروجين يمكن لجميع عناصر المجموعة الثانية أن تشكل النيتريد M 2 N 2 و ذلك عند تسخين الفلز و النيتروجين ، و عندما تتفاعل النيتريدات مع الماء فإنها تنتج الأمونيا. 3Mg + N2 → Mg3N2 Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 كما يمكن لفلزات المجموعة الثانية أن تذوب في محلول الأمونيا ( هيدروكسيد الأمونيوم) و ينتج عن ذلك محاليل زرقاء اللون تحتوي على إلكترونات حرة. 6 – التفاعل مع الكربون يمكن لفلزات المجموعة الثانية أن تشكل أنواعا مختلفة من الكربيدات. فالمغنيسيوم و الكالسيوم و السترونشيوم و الباريوم تشكل كربيدات من نوع MC 2 ، و المثال على ذلك كربيد الكالسيوم CaC 2 ، و جميع تلك الكربيدات تحتوي على أيون – C 2 2.