وفي بداية الاجتماع رحب سموه بأعضاء المجلس ، متمنياً أن يكون المركز في مرحلته المقبلة منارة إشعاع لخدمة الإسلام والمسلمين من خلال رصد وتوثيق تاريخ مدينة الرسول صلى الله عليه وسلم بكل جوانبه المختلفة وتاريخ المملكة العربية السعودية وتراثها والعالمين العربي والإسلامي. وبين مدير عام مركز بحوث ودراسات المدينة المنورة الشيخ صالح بن عواد المغامسي أنه صدرت توجيهات الأمير سلمان بن عبدالعزيز وزير الدفاع رئيس مجلس إدارة دارة الملك عبدالعزيز رئيس مجلس نظارة مركز بحوث ودراسات المدينة المنورة بدعم نشاطات المركز العلمية والبحثية من خلال دارة الملك عبدالعزيز. ماجد بن سعود بن عبد العزيز آل سعود - ويكيبيديا. وأبان أن مجلس النظارة أصدر عدداً من القرارات من أبرزها: تخصيص موقع لمركز بحوث ودراسات المدينة المنورة داخل المنطقة المركزية ليسهم في تحقيق أهدافه بحيث يؤخذ ذلك في الاعتبار من قبل هيئة تطوير المدينة المنورة على أن يراعى في التصميم الطراز المعماري القديم للمدينة ليكون معلماً من معالم المنطقة المركزية بالمدينة المنورة. وقال إنه وبناءً على ماعرضه الأمير عبدالعزيز بن ماجد بن عبدالعزيز رئيس اللجنة العليا لمناسبة المدينة المنورة عاصمة للثقافة الإسلامية بشأن تولي مركز بحوث ودراسات المدينة المنورة مهام الأمانة العامة للمناسبة بشكل متفرغ, وذلك بالتعاون مع الجهات ذات العلاقة مثل الجامعات ووزارة الثقافة الإعلام وأمانة المدينة المنورة والقطاعات المختلفة فقد وجه سمو رئيس المجلس بذلك.
كما أقر المجلس الأطر العامة لتطوير المركز وتفعيل دوره للنهوض بدوره في خدمة البحوث والدراسات المتعلقة بالمدينة المنورة بإشراف دارة الملك عبدالعزيز التي تسهم في تسيير أعماله العلمية ورسم خططه المستقبلية. وأوضح الشيخ المغامسي أن المجلس ناقش عدداً من الموضوعات المطروحة على جدول أعماله، حيث وافق المجلس على ما رفعته اللجنة العلمية في المركز للفعاليات والأنشطة التي سيشارك فيها المركز بمناسبة اختيار المدينة المنورة عاصمة للثقافة الإسلامية عام 2013م التي ستتضمن مشاركات ثقافية وعلمية وندوات وملتقيات وكتب ومجلات وبرامج ومحاضرات موجهة لجميع الفئات. الأمير عبدالعزيز بن ماجد وتعظيم سلام لطفل سعودي - YouTube. كما وافق المجلس على أن يتولى المركز مراجعة كل ما يعد من قبل الجامعات والهيئات والمراكز العلمية عن تاريخ المدينة المنورة من كتب أو بحوث أو أدلة إرشادية وذلك امتداداً لما تقوم به دارة الملك عبدالعزيز من مراجعة ومتابعة ما ينشر عن تاريخ المملكة العربية السعودية ومراجعة الكتب والأعمال العلمية وذلك وفقاً للأمر السامي الكريم. وأوضح مدير عام المركز أن مجلس النظارة اطلع على تقرير موجز بالنشاط العلمي للمركز الذي شمل عقد لقاء علمي تشاوري عن تاريخ المدينة المنورة دعي إليه عدد من الأكاديميين والباحثين المتخصصين كما قام المركز بإصدار العدد ( 37) من مجلة المركز.
الأمير ماجد بن سعود بن عبد العزيز آل سعود الابن الحادي عشر من سلسلة أبناء الملك سعود ، من مواليد مدينة الرياض عام 1349 هـ. درس وتعلم في معهد الأنجال الإبتدائية والمتوسطة والثانوية، وتخرج من الثانوية عام 1367 هـ ، ودخل جامعة برنستون في العلوم السياسية ، وقد تخرج بدرجة بكالوريوس في عام 1372 هـ في أواخر عهد جده الملك عبد العزيز وتولى في عام 1373 هـ منصب رئيس جامعة القاهرة في ستة أيام فقط فتركها، وبعد عامين في عام 1375 هـ تولى وترأس مجلس إدارة نادي الشباب وبقي فيها حتى عام 1376 هـ ولم يتولى أي منصب حكومي، متوفي وعرف بتدينه ومساعدته للمسلمين ومن ذلك أنه قام في عام 1380 هـ بالتبرع للفقراء في الرياض وكانت ثلث ماله متبرعة.
لدينا قدرات سنقوم بمضاعفة دورها وزيادة إسهامها في صناعة هذا المستقبل.
