وفي وقت سابق، أعلنت القناة أن برنامج ذا فويس سينيور The Voice Senior، يستهدف فئة ومواهب فوق الستين تغني وتطرب الجميع وتعيش فرصة استثنائية في والتي تعتبر الأولى في الوطن العربي التي لم يسبق أن تم بدء تشغيلها على غرار فويس كيدز الذي شارك فيها الأطفال الصغار في السن. المصدر:
لجنة تحكيم الموسم الأول من برنامج "ذا فويس سينيور" تضم كلا من سميرة سعيد ونجوى كرم وهاني شاكر وملحم زين. أعلنت الفنانة المغربية سميرة سعيد عن انطلاق برنامج "ذا فويس سينيور" على قناة "إم بي سي" في السابع من أكتوبر/تشرين الأول. صورة "غادة عادل في حضن رجل" تثير الجدل.. والمفاجأة تصدم الجمهور ونشرت الديفا مقطع فيديو عبر حسابها على موقع "أنستقرام" روّجت فيه للبرنامج الجديد قائلة: "عايزة أقول إنه من أمتع الحاجات اللي أنا عملتها في حياتي.. يستاهل تتفرجوا عليه". وتضم لجنة تحكيم الموسم الأول من برنامج "ذا فويس سينيور" كلا من سميرة سعيد ونجوى كرم وهاني شاكر وملحم زين. ويستهدف برنامج "ذا فويس سينيور" شريحة كبار السن من جميع أنحاء العالم، وذلك بعد نجاح "ذا فويس" الذي تتيح الفرصة لاكتشاف الأصوات الشابة و"ذا فويس كيدز" المخصص للأطفال.
المشترك الثاني بسام نصري، 60 سنة، من لبنان عاش فترة طويلة في كندا، والده يغني أيضاً فتعلّم منه الغناء. إحترف العديد من المهن وتقاعد منها واختار الإشتراك في البرنامج بعدما تبدلت أولوياته، فأدى موال "جمعتنا ليلة هنية" وغنى بعده "أوقاتي بتحلو" للفنانة الجزائرية وردة. واستدار له الفنان المصري هاني شاكر وفي ختام أدائه استدار له المدربون الثلاثة. واختار في النهاية هاني شاكر الذي اعتبر أنه من الأصوات المميزة ويتمتع بحضور جيّد على المسرح. الوقفة الثالثة كانت مع المشترك عبد الرحمن مرسي الذي فاجأه فريق عمل البرنامج في مصر عندما أعلنوا له خبر قبوله في البرنامج أثناء غنائه أمام أصدقائه. في رصيده العديد من الألبومات الغنائية ورأى أن سعادته تأتي حين تفرح الناس بأدائه، ويعتبر أن كل ما تقدم في السن أصبح صوته أجمل، فأدى موال "يا زارع الود" ومن ثم غنى "سوق الحلاوة جبر" للفنان المصري فايد محمد فايد. إلا أن المدربين الأربعة لم يستديروا له على الرغم من أنهم استمتعوا بأدائه واعتبروا أن مشاركته في البرنامج هي خطوة لإيصال صوته الى العالم. بعدها أطلّ المشترك الرابع، الذي حصد العديد من الإشادات وهو سعادة أبو جودة، 65 سنة، من لبنان، جاء الى البرنامج مع زوجته وأولاده الذين أصروا عليه بضرورة خوض التجربة، فاختار موشح "يمرّ عجباً"، وبعد ثوان من أدائه استدار له كل من نجوى كرم وهاني شاكر وملحم زين ومن ثم سميرة سعيد.
هذا يعطي مصداقية إلى ورقتك وهو مطلوب في بعض الأحيان في التعليم العالي. لتسهيل حياتك (والاقتباس) ، ما عليك سوى نسخ المعلومات أدناه ولصقها في مهمتك أو مقالتك: Luz, Gelson. إلكترون تكافؤ (زنك) + التوزيع الإلكتروني المختصر Zinc Electron Configuration. مدونة المواد.. يوم. شهر. سنة URL الآن استبدل يوم. سنة باليوم والشهر والسنة التي تتصفح فيها هذه الصفحة. إلكترون تكافؤ (نحاس) + التوزيع الإلكتروني المختصر Copper Electron Configuration. استبدل أيضًا URL الخاص بعنوان URL الفعلي لهذه الصفحة. يستند تنسيق الاقتباس هذا إلى MLA.
2 – لا يحتوي المدار الواحد أكثر من إلكترونين. 3 – مراعاة قاعدة هوند عند توزيع الإلكترونات على المدارات المستويات الفرعية. 4 – عند توزيع الإلكترونات على المدارات تملأ المدارات بدء من المدار الأقل طاقة فالمدار الأعلى طاقة.