[٤] الحل: العدد الذري = عدد البروتونات = 11 العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات 11 +12 = 23. أهمية حساب العدد الذري تكمن أهمية العدد الذري فيما يلي: [٥] يُساعد على معرفة هوية عنصر معين من الذرة. يُشكل المعيار المُتبع في ترتيب العناصر في الجدول الدوري، فهي مرتبة حسب تزايد العدد الذري. يساعد على معرفة الخصائص الكيميائية للعنصر، لأنه يدل على عدد إلكترونات التكافؤ التي تحدد سلوك الترابط الكيميائي لأي عنصر. العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي يمثل العدد الذري عدد البروتونات الذي هو نفسه عدد الإلكترونات في الذرة، لذلك فهو السبب في تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر من خلال تحديده لعدد الإلكترونات في الذرة متعادلة الشحنة كهربائيًا، وهذا الأمر يحدد طبيعة التكوين الإلكتروني للذرة وغلاف التكافؤ، ويُساهم غلاف التكافؤ الذي يحتوي على الإلكترونات في تحديد سلوك العنصر في تكوين الروابط خلال التفاعلات الكيميائية. [٦] يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة الذرة لكل عنصر، ويُشار إليه بالرمز (Z)، ويُمثل عدد الإلكترونات للنواة ذات الشحنة الكهربائية المتعادلة، ويُساعد هذا الرقم على تحديد هوية العنصر من الذرة وخصائصه الكيميائية، وترتب عناصر الجدول الدوري حسب الأعداد الذرية المتزايدة للعناصر، ويمكن إيجاده إما من خلال الجدول الدوري، أو من خلال قانون العدد الكتلي، بعد معرفة قيمته وعدد نيوترونات العنصر.
ما عدد البروتونات في ذرات الأكسجين-18؟ ما عدد النيوترونات في ذرات الأكسجين-18؟ ما العدد الكتلي للأكسجين-18؟ الحل الجزء 1 في ترميز النيوكليد، يُشير العدد الموجود أسفل اليسار إلى العدد الذري. ويمثِّل العدد الذري عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر أو نظيره أو أيونه. وبذلك، فإن جميع ذرات الأكسجين-18 تحتوي على ثمانية بروتونات. الجزء 2 في ترميز النيوكليد، يُشير العدد الموجود أعلى اليسار إلى العدد الكتلي. يُشير المصطلح نيوكليونات إلى البروتونات والنيوترونات معًا. = + ا ﻟ ﻌ ﺪ د ا ﻟ ﻜ ﺘ ﻠ ﻲ ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﺒ ﺮ و ﺗ ﻮ ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت وقد توصَّلنا بالفعل إلى أن ذرة الأكسجين-18 تحتوي على ثمانية بروتونات. ويمكننا التعويض بعدد البروتونات والعدد الكتلي في معادلة العدد الكتلي وإيجاد عدد النيوترونات: 1 8 = 8 +. 1 0 = ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت تحتوي جميع ذرات الأكسجين-18 على 10 نيوترونات. الجزء 3 في ترميز النيوكليد، يُشير العدد الموجود أعلى اليسار إلى العدد الكتلي. إذن العدد الكتلي للأكسجين-18 هو 18. يمكن أن يُبسَّط ترميز النيوكليد عادةً عن طريق إزالة العدد الذري؛ فهذه القيمة يمكن تحديدها بسهولة باستخدام الجدول الدوري.
ويُشير العدد الذري أيضًا إلى عدد البروتونات في نوى جميع ذرات العنصر وأيوناته ونظائره. على سبيل المثال، تحتوي جميع ذرات المغنيسيوم على 12 بروتونًا في نُويَّاتها، وجميع أيونات عنصر النحاس تحتوي على 29 بروتونًا في نُويَّاتها، وجميع نظائر عنصر البروم تحتوي على 35 بروتونًا في نُويَّاتها. ويمثِّل 𝐴 في ترميز النيوكليد العدد الكتلي: وهو عدد النيوكليونات الكلي في نواة الذرة أو الأيون أو النظير. معادلة حساب العدد الكتلي للذرة يمكن استخدام الصيغة الآتية لحساب العدد الكتلي للذرة:. ( 𝐴) = + ا ﻟ ﻌ ﺪ د ا ﻟ ﻜ ﺘ ﻠ ﻲ ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﺒ ﺮ و ﺗ ﻮ ﻧ ﺎ ت ﻋ ﺪ د ا ﻟ ﻨ ﻴ ﻮ ﺗ ﺮ و ﻧ ﺎ ت العدد الكتلي ليس فريدًا للعنصر. هذا يعني أن ذرات عنصر معيَّن ونظائره وأيوناته قد تكون لها أعداد كتلية مختلفة. ومن المهم أيضًا أن نعرف أن الكتلة، كما هو مذكور في الجدول الدوري، هي الكتلة الذرية النسبية. والكتلة الذرية النسبية هي المتوسط المرجح لكتل جميع نظائر العنصر. وعلى الرغم من أن الكتلة الذرية النسبية والعدد الكتلي متقاربان من حيث القيمة، فإنه لا يمكن أن يحل أحدهما محل الآخر. مثال ١: التحويل من العدد الكتلي والعدد الذري إلى عدد النيوترونات العدد الكتلي لذرة الكالسيوم هو 42 والعدد الذري هو 20.
منتديات ستار تايمز