مبدأ استبعاد باولي ينص مبدأ استبعاد باولي على أن اثنين من الإلكترونات على أقصى حد، يكون لكل منهما حالة من الدوران المتعاكس، وهو ما قد يتناسب مع المدار، كما يمكن إيضاح المقصود من ذلك المبدأ كما في التالي (لا يوجد اثنين من الإلكترونات في الذرة نفسها لهما ذات القيم لكافة الأرقام الأربعة الكمومية)، لذا في الحالة التي تكون الأرقام الأساسية والمغناطيسية والسمتية جميها لإلكترونين نفسها، فلابد أن يكون لديها دوران معاكس. قاعدة هوند توضح تلك القاعدة الترتيب الذي تمتلئ الإلكترونات به في المدارات جميعها المنتمية للقشرة فرعية، حيث تنص القاعدة على أن جميع المدارات بقشرة فرعية ما تحتلها الإلكترونات منفردة قبل ملء إلكترون آخر بمدار، وهو ما يأتي لكي يتم تعظيم الدوران الجمالي ، فإن ما يوجد من إلكترونات بالمدارات التي تشتمل على إلكترون واحد فقط لها الدوران نفسه (أو القيم نفسها لعدد الكم المغزلي). كيفية التوزيع الإلكتروني في المدارات الذرية كل مدار فرعي يمكن أن يشتمل فقط على عدد اثنين من الإلكترونات، والذين قد يتجه كل منهما في مسار عكس الآخر، والمدارات الرئيسية مكونة من مدارات ثانوية وتلك المدارات الثانوية هي s،p،d،f وكل من تلك المدارات الأربعة مكون من مدارات فرعية وهي: المدار s: يتكون ذلك المدار من مدار واحد فرعي.
توقع خصائص مجموعة من العناصر (تميل العناصر ذات التكوينات الإلكترونية المتشابهة إلى إظهار خصائص متشابهة). تفسير الأطياف الذرية. بدأ تطبيق هذا الترميز لتوزيع الإلكترونات في المدارات الذرية للذرات بعد وقت قصير من تقديم نموذج بور للذرة من قبل إرنست رذرفورد ونيلز بور في عام 1913. شرح التوزيع الإلكتروني تعرف توزيع الإلكترونات في أغلفة الطاقة بالتكوين الإلكتروني ، يعتمد على مخطط Bohr-Bury الذي بموجبه يتم إعطاء الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن توجد في غلاف طاقة معين للذرة بواسطة 2n2 ، حيث n هو عدد غلاف الطاقة. مجالات الطاقة K و L و M و N هي أول أربع مجالات للطاقة قدمها بور ، لذلك يتم إعطاء الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها في كل غلاف على النحو التالي: العنصر الذي لديه ثلاثة إلكترونات يتم توزيعها من خلال تشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، بينما مجال الطاقة الثاني يكون به إلكترون واحد وليس العكس. توزيع إلكترونات عنصر عدده الذري 11 ، يتشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، ثم المجال الثاني بثمانية إلكترونات ، ثم المجال الثالث للطاقة بإلكترون واحد. توزيع إلكترونات عنصر عدده الذري 20 يتشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، ثم المجال الثاني بثمانية إلكترونات ، ثم المجال الثالث للطاقة به ثمانية إلكترونات.
يسمح لنا التكوين الإلكتروني للأنواع الذرية (المحايدة أو الأيونية) بفهم شكل وطاقة إلكتروناتها ، يتم أخذ العديد من القواعد العامة في الاعتبار عند تعيين "موقع" الإلكترون لحالة الطاقة المستقبلية ، إلا أن هذه التخصيصات تعسفية ودائمًا ما يكون غير مؤكد بشأن أي الإلكترون يتم وصفه ، تعد معرفة التكوين الإلكتروني لأحد الأنواع فهمًا أفضل لقدرته على الترابط والمغناطيسية والخصائص الكيميائية الأخرى. بشكل عام ، يتم استخدام تكوين الإلكترون لوصف مدارات الذرة في حالتها الأساسية ، ولكن يمكن أيضًا استخدامها لتمثيل الذرة التي تأينت إلى كاتيون أو أنيون عن طريق التعويض عن فقدان أو اكتساب الإلكترونات في المدارات ، يمكن ربط العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر بتكويناتها الإلكترونية الفريدة ، إلكترونات التكافؤ ، الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي ، هي العامل المحدد للكيمياء الفريدة للعنصر. قواعد التوزيع الإلكتروني الطريقة التي نحدد بها التكوينات الإلكترونية للكاتيونات والأنيونات تشبه بشكل أساسي تلك الخاصة بالذرات المحايدة في حالتها الأساسية ، أي أننا نتبع القواعد الثلاثة المهمة: مبدأ Aufbau ، مبدأ استبعاد Pauli ، وقاعدة Hund.